届高三化学二轮专题复习 选择题5常见无机物的性质和应用.docx

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届高三化学二轮专题复习选择题5常见无机物的性质和应用

2020届高三化学二轮专题复习

——选择题5　常见无机物的性质及应用

角度一　重要金属及化合物的性质及应用

1.钠及化合物

物质

重要性质

主要应用

Na

熔点低，导热性好

原子反应堆导热剂

强还原性

除去某些有机溶剂中的微量水

冶炼钛、锆等金属

Na2O2

与CO2、水反应产生氧气

呼吸面具等的供氧剂

强氧化性

氧化剂、漂白剂

NaOH（烧碱）

吸水性，能与油脂反应

干燥剂、制肥皂

Na2CO3（纯碱、苏打）

水溶液显碱性

清洗油污

高温下与SiO2反应

制玻璃

NaHCO3

（小苏打）

受热分解产生CO2气体

焙制糕点膨松剂

能与酸反应产生CO2

胃酸中和剂

能与Al3＋发生相互促进水解反应产生CO2气体和Al（OH）3

泡沫灭火器

[易错排查]

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）含碳酸氢钠的药片是抗酸药，服用时喝些醋酸可提高药效（　　）

（2）钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火（　　）

（3）用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应（　　）

（4）氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化性（　　）

（5）二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重（　　）

（6）Na2O2与H2O、CO2反应中，Na2O2只作氧化剂（　　）

（7）小苏打是面包发酵粉的成分之一（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）√

2.铁及化合物

物质

重要性质

主要用途

Fe

金属材料及合金

还原性

食品抗氧化剂

Fe2O3

红棕色粉末

作红色颜料

FeCl3、Fe2（SO4）3

Fe3＋易水解生成Fe（OH）3胶体

Fe3＋引起蛋白质凝聚

净水剂（混凝剂）

伤口止血剂

Fe3＋具有氧化性，能腐蚀溶解铜

刻蚀印刷电路板

FeSO4·7H2O（绿矾）

Fe2＋水解及还原性

废水中絮凝剂、补血剂

能还原MnO

、Cr2O

等

定量分析的还原剂

[易错排查]

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用（　　）

（2）Fe2（SO4）3易溶于水，所以可用作净水剂（　　）

（3）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（　　）

（4）FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强（　　）

（5）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，若加入H2O2后溶液变成红色，则说明Fe2＋既有氧化性又有还原性（　　）

（6）将稀硝酸和过量铁粉混合，充分反应后先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋（　　）

（7）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色说明Fe3＋的氧化性比I2的强（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）√

3.镁、铝、铜易错排查

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）Al2（SO4）3溶液和小苏打反应是泡沫灭火器的原理（　　）

（2）MgCO3

MgCl2（aq）

Mg所示的物质间转化均能实现（　　）

（3）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应（　　）

（4）将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体（　　）

（5）Al2O3、MgO的熔点高，可作耐高温材料（　　）

（6）实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等（　　）

（7）氢氧化铝可中和胃酸，也可溶于烧碱溶液（　　）

（8）除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，然后过滤、洗涤、干燥（　　）

（9）铜在干燥的热空气和潮湿的空气中反应产物相同（　　）

（10）误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆可以解毒（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）√　（8）×　（9）×　（10）√

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2（　　）（2019·江苏，6D）

（2）盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良（　　）

（2019·天津，3C）

（3）Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑（　　）

（2019·全国卷Ⅱ，11C）

（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2属于置换反应（　　）（2019·浙江4月选考，4C）

（5）Fe在稀硝酸中发生钝化（　　）（2019·江苏，6A）

（6）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2（　　）（2019·天津，3A）

（7）高温下水蒸气通入Fe，固体质量增加（　　）（2019·上海等级考，4D）

（8）铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业（　　）

（2019·天津，3B）

（9）向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4（　　）

（2019·全国卷Ⅱ，11A）

（10）Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2（　　）（2018·江苏，6D）

（11）KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体（　　）（2018·江苏，6B）

（12）Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料（　　）（2018·江苏，3C）

（13）氢氧化铝可用于中和过多胃酸（　　）（2018·全国卷Ⅱ，7C）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√　（7）√　（8）√　（9）√　（10）√　（11）√　（12）×（13）√

