百强校中考化学总复习专题9溶解度和溶解度曲线.docx
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百强校中考化学总复习专题9溶解度和溶解度曲线
百强校中考化学总复习专题9：
溶解度和溶解度曲线
1．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液
B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液
C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和
D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
2．下列关于饱和溶液的说法正确的是（）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：
①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。
其中一定能达到目的的是 （）
A．只有①B．只有④C．①③D．②④
4．室温时将下列各物质加入到一定量的水中不能形成饱和溶液的是
A．KNO3晶体B．CO2气体C．NaCl晶体D．C2H5OH（酒精）
5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水
6．一定温度下，把l克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（ ）
A．它是不饱和溶液B．它是浓溶液C．它是该温度下的饱和溶液D．它的溶质质量分数为l%
7．关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的
8．实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是
A．加入一定量的固体KNO3B．升温
C．降温至溶液刚好达到饱和D．加入一定量的水
9．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则
A．溶质质量分数可能不变B．溶液的质量一定变小
C．溶液中溶质质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大
10．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体操作有：
加入氢氧化钙；
升高温度；
降低温度；
加水；
蒸发水
其中措施正确的是
A．
B．
C．
D．
11．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
12．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是（）
A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏
13．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水。
对这句话的理解错误的是（）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36（即25：
9）
D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
14．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。
通过分析他得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
15．下列有关固体溶解度的说法正确的是
A．在100g水里溶解30g硝酸钾刚好达到饱和状态,所以硝酸钾的溶解度是30g
B．20℃时，30g硝酸钾能溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．20℃时，100g饱和硝酸钾溶液里约有24g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度为24g
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里恰好达到饱和状态，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g
16．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（）
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
17．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是
A．10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．40℃KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
18．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂,其溶解度如下表所示。
下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．40℃时,向4g高氯酸钾中加入96g水可配制4%的溶液
C．某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变
D．将80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃时,一定有固体析出
19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液；
B．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
b＞a=c；
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a；
D．a、b、c三种物质均属于易溶物质。
20．下图是a、b、c（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b>c
B．t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解得到80g溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c
D．将混有少量b物质的a提纯,可采用降温结晶的方法
21．右图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线（三种物质混合后溶解度不干扰，且它们不发生反应），下列有关叙述错误的是（）
A．b物质属于易溶性物质
B．配置c物质的浓溶液时，必须在低温时进行
C．将50℃时10％a的不饱和溶液降温到20℃，无晶体析出
D．将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a
22．下列有关气体溶解度的说法中正确的是
A．把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度
B．打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
C．0℃时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2
D．温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大
23．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是
A．瓶中溶液的溶质减少B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
24．关于物质的溶解性及溶解度，下列说法正确的是（）
A．喝了汽水常常会打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大
B．所有物质的溶解度只受温度影响
C．0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g，所以硝酸钾属于可溶物质
D．同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小，而在汽油中溶解性大
25．某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后,进行了如图所示的实验。
请回答:
（1）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，图中能表示乙物质的溶解度曲线的是_______（填“a”或“b”）；
（2）图中m的取值范围是___________；
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,溶液中溶剂的质量：
甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数:
甲______乙。
26．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有________________________（填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是________（只列出表达式）。
（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为________。
27．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量____g
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
28．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A.都是饱和溶液B.溶液质量a29．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：
（1）在t3℃时，三种物质的溶解度的大小顺序是：
______；
（2）在________时，B与C的溶解度相等；
（3）要从A、B、C的混合物中分离出A，最好用_______法；
（4）在温度介于t1℃和t2℃之间时，溶解相同质量的A、B、C，需要水的质量最小的是_____；
（5）t2℃时,将20gA放入50g水中充分溶解后,所得溶液质量是________g；
（6）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“冬天捞碱”的道理是__________。
30．在下列因素中，影响固体物质溶解度的是（），影响气体物质溶解度的是（ ）
①溶液的温度②溶质的性质③溶剂的质量④溶液的压强 ⑤溶质的质量
A．①②B．①②④C．①④D．①②③④
31．（4分）t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是__________________（填字母序号，下同），溶质的质量分数最小的是______________。
（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图所示，则R物质的溶解度曲线是___________。
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。
若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是__________。
A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
32．提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法．请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
