届全国高考化学二轮复习《第6讲+钠及其化合物》doc.docx

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《第6讲钠及其化合物》

参考答案与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）

A．钠的熔点低B．钠的硬度小

C．钠的密度小D．钠的金属活动性强

【考点】钠的物理性质；钠的化学性质．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：

钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：

浮：

密度比水小，熔：

熔点低，游嘶：

剧烈反应，红：

生成碱性物质．

【解答】解：

A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A与性质有关；

B、硬度大小与反应现象无关，故B与性质无关；

C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故C与性质有关；　　

D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，故D与性质有关；

故选：

B．

【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．

2．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

【考点】焰色反应．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A、有些非金属单质燃烧时呈现一定的颜色，如S；

B、并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁；

C、只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；

D、无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同．

【解答】解：

A、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；

B、因不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁，故B错误；

C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；

D、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故D正确；

故选D．

【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．

3．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝融合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金若投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出H2越多，则铝的质量分数越小

【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】A．根据同周期元素的递变规律判断；

B．根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑判断；

C．如Al过量，则可生成铜；

D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：

2Al～3H2↑，2Na～H2↑判断．

【解答】解：

A．钠和铝位于同一周期，原子序数越大，半径越小，故A正确；

B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；

D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：

2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误．

故选D．

【点评】本题综合考查钠的性质，题目难度中等，本题注意所发生的反应，可根据反应的相关方程式进行判断．

4．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀．

【解答】解：

A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；

B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；

C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；

D．都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，题目难度不大，注意二者性质的异同，把握相关物质的性质是解答该题的关键．

5．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣等四种阴离子，向其中加入足量的

Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．CO32﹣B．HCO3﹣C．SO32﹣D．CH3COO﹣

【考点】钠的重要化合物；常见离子的检验方法．

【专题】离子反应专题．

【分析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，以此解答该题．

【解答】解：

Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，则溶液中HCO3﹣浓度减小，CO32﹣浓度增大，故选D．

【点评】本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．

6．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（　　）

A．Na2CO3、Na2O2、O2B．NaHCO3、Na2CO3、O2

C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2D．Na2CO3、O2、H2O（g）

【考点】钠的重要化合物．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】在密闭容器中充分加热，2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答．

【解答】解：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

　168　　　　　　　　44　18　　　

16.8g　　　　　　　4.4g1.8g　　

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，

88156　　

4.4g7.8g

7.8gNa2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2．所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），

故选D．

【点评】本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．

7．①将0.100L1.00mol•L﹣1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol•L﹣1的盐酸中；

②将0.100L1.25mol•L﹣1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol•L﹣1的纯碱溶液中，

两种操作产生CO2的体积比为（　　）

A．5：

2B．2：

5C．2：

1D．1：

1

【考点】离子方程式的有关计算．

【专题】计算题．

【分析】n（HCl）=0.100L×1.25mol•L﹣1=0.125mol，n（Na2CO3）=0.100L×1.00mol•L﹣1=0.100mol，

将纯碱滴入盐酸中发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的CO2与盐酸用量有关；

将盐酸滴入纯碱中发生的反应为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，据此分析解答．

【解答】解：

纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同，

操作①：

纯碱滴入盐酸中，发生反应：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

生成的CO2与盐酸用量有关：

n（CO2）=

n（HCl）=

×0.100L×1.25mol•L﹣1=0.0625mol

操作②：

盐酸滴入纯碱中，发生反应：

Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

（1）

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

（2）

则反应

（1）消耗盐酸：

0.100L×1.00mol•L﹣1=0.100mol，

生成0.100molNaHCO3，过量盐酸（0.0250mol）与NaHCO3反应生成0.0250molCO2，所以：

n（CO2）①：

n（CO2）②=0.0625：

0.0250=5：

2，

故选A．

【点评】本题以物质间的反应为载体考查了物质的量的有关计算，注意滴入药品顺序不同发生的反应不同，结合反应方程式分析解答，难度中等．

8．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（　　）

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

C．与水反应时，水都做氧化剂

D．与盐酸反应都只生成一种盐

【考点】钠的重要化合物．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A、电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；

B、Na3N和水反应生成氢氧化钠，NaH和水反应生成氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红色；

C、氧化还原反应中得电子化合价降低的物质作氧化剂；

D、酸和碱反应生成盐，根据氮化钠和氢化钠分别与水反应生成碱性物质的种类判断生成盐的种类．

【解答】解：

A、氮化钠中氮离子和钠离子的电子层结构相同，且氮离子原子序数小于钠离子原子序数，所以氮离子半径大于钠离子半径；氢化钠中钠离子电子层数大于氢离子电子层数，所以钠离子半径大于氢离子半径，故A错误；