2.（2018·全国卷Ⅱ，7）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

答案　D

解析　碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D项错误；碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确。

1.（2019·保定模拟）某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是（　　）

A.黑色固体是碳

B.钠在燃烧时只发生了一个反应

C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以能与二氧化碳反应（已知：

2Mg＋CO2

2MgO＋C）

D.钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

答案　B

解析　该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B不合理。

2.（2019·大连模拟）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）

A.为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C.新制的Fe（OH）2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

答案　D

解析　Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe（OH）2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe（OH）3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误。

3.（2019·聊城模拟）某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。

反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。

试管底部出现灰绿色悬浮物。

收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。

则下列反应没有发生的是（　　）

A.FeCl3＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

答案　A

解析　溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe（OH）2部分被氧化为Fe（OH）3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。

4.（2018·芜湖模拟）铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是（　　）

A.铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼

B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物

C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

答案　B

解析　A项，铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项，明矾溶于水生成Al（OH）3胶体，其有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项，铵盐都溶于水。

角度二　重要非金属及化合物的性质及应用

1.常见非金属单质及其重要化合物的性质与应用

物质

用途

主要性质

二氧化硅

光导纤维、玛瑙饰物

—

石英坩埚

熔点高

硅胶

干燥剂、催化剂载体

多孔，表面积大，吸附性强

硅酸钠溶液

黏合剂、防火剂、防腐剂

—

硅

制作硅芯片、制作光电池

硅是半导体

氯气

杀菌消毒剂、漂白剂

Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸

臭氧、ClO2

杀菌消毒剂

具有强氧化性

漂白液

（NaClO溶液）

杀菌消毒剂、漂白剂

与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸

漂白粉、漂粉精[Ca（ClO）2]

杀菌消毒剂、漂白剂

与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸

碘化银、干冰

人工降雨

分解吸热、升华吸热

二氧化硫

漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质

杀菌、消毒

与水或水蒸气反应，产生具有氧化性的亚硫酸

液氨

制冷剂

汽化时吸收大量的热

浓硫酸

干燥剂

具有吸水性

2.常见有毒气体的尾气处理方法

有毒气体

处理试剂或方法

反应原理

Cl2

NaOH溶液

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2

NaOH溶液

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

NO2

NaOH溶液

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO

O2（或空气）和NaOH溶液

4NO＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O

CO

点燃

2CO＋O2

2CO2

[易错排查]

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2（　　）

（2）因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物（　　）

（3）用浓盐酸与MnO2反应制备纯净的Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水（　　）

（4）NaCl与浓硫酸加热可制HCl，推测NaBr与浓硫酸加热可制HBr（　　）

（5）除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中（　　）

（6）将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性（　　）

（7）配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（　　）

（8）SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆（　　）

（9）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同（　　）

（10）H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥（　　）

（11）NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3（　　）

（12）因为NH3易溶于水，所以可用作制冷剂（　　）

（13）六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3（　　）

（14）将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体（　　）

（15）实验室用锌粒、稀硝酸以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2（　　）

（16）烧结黏土制陶瓷涉及化学反应（　　）

（17）P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强（　　）

（18）硅胶可用作食品干燥剂（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）√　（10）√　（11）√　（12）×（13）×　（14）×　（15）×　（16）√　（17）√　（18）√

1.（2019·全国卷Ⅲ，7）化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（　　）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

答案　C

解析　利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。

2.（2019·全国卷Ⅰ，7）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（　　）

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

答案　A

解析　“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。

3.（2019·浙江4月选考，8）下列说法不正确的是（　　）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.天然气的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

答案　B

解析　液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。

1.（2017·江苏，3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

答案　A

解析　B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨汽化时从环境中吸收大量热，可作制冷剂，与其易溶于水无关，错误。

