必修1学案氧化还原反应1.docx
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必修1学案氧化还原反应1
第一节物质的分类
【学习目标】
1.了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。
3.了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。
4.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。
2.胶体的制备和性质。
【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。
2.胶体的制备和性质。
【知识梳理】1.常见的分类方法
（1）单一分类法：
对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。
（2）交叉分类法:
对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法。
例如对Na2CO3的分类，
根据组成的阳离子分类，属于_________盐；根据组成的阴离子分类，属于_____________盐；根据溶解性分类，属于_______________盐。
（3）树状分类法：
对同类事物进行再分类。
例如对物质进行分类
固固：
粗盐
混合物（多种成分）液液：
水与酒精、矿泉水、盐酸
气气：
空气
金属单质：
Fe_______
物质单质非金属单质：
P________
电离一元酸HCl________
H+数二元酸H2SO4_____________
纯净物三元酸H3PO4
是否有氧化性氧化性酸_______
化合物酸非氧化性酸__________
阴离子是否含有氧含氧酸__________
无氧酸_________
是否有挥发性易挥发性酸___________
难挥发性酸____________
强碱NaOH_________
碱弱Fe（OH）3_______
正盐NaCl________
盐酸式盐NaHCO3______________
碱式盐Cu2（OH）2CO3
碱性氧化物_______
氧化物酸性氧化物______
两性氧化物Al2O3
不成盐氧化物_____________
【知识回顾】
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
（1）金属：
活泼金属+酸→盐+氢气
金属+氧气→碱性氧化物
金属+非金属→盐
活泼金属+盐→新盐+较不活泼的金属
（2）非金属：
非金属+氧气→酸性氧化物
（3）氧化物：
酸性氧化物+水→酸
酸性氧化物+碱→盐+水（概念）
碱性氧化物+水→碱
碱性氧化物+酸→盐+水（概念）
碱性氧化物+酸性氧化物→盐
（4）酸、碱、盐：
（复分解反应发生的条件）
酸+碱→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
碱+盐→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
【典例分析】下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是
（）
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4
【变式练习】
1.对下列物质物质进行分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱属于盐B.CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
2.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
2.分散系概念、组成及分类
（1）概念：
一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）组成：
在分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫做_______，容纳分散质的物质叫做___________。
（3）分类：
①按照分散质和分散剂的状态，它们之间可以组成9中组合。
②按分散质粒子直径大小分为_________________、_________、__________，其粒子直径的大小分别为__________、________________________、_________。
3.胶体的制取及性质
（1）Fe（OH）3胶体的制备实验
在小烧杯中，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴____________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，停止加热。
即可得到Fe（OH）3胶体。
化学方程式：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。
（注意）滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。
（2）胶体的性质
①丁达尔效应：
光束通过胶体时会产生_________________________的现象。
这是由于胶粒对光线的散射作用。
比如光束通过盛有Fe（OH）3胶体烧杯、清晨阳光下的树林等（区别胶体和溶液）
②胶体粒子能通过滤纸，但不能通过______________（只有小分子、离子能通过半透膜）。
净化胶体的方法----__________。
操作：
将带有小分子杂质和离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。
为保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_____________________________________________________。
③电泳：
在外加电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。
（以Fe（OH）3胶体为例，阴极区颜色_________，可以判断Fe（OH）3胶体里分散质粒子带______电荷。
）
④介稳定:
胶体在一定时间内能稳定存在，主要原因为：
a同种胶体胶粒带有同种电荷，相互排斥；b布朗运动。
⑤胶体的聚沉：
a、对胶体加入电解质（如强酸、可溶性强碱、可溶性盐）
如：
盐卤或石膏加入豆浆制豆腐，医疗上用_________________对伤口进行止血，江河入海口出现___________。
b、加入有相反电荷胶粒的胶体
c、加热，胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。
4.胶体的应用
（1）农业生产：
土壤的保肥作用，土壤中许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。
（2）医疗卫生：
血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
（3）日常生活：
制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都与胶体有关。
（4）自然地理：
江河入海口处形成三角洲。
（5）工业生产：
制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿。
金属、陶瓷、聚合物中加入固体的胶体粒子，改进材料的机械性能和光学性能。
【归纳总结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较及胶体的性质
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径
<10—9m
10—9m～10—7m
>10—7m
外观
均一、透明、稳定
多数均一、透明、介稳定
不均一、不透明、不稳定
分散质微粒组成
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
许多分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、碘酒
肥皂水、淀粉溶液
泥
水
思考：
三种分散系的分离方法？
