化学9年级.docx

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化学9年级

九年级化学（上）

绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩

化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学

道尔顿、阿伏加德罗

他们得出：

物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

元素其实只有100多种

1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表

第一单元　走进化学世界

课题1　物质的变化和性质　

一、化学变化和物理变化　

物理变化　

没有生成其他物质的变化叫物理变化

化学变化　

生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应

二、化学性质和物理性质

化学性质

将物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质

物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质

下列都是物理性质

颜色

状态　

气味

硬度

熔点

沸点

密度

课题2　化学是一门以实验为基础的科学　

一、对蜡烛及其燃烧的探究

探究活动体现了化学学习的以下特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化　

3、关注物质的变化过程及其现象

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

课题3　走进化学实验室

一、药品的取用

1、固体药品的取用

一般用药匙

块状药品用镊子

2、液体药品的取用

用量筒

取少量的液体时还可用滴管

二、物体的加热

1、酒精灯的使用方法

注意几点：

1、绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精，以免失火

2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯

3、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹

4、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖

酒精灯的火焰

外焰

内焰

焰心

2、给物质加热

三、洗涤仪器

第二单元　我们周围的空气

课题1　空气

一、空气是由什么组成的

空气由氧气和氡气组成，其中氧气约占

红磷＋氧气→五氧化二磷

混合物

由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物

如空气

纯净物

只由一种物质组成的物质叫纯净物

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气

供人呼吸

用于燃烧

2、氮气

氮气可制硝酸和化肥

利用其不易燃烧特点，常用作保护气

食品包装时充氮以防腐

医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术

超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能

3、稀有气体

惰性气体

氦

氖

氩

氪

氙

稀有气体的作用：

1、用作保护气

2、在通电时能发出不同颜色的光

3、氦、氖、氩、氪、氙用于激光技术

4、氦可用于制造低温环境

5、氙可用于医疗麻醉

三、保护空气

工业中有害气体和烟尘对空气造成了污染

保护措施：

加强大气质量监测

改善环境状况

使用清洁能源

积极植树、造林、种草

课题2　氧气

氧气的物理性质

氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大

它不易溶于水，室温下1L中只溶约30mL.

