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1、必修1学案氧化还原反应1第一节 物质的分类【学习目标】1.了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。3.了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。4.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。2.胶体的制备和性质。【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。2.胶体的制备和性质。【知识梳理】1.常见的分类方法（1）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。（2）交叉分类法 :对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法

2、。例如对Na2CO3的分类，根据组成的阳离子分类，属于_盐；根据组成的阴离子分类，属于_盐；根据溶解性分类，属于_盐。（3）树状分类法：对同类事物进行再分类。例如对物质进行分类 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精、矿泉水、盐酸 气气：空气 金属单质：Fe _物质 单质 非金属单质：P _ 电离 一元酸 HCl _ H+ 数 二元酸 H2SO4 _ 纯净物 三元酸 H3PO4 是否有氧化性 氧化性酸_ 化合物 酸 非氧化性酸_ 阴离子是否含有氧 含氧酸_ 无氧酸_ 是否有挥发性 易挥发性酸_ 难挥发性酸_ 强碱 NaOH _ 碱 弱 Fe(OH)3 _ 正盐 NaCl _ 盐 酸式盐

3、 NaHCO3 _ 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱性氧化物_氧化物 酸性氧化物_ 两性氧化物Al2O3 不成盐氧化物_【知识回顾】单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系（1）金属：活泼金属+酸盐+氢气金属+氧气碱性氧化物金属+非金属盐活泼金属+盐新盐+较不活泼的金属（2）非金属：非金属+氧气酸性氧化物（3）氧化物：酸性氧化物+水酸酸性氧化物+碱盐+水（概念）碱性氧化物+水碱碱性氧化物+酸盐+水（概念）碱性氧化物+酸性氧化物盐（4）酸、碱、盐：（复分解反应发生的条件）酸+碱盐+水酸+盐新盐+新酸碱+盐新盐+新碱盐+盐新盐+新盐【典例分析】下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是 （ ）A石灰石

4、 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4【变式练习】 1. 对下列物质物质进行分类正确的是（ ）A纯碱、烧碱属于盐 B.CuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子2.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( ) ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO42.分散系概念、组成及分类（1）概念：一种（或多种）物

5、质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）组成：在分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫做_，容纳分散质的物质叫做_。（3）分类：按照分散质和分散剂的状态，它们之间可以组成9中组合。 按分散质粒子直径大小分为_、_、_，其粒子直径的大小分别为_、_、_。3. 胶体的制取及性质 （1）Fe(OH)3胶体的制备实验在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入56滴_溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。（注意）滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，

6、也不宜使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。（2）胶体的性质丁达尔效应：光束通过胶体时会产生_的现象。这是由于胶粒对光线的散射作用。比如光束通过盛有Fe（OH）3胶体烧杯、清晨阳光下的树林等（区别胶体和溶液）胶体粒子能通过滤纸，但不能通过_（只有小分子、离子能通过半透膜）。净化胶体的方法-_。操作：将带有小分子杂质和离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。为保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_。电泳：在外加电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。（以Fe（OH）3胶体为例，阴极区颜色_，可以判断Fe（OH）3胶体里分散质粒子带_电荷。）介稳定:胶体在一定

7、时间内能稳定存在，主要原因为：a同种胶体胶粒带有同种电荷，相互排斥；b布朗运动。胶体的聚沉：a、对胶体加入电解质（如强酸、可溶性强碱、可溶性盐）如：盐卤或石膏加入豆浆制豆腐，医疗上用_对伤口进行止血，江河入海口出现_。b、加入有相反电荷胶粒的胶体 c、加热，胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。4.胶体的应用（1）农业生产：土壤的保肥作用，土壤中许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。（3）日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都与胶体有关。（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲。（5）工业生产：制有色玻璃，冶

8、金工业利用电泳原理选矿。金属、陶瓷、聚合物中加入固体的胶体粒子，改进材料的机械性能和光学性能。【归纳总结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径107m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水思考：三种分散系的分离方法？练习1、下列叙述正确的是()A.直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质

9、特征是丁达尔效应2、下列事实与胶体性质无关的是()A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解离子反应与离子方程式专题能力提升【必备素材】1记忆溶解性表并能熟练应用。氢氧化物（OH-）：NH4+、K+、Na+、Ba2+溶，Ca2+微溶，其它都不溶。硝酸盐（NO3-）、K+、Na+、NH4+盐都溶。盐酸盐(Cl-)：不溶Ag+、Hg+，其他都溶。硫酸盐(SO42-)：Ba2+、Pb2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其

