高考一轮复习临朐六中高三份高三化学.docx

1、高考一轮复习临朐六中高三份高 三 化 学临朐六中高三12月份高 三 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 Ba 137第I卷(选择题，共40分)选择题(本题包括15小题；l至5小题，每小题2分，6至15小题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同B使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀C铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D钒氮合金钢是“鸟

2、巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁2下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是A.加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B. 除去乙醇中的乙酸， 加入NaOH溶液后分液C. 配置1L0.1molL1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4.5H2O晶体3下列叙述正确的是A碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大D相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量4下列叙述正确的是A胶体和溶液的本

3、质区别是能否发生丁达尔效应B酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物C离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中D强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱5下列相关的离子方程式书写正确的是ANaHS溶液显碱性：B向Ca(C1O)2溶液中通入C硫酸与氢氧化钡溶液混合：D向氯化铝溶液中加入适量氨水：6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC1 mol甲基()含有的中子数和电子数分别为8NA、9NAD1 molL-

4、1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA7下列四项叙述中，错误的共有当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A1项 B2项 C3项 D4项8下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径YZAB升高温度可实现由C点到A点CT1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D图中矩形OMAP的

5、面积表示T2时水的离子积的值13在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-B常温下Kwc(H+)=0.1 molL-1的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-C能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-D无色溶液：K+、Na+、SO42-、Cu2+14工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是A氧化性：H2SeO4C12H2SO3B

6、酸性：H2SO4H2SeO4C析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2D硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl215在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A要实现反应可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B溴元素在反应、中被氧化，在反应中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质第卷(非选择题，共60分)16(6分)化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列有关实验的叙述合理的是_(填选项字母)。A用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出B实验室里

7、的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线C用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象D纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰瓶口伴有白雾E用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_，氨气与水接触，即发生红色喷泉。试用化学用语解释喷泉为红色的原因_。17(8分)Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。(1)画出硫原子的原子结构示意图_。(2)向Fe、Al的混合

8、物中加入足量NaOH溶液产生无色气体。该过程中发生反应的离子方程式为_。(3)硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为_。(4)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：，反应中_元素被还原。将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为_。18(12分)2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiF

9、ePO4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为(中Li为单质状态)则该电池放电时正极的电极反应式为_。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为_。(2)25时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：25，0.1 molL-1HF溶液的H+浓度为_molL-1，100 mL 0.1 molL-1NaF溶液中阴阳离子总数_(填“”或“=”)100 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。向10 mL0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的氨水，当消耗

10、氨水10 mL时溶液中各离子浓度的大小关系是_。已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25，浓度均为0.1 molL-1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度_(填“前者大”、“后者大” 或“相等”)。19(10分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。(1)将1.8 g木炭置于2.24L(标准状况)氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65 kJ，则反应过程中共转移电子_mol。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式_。(2)CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO(

11、g)+2H2(g)CH3OH(g)H0。T0时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1 mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是_(填序号)。a bCO与CH3OH的体积比不再改变c化学平衡常数K的值不再变化 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化08分钟内，甲中_molL-1min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率_(填写“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的转化率。20(12分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。已

12、知：金属锡熔点231，化学活泼性与铁相似；干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114； SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化。(1)试管中的试剂是_。(2)处装置最好选用_(填序号)。(3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：_，则证明含有SnCl2，否则不含。已知：MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液(5)实验用锡粒中含有杂

13、质Cu。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1 molL-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)：Fe2+Cr2O72-+H+Cr3+Fe3+H2O第二步中发生反应的离子方程式是_，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量_。21.(12分) 硫酸是重要的化工原料， 生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.(1) 实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息

14、，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。(2) 反应2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)B保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积(3) 某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图所示。2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K(B)(填“”、“”或“=”),B点的化学平衡常数是 .1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.C 15.B 21.(1) 一个大气压 400 (2) A C (3) = 800 (4) C 正向 0.36 0.4