届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查化学试.docx
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届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查化学试
龙岩市2018年高中毕业班教学质量检查
化学测试
(考试时间:
150分钟;满分:
300分)
本试卷分为第Ⅰ卷{选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
第Ⅰ卷为必考题。
第Ⅱ卷包括必考
题和选考题两部分。
本试卷共12页。
满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
l.答题前.考生务必先将自已的姓名填写在答题卡上。
2.考生做答时.请将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效;按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.选择题答案必须使用2B铅笔填涂,如需改动用橡皮擦干净后.再选涂其它答案标号;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、字迹清楚。
4.做选考题时,请考生按照题目要求作答。
请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷(选择题共108分)
本卷共18小题.每小题6分.共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
6.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A.Cl2B.SO2C.COD.NH3
7.在pH=0的溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+,K+,SO42-,I-B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl-
C.Na+,K+,SO42-,Al(OH)4一D.Ba2+,Na+,NO3-,CO32-
8.化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质:
X+Na→慢慢产生气泡;X+乙→有香味产物Y。
以下判断正确的是
A.X的结构简式为CH3OCH3B.香味产物分子式为C4H10O3
C.x可由乙烯通过加成反应制得D.X、Y和乙酸均能与烧碱反应
9.下列根据化学事实进行的相关推论,正确的是
10.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:
调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌,从而实现预期且的。
下列判断错误的是
A.废水处理时铝单质转化为Al3+B.废水处理中,亚硝酸盐被还原
C.处理过程中,OH一参与了反应D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
11.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合,生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中,再加人盐酸溶液并立刻搅拌,静置后无沉淀产生,得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。
下列叙述错误的是
A.界面活性剂减缓了硫生成的速率
B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9-10-7m
C.硫代硫酸钠与盐酸反应中,盐酸作氧化剂
D.用平行光照射烧杯中液体,将观察到光的“通路”
12.用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.1一4.4)。
下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V=10mL,酸碱恰好中和
D.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-)
第Ⅱ卷(必考部分共10题157分)
23.(17分)
I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z:
_______________(用化学方程式表示)
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3,+2H2。
某同学利用单质硅和铁为电极材料设
计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________;
(5)已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)
H=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g)
H=bkJ·mol-1;③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)
H=ckJ·mol-1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________;
(6)已知:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。
右表为该
反应在不同温度时的平衡常数。
则:
该反应的
H____0(填
“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H2O起
始浓度相等,c0平衡转化率为。
24.(13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-
直接放电。
下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。
回答下列问题:
(1)甲电极的电极反应式为_________________。
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,该反应的化学方程式为_________________。
(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化为__________;
A.由黄色变为浅蓝色B.由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。
经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近郴c(Cu2+)=______mol·L-1。
(已知:
Cu(OH)2的Ksp=2.2*10-20)。
(5)电解较长时间后,丙中溶液的蓝色又会褪去,这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。
该反应的离子方程式为______________。
25.(15分)
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气:
I.现有下列仪器或装置:
(1)A-D装置中,用作KClO3为原料制氧气的反应装置是____(填序号)。
(2)排水法收集氧气,接口顺序是:
氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。
Ⅱ.KClO3分解时尚有副反应,导致收集到的气体有异味。
据推测,副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。
资料表明:
O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃,且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。
为探究副反应气体产物的成分,将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行
实验:
(3)若要确认副产物中含Cl2,F中应盛放_____溶液。
(4)确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。
(5)实验时若D中无现象,E中试纸变蓝,能否得出副产物含有凸的结论?
答:
_____(填“能”或“不能”)。
理由是________________________________。
Ⅲ.ClO2是饮用水消毒剂。
用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量对人体不利的ClO2-。
为测定此饮用水中两者成分,进行如下实验:
准确量取vmL水样加入到锥形瓶中,调节水样pH=8,加人足量KI晶体,发生如下反应:
2ClO2+2I-=I2+2ClO2-,反应结束后产生amolI2;继续调节溶液pH=1,又发生如下反应:
ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O,反应结束后叉产生bmolI2。
(6)饮用水中c(ClO2-)=_____________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
第Ⅱ卷(选考部分共5题35分)
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。
其中,第29、30题为物理题.第31、32题为化学题。
考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答.若第29、30题都作答.则按第29题计分,若第31、32题都作答.则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
3l.(13分)【化学—物质结构与性质】
氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。
用硼砂(Na2B4O7)
和尿素反应可以得到氮化硼:
Na2B4O7+2CO(NH2)2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根据要求回答下列问题:
(1)组成反应物的所有元素中,第一电离能最大的是___________________。
(2)尿素分子(
)中
键与
键数目之比为__________;尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图)。
“超分子”中尿素分子间=主要通过什么作用力结合。
答:
________________(填1种)。
(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。
直链烷烃分子刚好能进人通道.并形成“超分子”的包台物;支链烷烃因含有测链,空间体积较大而无法进入“通道”。
利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烷烃分子能进人通道时,通过什么作用力与“超分子”结合,从而形成“超分子”包合物?
答:
___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
A.乙烷和丁烷B.丁烷和异丁烷C.异戊烷和新戊烷D氯化钠和氯化钾
(5)BN晶体有a、B两种类型,且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________;
②B—BN晶体中,每个硼原予形成________个共价键。
这些共价键中,有________个为配位键。
32.(13分)【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。
根据要求填空:
(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称),A的分子式为______________。
(2)A转化生成B的反应类型是_________________。
(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。
(4)F在酸性条件下水解的化学方程
式为_________________。
(5)A的同分异构体R,具有如图所示的性质。
请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)。
龙岩市2018年高中毕业班教学质量检查
理科综合能力测试答案
第Ⅰ卷(选择题共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
题号
6
7
8
9
答案
C
B
C
D
题号
10
11
12
答案
A
C
C
第Ⅱ卷(必考部分共10题157分)
23.(17分)
(1)
(2分)
(2)2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓(3分)
(3)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
(4)Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O(3分)
(5)2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H=(a+b-c)kJ·mol-1(3分)
(6)<(1分)75%(3分)
24.(13分)
(1)Cu2++2e-=Cu(2分)
(2)Cl2+2KI=2KCl+I2(2分)
(3)A(1分)随电解进行,Cl—不断消耗,CuCl42-转化为Cu(H2O)42+(2分)
(4)2.2×10(8-2a)(3分)
(5)5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+(3分)
25.(15分)
(1)A(2分)
(2)f、e(2分)
(3)AgNO3溶液(2分,其他合理答案也可)
(4)C装置试管中有液体生成(3分)
(5)不能(1分)Cl2也可以氧化KI产生I2(2分)
(6)1000×(0.5b-2a)/v(3分)
第Ⅱ卷(选考部分共5题35分)
31.(13分)
(1)N(2分)
(2)1︰7(2分)6(2分)
(3)氢键(2分)
(4)①范德华力(1分)
B(1分)
(5)①sp2(1分)
41(各1分,共2分)
32.(13分)
(1)羧基、羟基(每个1分,共2分)C9H10O3(1分)
(2)缩聚(1分)
(3)NaOH/醇溶液(加热)、酸化(2分,未答“酸化”也不扣分)
(4)
(3分)
(5)
(每个2分,共4分;其他合理答案也可给分)