（1）除去石灰水中的碳酸钙．
（2）除去硝酸钾固体中少量的氯化钠．
（3）除去硫酸锌溶液中的水．
（4）提纯含泥沙的食盐．
33．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据下图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______g。
（2）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各1195克，则在甲、乙、丙三种物质饱和溶液中含有水的质量大小顺序为_____________。
（用甲、乙、丙表示）
（3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由50℃逐渐降低到20℃时，____________溶质的质量分数没有改变。
（用甲、乙、丙表示）
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至60℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（5）要配制140g溶质质量分数为28.5%的乙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_______。
（填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”）
34．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_________；
（2）50℃时，50g乙物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是____g，溶液中溶质质量分数为___。
（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，应_____（“升高”或“降低”）溶液的温度。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是___，10℃时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。
35．烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_____。
打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为_________，由此可知，影响气体溶解度的外界因素是________。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了，为饱和溶液，故选项错误；B、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系。
质量百分比浓度大的溶液，不一定是饱和溶液，故选项错误；C、氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，会随温度的升高略微增大，所以升温不能使不饱和氯化钠溶液达到饱和，故选项错误；D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故选项正确。
故选D。
2．D
【解析】
【详解】
A、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，故A不正确；B、饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系，故B不正确，C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C不正确；D、温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。
故选D。
3．B
【解析】
【详解】
因不知道该物质溶解度随温度变化的关系，故温度的变化不一定使该溶液变成不饱和溶液，故①②不一定达到目的；加水后会使溶液的溶质质量分数降低，故③不能达到目的；④加入足量溶质，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故④能达到目的。
故本题选B。
4．D
【解析】
【详解】
A.KNO3晶体易溶于水，和水能形成饱和溶液，此选项不符合题意；B.CO2气体易溶于水，和水能形成饱和溶液，此选项不符合题意；C.NaCl晶体易溶于水，和水能形成饱和溶液，此选项不符合题意；D.C2H5OH（酒精）能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
根据饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液进行分析。
5．A
【解析】
【详解】
A、各加入少量的水震荡，均没有现象，不能区分两种溶液，此选项符合题意；B、向两种溶液中各加入少量硝酸钾晶体，饱和溶液中晶体不溶解，不饱和溶液中晶体溶解，能区分两种溶液，此选项不符合题意；C、硝酸钾的饱和溶液在略降低温度时会有晶体析出，不饱和溶液中不会析出晶体，能区分两种溶液，此选项不符合题意；D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液中会有晶体析出，不饱和溶液中不会析出晶体，能区分两种溶液，此选项不符合题意。
故选A。
6．C
【解析】
【详解】
充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，因此所得的溶液为该温度下饱和溶液，A选项错误；溶液的浓稀是相比较而言的，只有一种溶液，无法判断溶液的浓稀，B选项错误；在该温度下，不能再溶解熟石灰了，因此所得的溶液是该温度下的饱和溶液，C选项错误；由于l克熟石灰未完全溶解，无法计算溶质质量分数，D选项错误。
故选择C项。
【点睛】
，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
7．D
【解析】
【详解】
A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质，故选项错误；B、对溶解度随温度升高而升高的物质而言，降温确实能是不饱和溶液变成饱和溶液，但有些物质温度升高溶解度反而下降，故选项错误；C、指明是饱和溶液应说明是那种物质的饱和溶液，故选项错误；D、当溶液中有某种溶质的晶体存在时，可以说明是该溶质在该温度下的饱和溶液，故选项正确。
故选D。
8．C
【解析】
【详解】
A、加入一定量的固体KNO3，能使该溶液变成饱和溶液，溶质质量增加，溶液的溶质质量分数会变大，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，升温会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，降低温度，KNO3溶解度降低，溶液刚好达到饱和时没有晶体析出，其溶液的溶质质量分数的不变，故C正确；
D、加入一定量的水会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故D错误。
故选C。
【点睛】
不饱和溶液转化为饱和溶液，在初中化学中常用①降温法[Ca（OH）2和气体等除外]，适用于物质的溶解度随温度升高而升高的类型，②加溶质，③蒸发溶剂。
本题的关键是转化过程中溶液的溶质质量分数的不变。
9．A
【解析】
【详解】
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可分为两种情况，第一种是刚好达到饱和状态，此时溶液质量，溶质质量、溶剂质量均不发生变化、溶质质量分数不发生变化，第二种是有溶质析出，溶液达到饱和状态，此时，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质质量分数变小。
综上分析，溶质质量分数可能不变。
故本题选A。
10．D
【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：
①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法，故①②⑤符合题意。
故选D。
11．B
【解析】
【分析】
根据饱和溶液、不饱和溶液的转化以及在蒸发过程中溶液中溶质、溶剂、溶质质量分数的变化分析判断有关用海水提取粗盐中的变化。
【详解】
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确；B、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，错误；C、在蒸发池中，水蒸发了，海水中水的质量逐渐减小，正确；D、在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，正确。
故选B。
12．C
【解析】过滤只能分离液体与不溶性固体，A方法不可；将溶液蒸发，仍得到含食盐的硝酸钾，B方法不可；降温结晶，即降低热饱和溶液的温度，因氯化钠的量少，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故析出的晶体可视为纯净的硝酸钾，C方法可以；蒸馏时，固体仍将剩余在母液中，不可能得到纯净的硝酸钾晶体，D方法不可。
13．B
【解析】
【分析】
由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
【详解】
A、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：
36，故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D说法正确。
故选B。
【点睛】
溶解度定义中的四要素：
一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
14．D
【解析】
【详解】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A正确；B、在室温下，溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B正确；C、40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C正确；D、40℃时，NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃时，NaOH在水溶液中的溶解度是109g，两者差值是20g；40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，两者差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少。
故D错误。
故选D。
15．D
【解析】
【详解】
A、没有说明所在饱和状态的温度，故A错误；B、没有说明溶液是否达到饱和状态，故B错误；C、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里而不是100g溶液，故C错误；D、20℃时，36g食盐溶解在100g水里，恰好达到饱和状态，所以20℃时，食盐的溶解度是36g．故D正确。
故选D。
16．A
【解析】
【详解】
A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g，即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固体剩余，故A正确；B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故B错误；C、氯化钠20℃的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故C错误；D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.
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