B、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应后的溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；

C、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，该反应中没有电子的转移，所以不是氧化还原反应；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中氢化钠是还原剂，水是氧化剂，故C错误；

D、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，所以氮化钠和盐酸反应生成两种盐，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以氢化钠和盐酸反应生成一种盐，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了元素化合物知识，难度较大，会阅读题目，从中获取有用信息进行分析解答是解本题的关键．

9．[2012•南昌调研]下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　）

A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4

C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热

D．明矾溶液与小苏打溶液混合

【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和AlCl3反应；

B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气；

C、Fe3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铁沉淀；

D、Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀．

【解答】解：

A、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确；

B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B正确；

C、Fe3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C错误；

D、Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确；

故选：

C；

【点评】本题考查学生物质混合以后所能发生的反应，是对物质的性质的考查，注意双水解，难度不大．

10．已知A、B为单质，C为化合物：

A+B

C

A+B．能实现上述转化关系的是（　　）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．

A．①②B．②④C．①③D．③④

【考点】无机物的推断．

【专题】推断题．

【分析】从

转化关系可知，电解电解质溶液时，是电解电解质本身，

因此C可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸．

①电解强碱溶液实际上是电解水，不符合上述转化关系；

②C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以是卤化氢，A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，铁离子得电子变成亚铁离子，不会生成铁单质；

④C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，电解氯化铜可得铜和氯气两种单质．

【解答】解：

从

转化关系可知，电解电解质溶液时，是电解电解质本身，

因此C可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸．

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2，

B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，故③错误；

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溴化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确．

故选B．

【点评】本题考察了无机推断．抓住解题突破口是解题的关键，本题解题突破口为

，

由此判断电解C溶液实际上是电解电解质本身，从而判断出C化合物的类别．

11．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且

（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（　　）

A．M中只有一种溶质的只有

（1）

B．M中有两种溶质的有

（2）和（4）

C．

（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

【考点】钠的重要化合物．

【专题】图像图表题．

【分析】图

（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；

图

（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；

图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；

图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，

水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．

【解答】解：

A．图

（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；

B．图

（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；

C．图

（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；

D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．

故选B．

【点评】本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．

12．25℃、101kPa下：

①2Na（s）+

O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．

下列说法正确的是（　　）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317kJ/mol

D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：

1

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．

【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．

【分析】A、生成等物质的量氧化钠和过氧化钠需要的金属钠物质的量相同，依据电子守恒计算分析；

B、钠和氧气反应生成氧化钠，随温度的升高会生成过氧化钠；

C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式分析判断；

D、氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠在和一个过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：

2；

【解答】解：

A、①和②生成等物质的量的产物，Na2O，Na2O2，需要金属钠物质的量相同，所以转移的电子数相同，故A正确；

B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，故B错误；

C、①2Na（s）+

O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．

依据盖斯定律①×2﹣②得到Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol，故C错误；

D、①和②产物为Na2O，Na2O2，产物中的阴阳离子个数比均为1：

2，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律和反应定量计算应用，注意氧化钠和过氧化钠的结构分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

二、解答题（共3小题，满分0分）

13．有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：

（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为　Na2O　，Z的电子式为　

　；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为　离子键　，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移电子数目比为　1：

2　．

（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：

Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　，③的离子方程式为　CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣　．

若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为　2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑　，③的离子方程式为　2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　．

【考点】无机物的推断；钠的重要化合物．

【专题】推断题．

【分析】

（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则这三种物质都含有钠元素，三个反应均为化合反应，则Y中含有变价元素，根据教材知识知，X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠；

（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：

Y＞X＞Z＞7，则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，所以Y是氢氧化钠，X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠；

（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠．

【解答】解：

（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则这三种物质都含有钠元素，三个反应均为化合反应，则Y中含有变价元素，根据教材知识知，X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠，通过以上分析知，Y是氧化钠，其化学式为Na2O，Z是过氧化钠，其电子式为

，Y和Z中都含有离子键，但Z中还含有非极性共价键，当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：

2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1：

2，

故答案为：

Na2O；

；离子键；1：

2；

（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：

Y＞X＞Z＞7，则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，所以Y是氢氧化钠，X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，

碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为：

CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，

故答案为：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；

（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，

故答案为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．

【点评】本题以无机推断为载体考查了钠及其化合物的性质，明确物质的性质及相互转化即可解答，难度中等．

14．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．

（1）方案一：

称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是　保证NaHCO3全部分解　．

（2）方案二：

按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①实验前应先　检查装置的气密性　．分液漏斗中应该装　稀硫酸　（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是　吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收　；