在压强101kPa时，氧气在－183°C时变为淡蓝色液体，在－218°C时，变为淡蓝色雪花状固体

氧气的化学性质

硫＋氧气→二氧化硫

铁＋氧气→四氧化三铁

化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应

氧化反应

氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性

缓慢氧化

有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被发觉，这种氧化叫缓慢氧化

课题3　制取氧气

制取氧气的方法：

1、分解过氧化氢溶液

过氧化氢→水＋氧气

2、加热氯酸钾

氯酸钾→氯化钾＋氧气

3、加热高锰酸钾

高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

4、利用空气中氧气和氮气沸点不同进行分离

5、利用富氧膜　

分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应

第三单元　自然界的水

生物体都含有水，一般都在60%以上

课题1　水的组成

水→氢气＋氧气

化合物

含有不同元素的纯净物叫化合物

氧化物

由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫氧化物

如下列都是氧化物：

二氧化碳

氧化铁

五氧化二磷

水

单质

由同种元素组成的纯净物叫单质

如氢气、氡气、氧气

课题2　分子和原子

分子

分子是保持物质化学性质的最小粒子

原子

原子是化学变化中的最小粒子　

课题3　水的净化

净化水的原料：

明矾

活性碳

硬水

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水

不含或含较少的可溶性钙、镁化合物的水叫做软水

课题4　爱护水资源

一、人类拥有的水资源

地球上约为1.39×10（18次方）

地球表面约71%被水覆盖着

海洋储水量约占全球的96.5%

海水中含有化学元素有80多种

二、爱护水资源

拓展性课题　最轻的气体

氢气的爆炸极限

爆炸极限为4.0%－74.2%

使用氢气时，要特别注意安全，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

第四单元　物质构成的奥秘

课题1　原子的构成　

一、原子的构成

原子的构成：

原子核

质子

中子

电子

二、相对原子质量

课题2　元素

一、元素

元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

二、元素符号

常见元素的名称、符号和相对原子质量

元素名称元素符号相对原子量

氢　H　　1

氦　He　4

碳　C　　12

氮　N　　14

氧　O　　16

氟　F　　19

氖　Ne　20

钠　Na23

镁　Mg24

铝　Al27

硅　Si28

磷　P31

硫　Si32

氯　Cl35.5

氩　Ar40

钾　K　　39

钙　Ca40

锰　Mn55

铁　Fe　56

铜　Cu63.5

锌　Zn　65

银　Ag108

钡　Ba137

铂　Pt195

金　Au197

汞　Hg201

碘　I127

三、元素周期表简介

元素周期表

共7个横行

18个纵行

每一个横行叫做一个周期

每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）

每个元素都有了个原子序数，原子序数与原子核电荷数在数值上相同

课题3　离子

一、核外电子的排布

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）结构，属于相对稳定结构。

金属元素，如钠、镁、铝

最外层电子一般不于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构

非金属元素，如氧、氯、硫、磷

最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构

二、离子的形成

离子　

带电荷的原子叫离子　

阳离子

带正电荷的原子叫阳离子　

阴离子　

带负电荷的原子叫阴离子　

阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物

课题4　化学式与化合价

一、化学式

化学式

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式

每种物质组成的化学式只有一个。

二、化合价

原子团

常见元素与根的化合价

化合价注意以下几点：

1、化合介有正价和负价

（1）氧元素通常显-2价

（2）氢元素通常显＋1价

（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价

（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价

2、在化合物里正负化合价的代数和为0

3、在单质分子里，元素的化合价为0

三、有关相对分子质量的计算

1、计算相对分子质量

2、计算物质组成元素的质量比

3、计算物质中某元素的质量分数

第五单元　化学方程式

课题1　质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这叫做质量守恒定律。

1774年拉瓦锡发现质量守恒定律

氧气＋磷→五氧化二磷

铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁

镁＋氧气→氧化镁

二、化学方程式

碳＋氧气→二氧化碳

C＋O2→CO2

S＋O2→SO2

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

CuO+H2→Cu+H2O

课题2　如何正确书写化学方程式

书写化学方程式的具体步骤：

1、在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并画一条短线

2、配平化学方程式，并检查

3、标明化学反应发生的条件，把短线改成等号

4P+5O2=2P2O5

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

S+O2=SO2

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3Fe+2O2=Fe3O4

课题3　利用化学方式式的简单计算

CaCO3=CaO+CO2↑

第六单元　碳和碳的氧化物

课题1　金刚石、石墨和C60

碳的单质

1、金刚石

它是无色透明、正八面体形状的固体

它是天然存在的最硬的物质

2、石墨

它是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体

它很软，有滑腻感

它具有优良的导电性能

用途

防毒面具里的滤毒罐就是利用流行性炭来吸附毒气的

制糖工业也利用活性炭来脱色以制白糖

3、C60

碳的化学性质

1、碳与氧气的反应

2C＋O2＝2CO

2、碳与某些氧化物的反应

2CuO+C=2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑

课题2　二氧化碳制取的研究

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

H2CO3=CO2↑+H2O

课题3　二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、二氧化碳的性质　

CO2＋H2O＝H2CO3

H2CO3＝H2O＋CO2↑

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

2、二氧化碳对生活和环境的影响

二、一氧化碳

2CO＋O2＝2CO2

CuO+CO=Cu+CO2

第七单元　燃料及其利用

课题1　燃烧和灭火

一、燃烧的条件

燃烧的三个条件：

1、可燃物

2、氧气（或空气）

3、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）

