菏泽二中高三化学综合检测题.docx
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菏泽二中高三化学综合检测题
山东省菏泽二中2005——2006学度第一学期期末考试
高三化学综合检测题
第一卷（选择题）
老师寄语：
态度决定一切，细节决定成败。
一、选择题（本题包括18小题。
每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O；③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:
3:
2
2．以下实验事实中能证明某无色透明液体是纯水的是
Ａ．测得该液体pH=7
Ｂ．电解该液体得到同条件的氢气和氧气的体积比为2：
1
Ｃ．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，产生气体并发出吱吱声
Ｄ．在1.01×105Pa压强下测得该液体的沸点为100℃
3．下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是
A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件
C.硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应
D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
4．下列实验操作与安全事故处理正确的是
A．金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭
B．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次
C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
5．若以
和
分别表示浓度为amol·
和bmol·
氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A．
B．
C．
D．
6．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，未知浓度的盐酸滴定25.00mL此NaOH溶液来测定盐酸浓度，并选用甲基橙作指示剂，则盐酸浓度的测定结果会：
A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%
7．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是
①NaCl②NaOH③HCl④（NH4）2SO4
Ａ④＞①＞②＞③Ｂ②＝③＞①＞④
Ｃ④＞①＞②＝③ Ｄ④＞②＞①＝③
8．下列叙述正确的是（）
A．离子晶体中只存在离子键
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D．液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．1LpH=1的溶液中含有NA个H＋离子
B．100g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中含有氧原子数目为NA
C．1molCH4与1molSiO2中所含的共价键数目均为4NA
D．2.9g2CaSO4•H2O晶体中含有结晶水分子数目为0.0INA
10．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。
做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。
下列有关说法中正确的是
A、ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
下列判断正确的是
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低
13．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在Br-、CO32-
B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-
D．溶液一定呈碱性
14．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：
10Fe2++14Br－+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl－
15．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是
A.pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B.pH＞7，且c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
C.pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D.pH＝7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）
16．将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是
A．若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、2molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数大于a
C．若在恒温恒容下，当x=3时，2molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于a
D．若在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数
17．下列说法中，不正确的是
A.在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在
B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小
C.在由水电离出的c（OH-）＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
18．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。
若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体的质量为（）
A、10.6gB、12.6gC、15.9gD、数据不足，无法确定
第二卷（非选择题）
老师寄语：
工整、规范、整洁的答卷非常重要，希望同学们养成良好的答题习惯！
二、（本题包括2小题。
）
19．
（1）下列有关实验操作或判断不正确的是_________（填有关序号，多选扣分）。
A．用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体
F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（2）用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和热的测定，请回答下列问题：
①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）外，还必须要用到的仪器有____________________。
②要想提高中和热实验的准确性，可采用的措施除以列出的三种以外，请你再写出三种：
a.如果按教材中的方法做，一定要是小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。
c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。
d.____________________________________________________________________。
e.____________________________________________________________________。
f.____________________________________________________________________。
20．我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工业生产工艺，可简要表示如下：
（1）为了有效除去精盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为______（填字母）。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）为检验Na2CO3产品中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_________；此实验中所需的仪器有____________________________。
