B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
10.下列叙述错误的是
A.如图所示通电一段时间后,石墨电极上会有铜析出
B.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为2:
1
11.卤素单质X2(X表示为Cl、Br)与H2反应能量转化关系如下,下列说法不正确的是()
A.过程II吸收能量,过程III放出能量
B.途径I生成HX的反应热与途径无关,△H1=△H2+△H3
C.途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
D.反应Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g)△H﹥0
12.已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是
A.水的离子积常数关系为:
C>A
B.升高温度可实现由C点到A点
C.T1时,pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH=7
D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值
13.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.澄清透明溶液:
Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
B.常温下Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
K+、Na+、SiO32-、NO3-
C.能使酚酞变红的溶液:
K+、NH4+、Cl-、NO3-
D.无色溶液:
K+、Na+、SO42-、Cu2+
14.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:
用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),通SO2于亚硒酸溶液中,有单质硒析出。
据此,下列说法错误的是
A.氧化性:
H2SeO4>C12>H2SO3
B.酸性:
H2SO4>H2SeO4
C.析出lmol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2
D.硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2
15.在海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
B.溴元素在反应③、⑤中被氧化,在反应④中被还原
C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D.海水中含有碘元素,可将海水浓缩加热得到碘单质
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
16.(6分)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)下列有关实验的叙述合理的是__________(填选项字母)。
A.用CCl4萃取溴水中的溴,有机层从分液漏斗下口放出
B.实验室里的定量仪器如:
托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C.用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出,用小刀切一小块,立即放入水中观察现象
D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧.产生淡蓝色火焰.瓶口伴有白雾
E.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却至室温才能转移到容量瓶中
(2)用如图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发喷泉的操作是_________________________________________________,氨气与水接触,即发生红色喷泉。
试用化学用语解释喷泉为红色的原因__________________________________。
17.(8分)Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。
(1)画出硫原子的原子结构示意图___________________。
(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体。
该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)硝酸被称为“国防工业之母”,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。
氨气催化氧化的化学方程式为___________________________________________________。
(4)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。
用黄铜矿炼铜的总反应为:
,反应中________元素被还原。
将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
18.(12分)2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水,我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。
可见,研究化学反应原理有非常重要的意义。
(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。
已知该锂离子电池的总反应为
(
中Li为单质状态)
则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________。
以该电池为电源,以铜为阳极,以石墨为阴极,用NaCl溶液作电解液进行电解,得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源,则阳极反应式为_________________________________。
(2)25℃时,几种电解质的电离平衡常数如下表所示:
①25℃,0.1mol·L-1HF溶液的H+浓度为__________mol·L-1,100mL0.1mol·L-1NaF溶液中阴阳离子总数_________(填“<”“>”或“=”)100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。
②向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水,当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________。
③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性,25℃,浓度均为0.1mol·L-1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度____________(填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
19.(10分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。
(1)将1.8g木炭置于2.24L(标准状况)氧气中充分燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量30.65kJ,则反应过程中共转移电子___________mol。
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-
mol-1
综合上述信息,请写出CO完全燃烧的热化学方程式________________________________
__________________________。
(2)CO可以合成工业用洁净燃料甲醇,反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。
T0℃时,向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1molCO和2molH2,发生上述反应,其中乙为绝热容器,反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示:
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是________(填序号)。
a.
b.CO与CH3OH的体积比不再改变
c.化学平衡常数K的值不再变化d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
②0~8分钟内,甲中
__________mol·L-1·min-1;达到平衡后,甲中CO的转化率________(填写“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的转化率。
20.(12分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。
某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。
已知:
①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似;
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114℃;
③SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化。
(1)试管Ⅱ中的试剂是___________________。
(2)Ⅵ处装置最好选用___________(填序号)。
(3)实验结束后,欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有____________
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在SnCl2,简要说明实验操作和现象:
_____________________________________________
___________________________________________________________________________,则证明含有SnCl2,否则不含。
已知:
MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂:
FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu。
乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。
第一步:
称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中;
第二步:
加入过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:
用1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_____________________________________________,
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液,试计算锡粒中锡的百分含量____________。
21.(12分)硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为2SO2(s)+O2(g)
2SO3(g).
(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是 。
(2)反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3(g)
C.降低温度
D.在其他条件不变时,减小容器的容积
(3)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。
2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”),B点的化学平衡常数是.
1.B2.D3.A4.B5.D6.C7.C8.A9.C10.B11.D12.A13.B14.C15.B
21.
(1)一个大气压400℃
(2)AC(3)=800(4)①C②正向0.360.4