2.（2019·太原模拟）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是（　　）

A.硅酸钠可用于制备木材防火剂

B.硅单质广泛用于光纤通信

C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D.水晶项链是硅酸盐制品

答案　A

解析　A项，硅酸钠不易燃烧，可用于制备木材防火剂，正确；B项，硅单质主要应用于半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通信行业，错误；C项，盐酸与二氧化硅不反应，可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，错误；D项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，错误。

3.（2019·贵阳模拟）下列说法正确的是（　　）

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

答案　B

解析　因为SO2具有还原性，所以它能使溴水、KMnO4（H＋）溶液褪色，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；Cl2、SO2等物质都能使品红溶液褪色，B项正确；漂白粉和Na2O2的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用其吸附性，SO2能与有色物质反应生成无色物质，其原理不相同，C项错误；SO2和Cl2恰好完全反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果变差，D项错误。

4.（2018·福建莆田二十五中质检）下列叙述中正确的是（　　）

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

答案　A

解析　由于液溴易挥发，且密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，A项正确；与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不一定是氯气，B项错误；碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋或SO

等，D项错误。

选择题特训

A组（10分钟）

每小题只有一个选项符合题意

1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

A.美国政府禁止向中兴公司出口的“芯片”，其主要制造原料为硅

B.烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料

C.碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药

D.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果

答案　A

解析　“芯片”的主要制造原料为硅，A项正确；纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料，B项错误；碳酸钠碱性太强，不可作抗酸药，C项错误；亚硝酸钠有毒，不可用其来浸泡新鲜瓜果，D项错误。

2.化学技术应用于生产的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A.含高浓度NH

的废水可以用苛性钠处理并回收利用氨

B.存在于污水中的悬浮物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

答案　C

解析　获得铝不可用热还原法，应用电解法，C项错误。

3.生活离不开化学。

下列说法不正确的是（　　）

A.用热的浓纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿

B.硅胶常作袋装食品的干燥剂

C.氯化铁溶液常作止血剂

D.蓝矾常作饮用水的消毒剂

答案　D

解析　热的浓纯碱溶液中，纯碱水解生成的较高浓度的氢氧化钠溶液，可将器皿表面的油脂完全水解而将器皿洗涤干净，A项正确；硅胶具有吸水性，可作袋装食品的干燥剂，B项正确；氯化铁是电解质，其溶液能促使血液胶体聚沉、凝固，达到止血的目的，C项正确；蓝矾是CuSO4·5H2O，其中的铜离子有毒，不能用于饮用水消毒，D项错误。

4.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A.游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体

C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等

答案　D

解析　CuSO4属于重金属盐，能杀菌；SO2不能用于食品漂白。

5.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

A.明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

C.臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒

D.SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

答案　A

解析　海水淡化是指降低水中无机盐的含量，而加入明矾会增大无机盐的含量，故A项错；氯碱工业中阴极氢离子放电，则需要阳离子交换膜使钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，故B正确；臭氧有强氧化性能杀菌消毒，所以可用于自来水的消毒，故C正确；二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色，所以根据溶液褪色判断滴定终点，因此可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故D项正确。

6.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

D.氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

答案　D

解析　A项，喷洒稀KMnO4的目的是除乙烯，延长花期，错误；B项，在常温下CaCO3不能分解产生CO2，错误；C项，是利用纳米铁的还原性，错误。

7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

B

用氢氟酸刻蚀玻璃

SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

D

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热易分解，产生水吸收热量

答案　C

解析　水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯，A正确；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4，B正确；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Al（OH）3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧，D正确。

8.化学与社会、生活密切相关。

下列对现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

碳酸钠可用于制造洗涤剂

碳酸钠是碱

B

HCl、NH3、CO2都可做喷泉实验

三种气体均极易溶于水

C

高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃

硅酸的酸性强于碳酸

D

液氨常用作制冷剂

氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热

答案　D

解析　碳酸钠是盐，不是碱，A项错误：

HCl、NH3都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，B项错误；因为反应在高温下进行，所以不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据常温下进行的反应：

Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，判断碳酸的酸性强于硅酸，C项错误。

9.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐酸清洗

漂白粉能溶于盐酸

B

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

C

SO2能使品红溶液褪色

SO2具有还原性

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作