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中考化学

2016年中考化学《工艺流程题》专题

1.（双选）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2（OH）3C1。

以粗盐水（含CaC12、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。

下列说法正确的是（）A.溶液①②③依次加入，则A为Na2CO3、B为BaC12

B.HCl+NaOH===NaCl+H2O是“反应Ⅱ”中唯一的反应

C.沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化

D.若CuCl被氧化的原理为4CuC1+4H2O+O2===2Cu2（OH）3C1+2A，则A为HCl

2.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。

请回答下列问题:

（1）试剂A的化学式，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是，该实验中玻璃棒的作用是。

（2）该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为

BaCl2++2KOH===BaCO3↓++，请完成并配平该方程式。

（3）操作3为洗涤、检验和，洗涤的作用是，检验洗涤是否干净可选用试剂（写化学式）。

（4）上述流程中可循环利用的物质是，该流程中的副产物可用作（写一种用途）。

3.（2015•泸州）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是CO2，其名称是　　；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　　．

（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在　　中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式　　　．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是　　．

（3）CaO2的相对分子质量为　　，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为　　．

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：

称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O

2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．

4.（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：

（1）上述流程中可循环利用的物质是　　．

（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是　　．

a．把混合气体通过灼热的氧化铜

b．把混合气体点燃

c．把混合气体倾倒到另一个容器中

（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　2CH3OH+3O2

　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　　（用化学方程式表示）．

5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下:

【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水;

②Mg（OH）2和Zn（OH）2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:

Mg（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

10．4

6．4

沉淀完全的pH

12．4

8．0

开始溶解的pH

---

10．5

根据上图回答下列问题:

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。

（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数:

氧原子数:

氢原子数=。

（提示:

氢原子数目小于氧原子数目）

（3）“滤液4"之前加入锌粉的目的是。

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）。

a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液

（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式:

6．（2015•巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答下列问题：

（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：

在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是　　．

（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是　　．

（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中　肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥　　（填“能”或“不能”）．

7．（2015厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如图7所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：

xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：

__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________

__________________________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。

8.（2015镇江）用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：

（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。

试剂A可以选择▲（选填序号）。

a．Na2CO3b．Ba（OH）2c．Ca（OH）2

（2）阶段一的目的是▲。

（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有▲、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

操作3包括：

蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤等。

9．（2015）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　等．

（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是　　等．

（3）加适量氨水的目的是　　．

（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是　　．

（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是　　（写化学式）．

（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式　　．

10．（2015•无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

物质

K2CO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111

11.1

6.34

（1）KMnO4中锰元素的化合价为　　．

（2）操作Ⅰ的名称是　　．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是　　（用化学方程式表示）．

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：

3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，

若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：

3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O

工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是　　．

（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：

2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+2KOH十H2↑

与“通CO2酸化”相比，其优点是　　．

11．（2015雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：

（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。

（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。

（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是

，实际作还原剂的是CO。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：

A.

；B.____________________________________________；

C.____________________________________________。

4.母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

12.（2015常州）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。

制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：

（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________（用化学方程式表示）；

（2）反应¢ò为复分解反应，写出该反应的化学方程式：

____________________________；

（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________（填化学式）；

（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。

现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为________kg。

13.（2015宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 

（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为                    。

（2） 溶液A中的金属阳离子

有                （填化学式） 

（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为            ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是                     。

（4）溶液A           （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

14．（2015北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除

，还能将其转化为石膏（

）等产品，实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl−

SO42−

浓度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的

，该反应的化学方程式为。

⑵设备2中，加入

的目的是将

转化为。

⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是。

15．（2015南通）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。

浓海水中主要离子的浓度如下：

从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：

（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

（2）写出反应1的化学方程式：

。

（3）滤液X中溶质的主要成分有（填化学式）。

（4）物质Y的名称是。

（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。

则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为g。

16．（2015•济宁）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：

（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是　　；

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是　　；

（3）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式　　；

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：

　　．

【参考答案】

1.CD解析:

反应I是要除去粗盐水中的CaC12、MgC12、Na2SO4，添加试剂时，Na2CO3溶液必须在BaC12溶液之后，否则过量的BaC12无法除去，A不正确;反应Ⅱ中的反应还有盐酸和过量的碳酸钠的反应，B不正确;根据反应前后的物质化学式、结合质量守恒定律，可知在沉淀池中H2O参与反应，通过观察反应物和生成物，不难发现铜元素、硫元素的化合价发生变化，C正确;根据质量守恒定律，可知A为HC1,D正确。

2.

（1）HCl过滤引流

（2）CO22KC1H2O（3）烘干除去碳酸钡固体表面可溶性物质AgNO3（4）CO2钾肥（或化肥）

△

3.

（1）二氧化碳；过滤；

（2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；

（3）72；1：

10；

（4）解：

设样品中CaO2•8H2O的质量为x

2CaO2•8H2O

2CaO+O2↑+16H2O↑

43232

x3.2g

x=43.2g

则样品中CaO2•8H2O的质量分数为

=86.4%

4.

（1）二氧化碳；

（2）bc；（3）2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O，2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O．

5.

（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分

（2）1:

2:

1（3）除去过量的稀硫酸（4）bd（5）H2O

解析:

（2）针铁矿的相对分子质量为89，可知该分子中只能有1个铁原子，氧原子和氢原子的相对原子质量总和为89-56=33，结合题中提示，可知含有2个氧原子和1个氢原子，故铁原子、氧原子、氢原子个数比为1:

2:

1

（3）由于硫酸过量，故需加入锌粉除去过量的稀硫酸。

（4）根据表中数据，应用溶液碱性较强的物质，b、d符合。

6.

（1）能够更多、更快的吸收二氧化碳．

（2）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．

（3）氮；能．

7.

（1）3

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁

（4）Na2CO3（或其他合理答案）

（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案）

8.

（1）C

（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）

（3）漏斗降温结晶（或冷却结晶或结晶）

9.

（1）漏斗．

（2）Fe2+、H+．

（3）调节溶液的酸碱性．

（4）温度低于40℃．

（5）（NH4）2SO4．

（6）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2．

10.

（1）+7；

（2）过滤；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；

（4）生成的氢氧化钾可以循环使用．

11、

（1）3Fe+2O2

Fe3O4

（2）FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3 +（NH4）2SO4 +CO2↑+8H2O

（3）CO2+C

2COFeO+CO

Fe+CO2

（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）

12.

（1）NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑　

（2）2NH4HCO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋2H2O＋2CO2↑

（3）O2、H2O　（4）14.4

13.

（1）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（2）Cu2+、Zn2+（3）过滤玻璃棒（4）小于

14.

（1）

（2）

（3）O、S

15.

（1）煅烧；水；

（2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）CaCl2；

（4）盐酸；

（5）57.6．

16.

（1）将Fe2+氧化为Fe3+；

（2）将离子分别沉淀；

（3）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4；

（4）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．