高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案.docx
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高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案
2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案
7.下列有关说法,正确的是
A.SO2的水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.Al(OH)3有弱碱性,可用于中和胃酸
C.铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同
8.为提纯下列物质(括号内是杂质),所选试剂和方法正确的是
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
9.如图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的
质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是
A.A、B、C原子半径大小:
A>C>B
A
C
B
B.C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C.A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:
A<C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
C>B
10.下列说法正确的是
A.淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物
B.酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
D.分子所有碳原子一定不能共平面
11.下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C
往稀硫酸中加入少量硫酸铜
加快锌与稀硫酸反应的反应速率
D
检验乙酸溶液中是否混有乙醇
取样液于试管,加一绿豆颗粒大的钠粒
12.常温时,下列各组离子能大量共存的是
A.pH=1的无色溶液:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能溶解Al(OH)3固体的溶液:
K+、Na+、HCO3-、SO42-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.能使淀粉KI试纸变蓝的溶液:
K+、Fe2+、NO3-、Cl-
13.25℃时,下列叙述正确的是
A.将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(SO
)
C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa等体积混合后pH<7,
则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同
26.(14分)用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量Fe)制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O)及副产物ZnO的流程为:
已知:
①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。
②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L﹣1).
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
(1)往滤液A中加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为。
(2)调节pH=3~4的试剂X可以用:
A.ZnOB.NaOHC.Zn(OH)2D.ZnSO4
调节pH=3~4的目的是。
(3)往滤液A中加的Y试剂可以是:
A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4
(4)由不溶物生成溶液D的化学方程式为。
(5)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是、抽滤、晾干。
(6)测定胆矾晶体纯度(不含能与I﹣反应的杂质):
准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶,加适量水溶解,再加过量KI,用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL,离子反应为:
2Cu2++4I﹣═2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①胆矾晶体的纯度为。
②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数,所测纯度将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
27.(15分)控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO的能量变化图。
已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=179.5kJ·mol—1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-112.3kJ·mol—1
NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________。
(2)工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol—1
将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器(温度不变),H2的物质的量随时间变化如图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。
①该反应在0~8min内CO2的平均反应速率为_________mol•L—1•min—1;
②该反应的平衡常数表达式:
K=___________________;
③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如虚线所示。
与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是_____,曲线Ⅱ改变的可能是____。
若实线对应的平衡常数为K,曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1,则K和K1的大小关系是___________。
(3)若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。
若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极电极反应为___。
28.(14分)某小组用如下装置(其它仪器略)电解食盐水,通过测定产物的量计算食盐水的电解率。
食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
[甲方案]:
利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。
(1)电解食盐水的离子方程式;若甲中滴有酚酞,则电解时甲中边(填“左”或“右”)碳棒附近溶液变红。
(2)若a中盛足量NaOH溶液,测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率,正确连接顺序为连___(填A、B、C、D、E导管口),a中的化学方程式为。
[乙方案]:
利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。
(3)若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率,则c中应该盛的试剂是。
某同学认为该方案测得的实验结果不准确,你认为其可能的原因是。
[丙方案]:
只利用甲装置测定食盐水的电解率。
(4)常温时,称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液,置于甲中电解一段时间,所得溶液pH为14,则食盐水的电解率为(电解前后溶液体积不变,Na-23、Cl-35.5)。
35.(15分)氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,制备铜的氯化物的
流程为:
(1)固体1成分的化学式。
(2)溶液1可加试剂X,用于调节pH以除去杂质, X可选用______:
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4
(3)操作①的名称。
检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是。
(4)操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因。
(5)反应②是向溶液2中通入SO2,加热生成CuCl白色沉淀,离子方程式为 。
(6)用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口:
a→
、 → 、 → 、 → 。
②实验前要进行的一步重要操作是。
③反应时盛粗铜粉试管的现象。
36.(15分)A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素,原子序数依次增大,A可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:
I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4 =11575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34,请回答:
(1)AY2是常用的溶剂,是 分子(填极性或非极性),分子中存在个σ键。
(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似,是晶体。
(4)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号作答)。
(5)Z的基态原子核外电子排布式为。
(6)元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:
Z十HCl十O2 =ZCl十HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。
下列说法或表示不正确的是:
①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2, ④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
(7)Z的晶胞结构如图,其密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为。
(8)ZYO4常作电镀液,其中Y原子的杂化轨道类型是。
37.(15分)
有机物E是一种医药中间体,可用于制备抗凝血药,可以通过下图路线合成:
(1)A可以发生银镜反应,反应的化学方程式为________________________。
(2)B中含氧官能团的名称,B转化为C的反应类型________。
(3)1molD最多可与______molH2加成。
(4)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________________。
(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有种。
①能发生银镜反应;②遇FeCl3发生显色反应;③1mol该物质最多可消耗2molNaOH;④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
(6)苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体。
已知:
;
光照时,甲苯与Cl2侧链取代。
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。
合成路线流程图示例如下:
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
2016高三惠州第三次调研考理综
化学参考答案和评分标准
选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
C
D
C
C
必做题(26、27、28共3题,43分)
26.(14分)
⑴2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分,未配平扣1分)
(2)AC(2分,选一个对的得1分,全对得2分,一对一错或其它错误不得分)使Fe3+转化为Fe(OH)3,达到除去Fe3+的目的(2分)。
⑶B(2分),
(4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分,未配平扣1分)
⑸蒸发浓缩、冷却结晶(1分)
(6)98%(或98.00%)(2分)偏低(1分)
27.(15分)
⑴2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=—759.8kJ·mol—1(3分)
(热量计算错误或没有写负号扣2分)
⑵①0.125(2分)
②(2分)③升温(2分)增压(2分)K1<K(2分)
⑶SO2-2e—+2H2O=4H++SO42—(2分,未配平扣1分)
28.(14分)
⑴2Cl-+2H2O
Cl2↑+2H2↑+2OH-(3分,未配平扣1分,没通电扣2分)
左(2分)
⑵B连C(2分)、Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO(2分,未配平扣1分)
⑶浓硫酸(1分),氢气还原氧化铜时,氢气不能全部反应,误差太大(2分)
⑷20.0%(或20%)(2分)
选做题(共15分,35、36、37任选一题)
35.(15分)
⑴FeCl3、CuCl2(各1分共2分,);
⑵c(2分);
(3)过滤(1分);KSCN溶液(1分);
(4)抑制氯化铜水解(2分)
⑸2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-(3分,未配平扣1分)
⑹①dejhfgb(2分);②检查装置的气密性(1分)
产生大量棕黄色烟(1分)
36.(15分)
(1)非极性分子(1分);2 (1分)
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑)(2分,未配平扣1分)。
(3)原子晶体(1分);(4)Al<N<O (1分)
(5)[Ar]3d104s1或1s22s22p63S23p63d104s1(2分);⑹③(3分)
⑺
(2分) sp3杂化(2分) .
37.(15分)
⑴CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2分,未配平扣1分)
(2)羟基、羧基(2分)、取代反应(1分);(3)3(2分)
⑷
+2NaOH
+H2O(2分,未配平扣1分)
(5)2(2分)
⑹(4分,每个步骤1分)