二、灭火的原理和方法

1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

2、隔绝氧气（或空气）

3、使温度降到着火点以下

三、易燃物和易爆物的安全知识

课题2　燃料和热量　

一、化石燃料

化石燃料有：

煤

石油

天然气

1、煤和石油

煤气的主要成分

氢气（H2）

甲烷（CH4）

一氧化碳（CO）

其他气体

2、天然气

天然气主要成分

碳和氢组成的气态碳氢化合物，最主要的是甲烷（CH4）

二、化学反应中的能量变化

课题3　使用燃料对环境的影响　

一、燃料燃烧对空气的影响

1、煤的燃烧

煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）

2、汽车用燃料的燃烧

二、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇

C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O

2、氢气

2H2＋O2＝2H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

拓展性课题　石油和煤的综合利用

附录1　初中化学实验常用食品和药品取用规则

附录2　相对原子质量表

附录3　部分名词中英文对照表

元素周期表

九年级化学（下）

第八单元　金属和金属材料

课题1　金属材料

一、几种重要的金属

铜

铁

铝

金熔点：

1064度，密度：

19.3

银熔点：

962度，密度：

10.5

金属的物理性质：

有光泽

能够导电

能够导热

能展成薄片

有延展性

能够弯曲

金属之最：

地壳中含量最高的金属元素：

铝

人体中含量最高的金属元素：

钙

目前世界年产量最高的金属：

铁

导电、导热最好的金属：

银

硬度最高的金属：

铬

熔点最高的金属：

钨

熔点最低的金属：

汞

密度最大的金属：

铂

密度最小的金属：

锂

二、合金

钢是很纯的铁

钢是含有少量碳及其他金属的铁

生铁含碳量为2%－4.3%

钢的含碳量为0.03%－2%

不锈钢中含铬、镍　

目前纯金属只有90多种

形状记忆合金：

钛－镍合金

课题2　金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

4铝＋3氧气＝2三氧化二铝

镁、铝比较活泼

铁、铜次之

金最不活泼

二、金属活动性顺序

活动性由强到弱顺序：

置换反应

由一种单质与与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

课题3　金属资源的利用和保护

一、铁的冶炼

三氧化二铁＋一氧化碳＝铁＋二氧化碳

二、金属资源的保护

1、金属的腐蚀和防护

2、金属资源的保护

防止金属的腐蚀

金属的回收利用

计划、合理的开采矿物，严禁乱采矿

第九单元　溶液

课题1　溶液的形成

一、溶液

水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂

汽油能溶解油脂和碘

酒精能溶解碘

高锰酸钾几乎不溶于汽油，但可溶解在水中

溶剂和溶质

两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质

乳浊液

小液滴分散液体里形成的混合物叫乳浊液

二、溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生两种变化：

溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合盒子（或水合离子），这一过程放出热量。

课题2　溶解度

一、饱和溶液

饱和溶液

溶质不能继续溶解的溶液叫饱和溶液。

不饱和溶液

还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液

饱和溶液与不饱和溶液的转化：

不饱和溶液在增加溶质或降低温度后，变成饱和溶液

饱和溶液在增加溶剂或升高温度后，变成不饱和溶液

二、溶解度

溶解度

溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

溶解度的相对大小

溶解度/g一般称为

＜0.01难溶

0.01－1微溶

1－10可溶

＞10易溶

课题3　溶质的质量分数

溶质的质量分数＝

×100%

自制汽水

果汁

白糖

水

小苏打

拓展性课题　溶液、乳浊液和悬浊液

第十单元　酸和碱

课题1　常见的酸和碱

酸碱指示剂，简称指示剂

石蕊溶液

遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

酚酞溶液

遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色

一、常见的酸

1、几种常见的酸

盐酸HCl

硫酸H2SO4

硝酸HNO3

醋酸CH3COOH

碳酸H2CO3

磷酸H3PO4

2、浓硫酸的腐蚀性

注意：

在稀释硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液

二、常见的碱

1、几种常见的碱

（1）氢氧化钠

氢氧化钠有强腐蚀性

它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液

潮解

氢氧化钠在空气中易吸水，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。

清洁剂中含有氢氧化，能除污

（2）氢氧化钙

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰

CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）氢氧化钾（KOH）

（4）氨水（NH3·H2O）

2、碱的化学性质

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

课题2　酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性

将适量的熟石灰入土壤，以中和酸性

2、处理工厂的废水

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3、用于医药

服某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸

蚊蝇叮后，皮肤分泌蚁酸，使皮肤肿痛，可涂碱性物质（如氨水NH3·H2O），可减轻痛痒

三、溶液酸碱度的表示法－pH

pH的范围

通常在0－14之间

酸性溶液的pH<7

碱性溶液的pH＞7

中性溶液的pH=7

测定pH的最简便方法

使用pH试纸

了解酸碱的意义

农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6

人体内一些液体的正常pH范围

血浆7.35－7.45

唾液6.6－7.1

胃液0.9－1.5

乳汁6.6－7.6

胆汁7.1－7.3

胰液7.5－8.0

尿液4.7－8.4

粪便4.6－8.4

第十一单元　盐　化肥

课题1　生活中常见的盐

一、氯化钠

氯化钠的作用

它是重要的调味品

它是人的正常生理活动所必不可少的

医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的

农业上可用氯化钠溶液来选种

工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸

还可用食盐腌蔬菜、鱼、肉、蛋

公路上的积雪可用氯化钠来消除

氯化钠的分布

海水中

盐湖

盐井

盐矿

如何制取氯化钠

晾晒海水

煮盐井水、盐湖水

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠

碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂

碳酸钙

碳酸钙大量用于建筑业

碳酸钙可用作补钙剂

天然存在的石灰石、