山东省聊城市东昌府区高三化学一轮模拟测试《物质结构和性质》含答案.docx
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山东省聊城市东昌府区高三化学一轮模拟测试《物质结构和性质》含答案
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山东省聊城市东昌府区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题（共15小题，每小题4.0分,共60分）
1.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A．NaF，HNO3
B．HCl，MgF2
C．CO2，CH4
D．Na2O，H2O
2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象的说法不正确的是（ ）
A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋，配位数为4
C．反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D．在[Cu（NH3）4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对
3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
4.下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的物质一定是共价化合物
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
5.下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A．C
F2
B．CH3CH3
C．
—
—COOH
D．CH3CH2OH
6.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）
A．87.5%
B．92.9%
C．96.3%
D．100%
7.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ）
A．PCl3
B．H3O＋
C．HCHO
D．PH3
8.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
9.下列说法不正确的是（）
A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个
B．分子晶体中有范德华力，也有共价键
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个
D．晶体熔点：
晶体硅＜SiC
10.下列叙述正确的是（）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键
11.NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（）
A．③＞①＞②
B．③＞②＞①
C．①＞②＞③
D．②＞①＞③
12.下列物质的沸点逐渐升高的是（）
A．NH3PH3AsH3SbH3
B．SiSiCH2OCO2
C．NaINaBrNaClNaF
D．LiNaKRb
13.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）
A．烧碱固体溶于水
B．氯化氢气体溶于水
C．二氧化碳变成干冰
D．碘溶于酒精
14.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
15.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（）
A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:
1
B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-
第Ⅱ卷
二、非选择题（共3小题，共40分）
16.（14分）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。
已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,E的价电子数为1。
回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图________。
（2）在1molDC2中，有molD—C键。
（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有____个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。
则X、B、C的第一电离能顺序是（填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的____。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。
如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是________。
A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C
B．晶体中每个E＋周围有8个C
，每个C
周围有8个E＋
C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:
1
E．C
与N2互为等电子体
17.（10分）
（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。
已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式________________。
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。
请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________________（填化学式）。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）________________。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。
据此推测该化合物的化学键类型为________。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为________，中心原子的杂化方式为__________________________________________________________。
18.（16分）X、Y、Z、T、W五种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
（用元素符号或化学式作答）
（1）R在周期表中的位置 ________。
（2）X、Y、Z、T原子半径大小顺序：
________。
（3）Y、Z的最简单氢化物稳定性强的是 ________。
（4）YW3分子中各原子为8电子稳定结构，是 （填”极性分子”或”非极性分子”），空间构型为 。
（5）T元素的某些盐类常用作净水，请结合离子反应给予说明________ 。
（6）由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制或促进作用，各举一例________ 。
（7）RW3加到X2Z2的溶液中有气体产生，写出该反应的化学方程式________ 。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A．NaF中含离子键，HNO3中含共价键，类型不同；B．HCl中含共价键，MgF2中含离子键，类型不同；C．因CO2、CH4中均为共价键，类型相同；D．因Na2O中含离子键，H2O中含共价键，类型不同；
2.【答案】C
【解析】
3.【答案】C
【解析】
4.【答案】B
【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，故A错误，B正确，C错误；分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故D错误。
5.【答案】C
【解析】
6.【答案】C
【解析】在该晶胞中共含27个粒子，26个在表面，1个在体心，则表面粒子数占总粒子数的百分数为
×100%＝96.3%。
7.【答案】C
【解析】PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
8.【答案】A
【解析】从给出的原子结构图式看，三个原子都含有一个质子，而中子数分别是0、1、2个，因此它们是氢元素的三种同位素。
9.【答案】B
【解析】
10.【答案】C
【解析】
11.【答案】A
【解析】
带电荷为③＞②=①，键长：
③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。
12.【答案】C
【解析】
13.【答案】B
【解析】
14.【答案】D
【解析】AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A，B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C正确，D错误。
15.【答案】D
【解析】
16.【答案】
（1）
（2）4 （3）12
（4）C
【解析】
17.【答案】
【解析】
18.【答案】
（1）第4周期Ⅷ族
（2）Al>N>O>H
（3）H2O （4）极性分子 三角锥形
（5）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有吸附性，可除去水中悬浮的杂质（其他答案合理即可）
（6）HNO3或NH4NO3（其他答案合理也可）
（7）2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】本题是物质结构、元素周期律推断题，考查元素原子半径、物质稳定性、化学方程式、分子的空间构型等。
根据表中的信息X、Y、Z、T、W、R分别为H、N、O、Al、Cl、Fe。
（2）根据元素周期律可知原子半径大小：
Al>N>O>H。
（3）H2O比NH3稳定。
（6）HNO3对水电离起抑制作用或NH4NO3对水电离起促进作用。
（7）H2O2在FeCl3催化下分解。
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