（3）所得纯碱中含有NaCl杂质，若起始时取试样ag、U型管（装有碱石化）的质量为bg，请你利用下列装置完成纯碱试样中Na2CO3的质量分数的测定。
①实验时，装置的连接顺序从左到右依次为（填各装置导管口的编号）：
A_____________
____________________。
②在反应前要从A处缓缓鼓入一定量空气后再连接U型管等仪器的目的是________；
在反应后若不从A处缓缓鼓入一定量空气将导致测试结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③若反应完全后最终U型管的质量为cg，则试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________。
三、（本题包括2小题。
）
21．（8分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲、丙及乙、丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）写出元素符号：
丙：
_________，丁：
_________。
（2）写出甲、乙两种元素形成的含有非极性键的极性分子的电子式________________。
（3）写出2种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式：
。
22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：
A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
四、（本题包括2小题。
）
23．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝
不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）
回答下列问题。
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）
。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
24．2000年是勒夏特列（LeChatelier1850－1936）诞生150周年，勒夏特列发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。
（1）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是：
A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
B．氨水应密闭保存，放置低温处
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
E．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
F．加入稀硫酸，可促进酯的水解
（2）请用勒夏特列原理解释如下生活中的常见现象：
打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
。
（3）已知在某水溶液中存在如下化学平衡：
A＋B
C＋D＋E，加水稀释过程中此平衡将向（填“左”或“右”）移动，请用平衡移动原理进行解释。
。
四、（本题包括2小题。
）
25、（10分）将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）＝0.200mol/L。
（1）试求稀释后溶液的pH。
（2）生成的气体中NO2和NO的物质的量（可以含有B的代数式表示）。
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
26．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。
离子方程式为：
SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。
方程式为：
Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/LNa2S2O315.10mL。
离子方程式为：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
回答下列问题：
⑴写出②、④两步操作中所发生反应的离子方程式。
⑵①中为什么要用0.13%I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？
⑶计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量
高三化学综合检测题参考答案
一、1．D2．D．3．D4．B5．C6．C7．C8．C9．A
10．C11．B12．B13．D14．D15A16．D7．C18．C
二、（本题包括2小题。
）
19．
（1）BCEF
（2）①温度计，量筒②略（合理答案均给分）
20．
（1）bc
（2）硝酸酸化的AgNO3溶液滴管、试管
（3）①ＢＥＦＣＤＩＪＧＨ ②排出装置内的CO2偏小③
三、（本题包括2小题。
）
21．
（1）NaS
（2）
（2）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
22．⑴
⑵Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO火焰明亮并伴有浓烈黑烟CH≡CH（g）＋
O2（g）→2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－1300kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分）⑶CaO2（每空2分，共10分。
）
23⑴
⑵3NO2+H2O==2HNO3+NO； ⑶
；⑷14⑸＜ ；
四、（本题包括2小题。
）
23．
（1）NaAlO2
（2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2OAl（OH）3+3NH
24
（1）B、C、E（每个1分，共3分，错选1个倒扣1分）
（2）①啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：
CO2（气）
CO2（溶液），打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒夏特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
②温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒夏特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
（3分）
（3）右（1分）稀释过程中，溶液中溶质微粒的总浓度降低，根据平衡移动原理，平衡将向微粒数增加的方向移动（2分）
五、（本题包括2小题。
）
25、（10分）
（1）设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c（H+），依溶液电中性，有：
（3.20g÷64g/mol）×2＋c（H+）×1.00L=0.200mol/L×1.00L，解得c（H+）=0.100mol/L，pH=－lgc（H+）=1（2分）
（2）设n（NO2）=amol，n（NO）=bmol，依电子得失守恒，有：
a＋3b=0.100①（1分）
依N元素守恒，有：
a＋b=0.030B－0.200②（1分）
解①②联立得：
a=（0.045B－0.350）mol，b=（0.150－0.015B）mol（各1分）
（3）依题意有不等式：
n（NO2）>0，n（NO）>0，n（NO2）≥n（NO），即：
0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得B≥8.30；综合上述结果得：
8.3≤B<10。
（上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分）。
26．⑴②I－＋3Br2＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋；④6H＋＋IO3－＋5I－＝3I2＋3H2O；（4分）
⑵防止未反应的I2进入水溶液中。
（1分）
⑶关系式：
SO32－～2I－～2IO3－～6I2～12S2O32－（1分）
n（Na2SO3）＝0.1120mol/L×0.01510L÷12÷25mL×250mL＝1.409×10－3mol
m（Na2SO3）＝0.1775g
w（Na2SO3）＝11.68％（2分）
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