练习1、下列叙述正确的是（ ）
A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体
B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
2、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
离子反应与离子方程式专题能力提升
【必备素材】
1．记忆溶解性表并能熟练应用。
氢氧化物（OH-）：
NH4+、K+、Na+、Ba2+溶，Ca2+微溶，其它都不溶。
硝酸盐（NO3-）、K+、Na+、NH4+盐都溶。
盐酸盐（Cl-）：
不溶Ag+、Hg+，其他都溶。
硫酸盐（SO42-）：
Ba2+、Pb2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其它都溶。
碳酸盐（CO32-）：
K+、Na+、NH4+溶，Mg2+微溶，其它都不溶。
亚硫酸盐（SO32-）：
与碳酸盐相同。
2．熟记常见强电解质和弱电解质并能熟练应用。
（1）在水溶液里能全部电离的电解质叫强电解质。
包括：
强酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HClO4
强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
大多数盐NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Na2SO4
活泼金属氧化物Na2O、CaO、Al2O3
（2）在水溶液里能部分电离的电解质叫弱电解质。
包括：
弱酸H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、HClO、H3PO4
弱碱NH3·H2O、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH）3
水
【思考与交流】：
下列物质哪些是电解质？
哪些是非电解质？
哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气⑪NaCl溶液⑫CH3COOH
能导电的物质有_______________________，电解质有_________________，非电解质有________，强电解质有_______________________，弱电解质有___________________。
书写下列电离方程式
（1）强电解质的电离：
HCl=_________________________H2SO4=____________________________________________
NaOH=________________________Ba（OH）2=__________________________
NaCl=___________________________KNO3=_________________________
Na2SO4=____________________________________________Fe2（SO4）3=___________________________
NaHSO4=__________________________NaHCO3=__________________________
（2）弱电解质的电离
CH3COOH__________________________HClO__________________________
H2CO3________________________________________________________________
NH3·H2O__________________________Fe（OH）3__________________________
【知识与能力】
1．离子方程式的书写步骤
①写：
写出化学方程式；
②改：
改写易溶于水的__________________改写成离子符号_，其它单质、氧化物、过氧化物、难溶物、弱电解质、非电解质、气体等都不改（用化学式）；微溶物看情况：
澄清液________________________，悬浊液________________________；多元弱酸的酸式酸根不能改写，如：
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等
③删：
删去不反应的离子；
④查：
检查是否满足原子守恒和电荷守恒。
书写下列反应的离子反应方程式
（1）活泼金属与酸或盐反应（置换反应）
铁与稀盐酸：
_____________________________
锌与硫酸铜溶液__________________________
（2）碱性氧化物与酸反应
Fe2O3与稀硫酸_____________________________
CuO与稀硝酸_____________________________
（3）酸性氧化物与强碱反应
NaOH溶液中通入少量CO2__________________________________
NaOH溶液中通入过量CO2__________________________________
（4）强酸与强碱中和反应
硝酸与Ba（OH）2___________________________
硫酸与NaOH__________________________
硫酸与Ba（OH）2_____________________________________________________
（5）弱碱与强酸中和反应
氨水与盐酸____________________________
Cu（OH）2与硝酸____________________________
Fe（OH）3与硫酸__________________________________
（6）强碱与弱酸中和反应
NaOH与醋酸________________________________
KOH与H2S__________________________
（7）弱碱与弱酸中和反应
氨水与醋酸_________________________________________
（8）酸与盐反应
Na2CO3溶液与足量盐酸___________________________________
CaCO3与足量硝酸_______________________________________
BaCl2与硫酸___________________________________
AgNO3与盐酸__________________________________
碳酸氢钙溶液加到醋酸中__________________________________
（9）碱与盐
NaOH与MgCl2__________________________________
氨水与AlCl3_______________________________________
NaOH与NH4Cl_________________________________________
（10）盐与盐
NaCl与AgNO3_____________________________________
Na2SO4与BaCl2______________________________________
（11）与量有关的离子方程式
①少量SO2通入NaOH溶液反应：
__________________________________________
过量SO2通入NaOH溶液反应：
____________________________________________
②向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
__________________________________________
向Na2CO3溶液中滴入过量盐酸：
____________________________________________
③澄清的石灰水中通入CO2少量：
________________________________________
澄清的石灰水中通入CO2至过量：
________________________________________
④NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液加热：