10、它都溶。碳酸盐(CO32-)：K+、Na+、NH4+溶，Mg2+微溶，其它都不溶。亚硫酸盐(SO32-)：与碳酸盐相同。2熟记常见强电解质和弱电解质并能熟练应用。（1）在水溶液里能全部电离的电解质叫强电解质。包括： 强酸 HCl 、H2SO4、 HNO3、 HBr、HClO4 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐 NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Na2SO4 活泼金属氧化物 Na2O、CaO、Al2O3（2）在水溶液里能部分电离的电解质叫弱电解质。包括： 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、HClO、H3PO4 弱碱 N

11、H3H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 、Al(OH)3水【思考与交流】：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气 NaCl溶液 CH3COOH能导电的物质有_，电解质有_，非电解质有_，强电解质有_，弱电解质有_。书写下列电离方程式（1）强电解质的电离： HCl=_ H2SO4=_NaOH=_ Ba(OH)2=_NaCl=_ KNO3=_Na2SO4=_ Fe2(SO4)3=_NaHSO4=_ NaHCO3=_（2）弱电解质的电离CH3COOH_ HClO_H2CO3

12、_NH3H2O_ Fe(OH)3_【知识与能力】1离子方程式的书写步骤写： 写出化学方程式；改： 改写易溶于水的_改写成离子符号_，其它单质、氧化物、过氧化物、难溶物、弱电解质、非电解质、气体等都不改（用化学式）；微溶物看情况：澄清液_，悬浊液_；多元弱酸的酸式酸根不能改写，如：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等删： 删去不反应的离子；查： 检查是否满足原子守恒和电荷守恒。书写下列反应的离子反应方程式（1）活泼金属与酸或盐反应（置换反应）铁与稀盐酸：_锌与硫酸铜溶液_（2）碱性氧化物与酸反应Fe2O3与稀硫酸_CuO与稀硝酸_（3）酸性氧化物与强碱反应NaOH溶液中通

13、入少量CO2_NaOH溶液中通入过量CO2_（4）强酸与强碱中和反应硝酸与Ba(OH)2_硫酸与NaOH_硫酸与Ba(OH)2_（5）弱碱与强酸中和反应氨水与盐酸_Cu(OH)2与硝酸_Fe(OH)3与硫酸_（6）强碱与弱酸中和反应NaOH与醋酸_KOH与H2S_（7）弱碱与弱酸中和反应氨水与醋酸_（8）酸与盐反应Na2CO3溶液与足量盐酸_CaCO3与足量硝酸_BaCl2与硫酸_AgNO3与盐酸_碳酸氢钙溶液加到醋酸中_（9）碱与盐NaOH与MgCl2_氨水与AlCl3_NaOH与NH4Cl_（10）盐与盐NaCl与AgNO3_Na2SO4与BaCl2_（11）与量有关的离子方程式少量SO2

14、通入NaOH溶液反应：_过量SO2通入NaOH溶液反应：_向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：_向Na2CO3溶液中滴入过量盐酸：_澄清的石灰水中通入CO2少量：_澄清的石灰水中通入CO2至过量：_NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液加热：_NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液：_NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液：_少量澄清石灰水与NaHCO3溶液：_过量澄清石灰水与NaHCO3溶液：_2离子能否大量共存的判断（1）有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-（2）发生复分解反应不能大量共存，（生产难溶物、微溶物、挥发性物质、弱电解质不能大量共存）如：Ba2、Ca2+与CO

15、、SO、SO32- ；Ag+与SO、Cl-、Br-、I-；Ca2+ 与 OH-、SO；H与CO32- HCO3-、SO32-；Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Al3+、NH与OH、H与F-、ClO-、CH3COO等特殊的：AlO与 HCO不能大量共存 AlO HCOH2O=Al(OH)3 CO。_、_、_、_、_、_、_、_、_、_、_、_（3）发生氧化还原反应不能大量共存，如：Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与SO、Cl等； “NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。_、_、_、_、_（4）络合反应不能大量共存：

16、如Fe3与SCN等_【典型例题】1.(1) Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(2) Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2CO32-=BaCO3。() (3)向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()(4) 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O。()（5）少量CO2和NaOH反应：CO2OH=HCO。()（6）FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O。()(7)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。()(8)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O。()

17、2（2014广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN3.（2014江苏3）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42化学物质及其变化专项训练题组一物质的分类与应用1.下列物质按纯净物、混合物

18、、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠答案B解析A项，纯盐酸是混合物，错误；B项，蒸馏水是纯净物，氨水是混合物，碳酸氢钠是电解质，二氧化硫是非电解质，正确；C项，胆矾是纯净物，盐酸是混合物，铁是金属单质，不是电解质，错误；D项，生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，氯化铜和碳酸钠都是电解质，错误。2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是()答案D解析KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。3.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是()A.CO2 (g)通入NaOH溶液中B.CO2 (g)通入石灰水中C.NH3 (g)通入CH3COOH溶液中D.NH3 (g)通入盐酸中答案C解析电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关，A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变，C过程离