高一化学月考试题附答案.docx
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高一化学月考试题附答案
2018-2019高一化学10月月考试题附答案
济南一中高一年级第一学期10月检测
化学试题
说明：
满分100分，时间60分钟。
分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第5页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5Ba:
137
第Ⅰ卷（单项选择题，共20题，共60分）
1．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氦气含有2NA个氦原子
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L
2．下列操作正确的是
A.向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
3．下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是
A.1molOH¬¬-的质量为17g/molB.二氧化碳的摩尔质量为44gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量约为23/（6.02×1023）g
4．下列叙述正确的是.w.k.s.5.u.c.o.m
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L
B.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
5．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是
A.CO2B.COC.CH4D.H2
6．下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是
A.1L溶液中含0.3NA个K+B.1L溶液中含0.9NA个K+
C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD.1L溶液中含0.6NA个K+
7．下列各组物质中分子数一定相同的是
A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体
8．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.6mol/LHCl溶液
9．同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是
A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同
C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同
10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体
11．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是
A.ZnB.AlC.NaD.Fe
12．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为
A．1∶1B．4∶5C．3∶4D．5∶4
13．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是
①分子数之比为1：
1②所含O原子数之比为2：
3③原子总数之比为3：
4
④S原子数之比为1：
1⑤质子数之比4：
5
A．①②③④⑤B．①②③④C．①⑤D．③④⑤
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol•L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤B．①②③C．①③④D．③④
15．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A.144mol－1B.x22mol－1C.3x44mol－1D.44x3mol－1
16．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红
A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④
17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol•L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol•L－1氯化钾溶液中c（Cl－）
C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数
D．2mol•L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1mol•L－1HCl溶液中的H＋个数
18．100mL0.3mol•L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L－1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液体积的变化）
A．0.20mol•L－1B．0.25mol•L－1C．0.40mol•L－1D．0.50mol•L－1
19．30g密度为ρg•cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为
A.ρ400mol•L－1B.30ρmol•L－1C.50ρ39mol•L－1D.25ρ39mol•L－1
20．在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V/3mL用水稀释成3VmL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）
A.250m/81Vmol/LB.500m/81Vmol/L
C.1000m/81Vmol/LD.2000m/81Vmol/L
第Ⅱ卷（综合题，共3题，共40分）
21．（16分）
（1）二氧化碳的摩尔质量是，9g水的物质的量是，0.5molCH4在标准状况下的体积约为。
（2）等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为，所含O原子个数之比为。
（3）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
。
（4）14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
22．（14分）某化学实验室需要0.5mol•L－1硫酸溶液450mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol•L－1的稀硫酸。
计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留1位小数），现有
①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：
②→①→③→⑧→________→________→________→________（填序号）。
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是________（填代号，下同），其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
23．（10分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式
_____________________________________________________________。
（2）C中盛有________，目的是__________________________________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式
_____________________________________________________________。
（4）指出装置E的错误：
_________________________________________。
高一化学试题答案
选择1-20
DCDBADBBDDCDAADDCCCB
21
（1）44g/mol 0.5mol11.2L
（2）11∶7 11∶14
（3）62g/mol 16 （4）8mol
22
（1）AD 玻璃棒、胶头滴管
（2）13.6 ②
（3）⑧ ⑤ ⑥ ⑦
（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦
23
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）E中导气管应短进长出
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