_________________________________________
⑤NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液：
_______________________________________________
⑥NH4HSO4溶液与足量的Ba（OH）2溶液：
___________________________________________
⑦少量澄清石灰水与NaHCO3溶液：
__________________________________________________
过量澄清石灰水与NaHCO3溶液：
__________________________________________________
2．离子能否大量共存的判断
（1）有色离子：
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
（2）发生复分解反应不能大量共存，（生产难溶物、微溶物、挥发性物质、弱电解质不能大量共存）如：
Ba2＋、Ca2+与CO
、SO
、SO32-；Ag+与SO
、Cl-、Br-、I-；Ca2+与OH-、SO
；H＋与CO32-HCO3-、SO32-；Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH
与OH－、H＋与F-、ClO-、CH3COO－等
特殊的：
AlO
与HCO
不能大量共存AlO
＋HCO
＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
。
_________________________________________、___________________________________
_________________________________________、_____________________________________
__________________________________________、____________________________________
__________________________________________、_____________________________________
__________________________________________、_____________________________________
__________________________________________、______________________________________
__________________________________________、________________________________________
___________________________________________、______________________________________
____________________________________________、_____________________________________
____________________________________________、____________________________________
_____________________________________________、______________________________________
（3）发生氧化还原反应不能大量共存，如：
Fe3＋与I－、S2－，NO
（H＋）与Fe2＋，MnO
（H＋）与SO
、Cl－等；“NO
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO
等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
______________________________________、_____________________________________________
______________________________________、_____________________________________________
_______________________________________、____________________________________________
________________________________________、__________________________________________
（4）络合反应不能大量共存：
如Fe3＋与SCN－等
__________________________________________
【典型例题】
1.
（1）Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
（ ）
（2）Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓。
（ ）
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（ ）
（4）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
（ ）
（5）少量CO2和NaOH反应：
CO2＋OH－===HCO
。
（ ）
（6）FeO和稀HNO3的反应：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
（ ）
（7）向稀硝酸中加入铜片：
Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
（ ）
（8）向稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：
Fe2＋＋2H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋H2O。
（ ）
2．（2014广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—
C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—
3.（2014江苏3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
化学物质及其变化专项训练
题组一 物质的分类与应用
1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
答案 B
解析 A项，纯盐酸是混合物，错误；B项，蒸馏水是纯净物，氨水是混合物，碳酸氢钠是电解质，二氧化硫是非电解质，正确；C项，胆矾是纯净物，盐酸是混合物，铁是金属单质，不是电解质，错误；D项，生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，氯化铜和碳酸钠都是电解质，错误。
2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。
某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（ ）
答案 D
解析 KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。
3.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ）
A.CO2（g）通入NaOH溶液中
B.CO2（g）通入石灰水中
C.NH3（g）通入CH3COOH溶液中
D.NH3（g）通入盐酸中
答案 C
解析 电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关，A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变，C过程离
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