届高三理综二模试题有答案.docx

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届高三理综二模试题有答案

2019届高三理综二模试题有答案

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是

A．衰老细胞的细胞膜通透性改变，糖蛋白显著减少

B．溶酶体膜上的蛋白质可能通过修饰从而不被其中的水解酶水解

C．在mRNA合成的同时就会有多个核糖体结合到mRNA上

D．造血干细胞有丝分裂前期形成23个四分体

2．下列关于生物体内基因表达的叙述，错误是

A．RNA聚合酶的结合位点在DNA上

B．基因表达的过程即是氨基酸合成蛋白质的过程

C．遗传信息传递到蛋白质是表现型实现的基础

D．核苷酸序列不同的基因可表达出相同的蛋白质

3．下图1表示细胞结构简图；图2是染色体数目变化曲线，过程1示体细胞增殖过程，过程2、3示生殖细胞形成过程。

下列说法中正确的是

A．过程1、2、3都可能发生突变和基因重组

B．若图1为人体卵巢中细胞，则该细胞不处在过程3

C．产前诊断宜选择孕妇体内正在发生过程2、3的细胞分裂时进行

D．若图1为抗虫棉细胞的部分结构，为防止基因污染，则抗虫基因应导入②内

4．科学家进行的下列实验中，采用的核心技术与其它三项不同的是

A．探究光合作用碳的转移途径

B．探索分泌蛋白的合成与分泌过程

C．证明引起植物向光生长的是一种化学物质

D．用噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质

5．萤火虫有发光细胞，在发光细胞中有萤光素和荧光素酶。

荧光素能在荧光素酶的催化下消耗ATP，并与氧气发生反应而发光。

该过程中ATP中水解释放的能量有95%的转变为光能，下列有关ATP的叙述中正确的是

A．人从平原进入高原初期，细胞中ATP/ADP的比值普遍升高

B．ATP是由磷酸等单体组成的分子质量相对较小的高分子化合物

C．ATP水解释放的能量可用于炎热条件下人正常体温的维持

D．ATP彻底水解的产物是组成RNA的四种基本单位中的一种

6．下列关于生态系统稳定性的叙述错误的是

A．稳定的生态系统如没有物质的输人也能维持稳定

B．除去农田中的杂草可以提高其抵抗力稳定性

C．生态系统可通过信息传递调节种间关系，以维持生态系统的稳定

D．适当增加生态系统生物种类有助于提高生态系统的抵抗力稳定性

7．《五金铁》中记载：

“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”以下说法不正确的是

A．金属冶炼方法由金属活动性决定

B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量

D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种

D．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．n（H2CO3）和n（HCO−3）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4NA

10．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。

将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述正确的是

A．在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应

B．装置B中盛放浓硫酸

C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D．反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

11．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池（放电原理如图所示），充电速度比普通的锂离子电池快20倍。

放电时，正极反应为Cn（PF6）+e−===PF－6+nC，负极反应为LiCn－e−===Li++nC。

下列有关说法中正确的是

A．a极为电池的负极

B．A−为OH−

C．电池充电时的阴极反应为LiCn+e−===Li++nC

D．充电时，溶液中A−从b极向a极迁移

12．H2A是一种二元弱酸，常温下利用KOH固体调节H2A溶液的pH，H2A、HA－和A2−三种形态的粒子的物质的量分数δ（X）＝c（X）c（H2A）＋c（HA−）＋c（A2−）随溶液pH变化的关系如图所示，已知常温下，H2CO3的电离常数为：

K1＝4.3×10−7，K2＝5.6×10−11，下列说法错误的是

A．当pH＝4.3时，溶液中有3c（HA−）+c（OH−）＝c（K+）+c（H+）

B．常温下，KHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

C．常温下，K2A溶液中[c（A2−）×c（H2A）]/c2（HA−）＝10−3

D．向Na2CO3溶液中滴加少量H2A，发生的主要反应为：

2CO2－3+H2A===A2−+2HCO－3

13．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。

下列有关叙述正确的是

A．简单离子半径的大小：

Q>Y>Z>X>W

B．五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合

C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大

D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

二、选择题：

本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项符合题目要求。

第18～21题有多选项题目要求。

全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。

14．“复兴号”动车组在京沪高铁率先实现350公里时速运营，我国成为世界上高铁商业运营速度最高的国家。

一列“复兴号”正在匀加速直线行驶途中，某乘客在车厢里相对车厢以一定的速度竖直向上抛出一个小球，则小球

A．在最高点对地速度为零                 B．在最高点对地速度最大

C．落点位置与抛出时车厢的速度大小无关   D．抛出时车厢速度越大，落点位置离乘客越远

15．甲车在乙车前方75m处由静止以恒定功率P＝50kW启动，阻力恒定，最后匀速运动。

乙车做初速为0的匀加速直线运动（无最大速度限制）。

两车同时同向运动，v－t图象如图所示。

其中，甲车质量m＝7.5t。

则下列说法正确的是

A．甲车所受的阻力为5000N

B．甲车所受的阻力为7500N

C．乙车追上甲车的时间为50s

D．乙车追上甲车的时间为30s

16．如图所示，匀强电场的电场强度方向与水平方向夹角为30°且斜向右上方，匀强磁场的方向垂直于纸面（图中未画出）。

一质量为m、电荷量为q的带电小球（可视为质点）以与水平方向成30°角斜向左上方的速度v做匀速直线运动，重力加速度为g。

则

A．匀强磁场的方向可能垂直于纸面向外

B．小球可能带正电荷

C．电场强度大小为

D．磁感应强度的大小为

17．据《科技日报》报道，2020年前我国将发射8颗海洋系列卫星，包括4颗海洋水色卫星、2颗海洋动力环境卫星和2颗海陆雷达卫星，以加强对黄岩岛、钓鱼岛及西沙群岛全部岛屿附近海域的监测。

设海陆雷达卫星绕地球做匀速圆周运动的轨道半径是海洋动力环境卫星的n倍，则在相同的时间内

A．海陆雷达卫星到地球球心的连线扫过的面积是海洋动力环境卫星的n倍

B．海陆雷达卫星和海洋动力环境卫星到地球球心的连线扫过的面积相等

C．海陆雷达卫星到地球球心的连线扫过的面积是海洋动力环境卫星的倍

D．海陆雷达卫星到地球球心的连线扫过的面积是海洋动力环境卫星的倍

18．如图，C为中间插有电介质的电容器，b极板与静电计金属球连接，a极板与静电计金属外壳都接地。

开始时静电计指针张角为零，在b板带电后，静电计指针张开了一定角度。

以下操作能使静电计指针张角变大的是

A．将b板也接地

B．b板不动、将a板向右平移

C．将a板向上移动一小段距离

D．取出a、b两极板间的电介质

19．两个氘核聚变的核反应方程为，其中氘核的质量为2.0130u，氦核的质量为3.0150u，中子的质量为1.0087u，1u相当于931.5MeV，在两个氘核以相等的动能0.35MeV进行对心碰撞，并且核能全部转化为机械能的情况下，下列说法正确的是

A．该核反应吸收的能量为2.14MeV

B．核反应后氦核与中子的动量等大反向

C．核反应后氦核的动能为0.71MeV

D．核反应后中子的动能为0.71MeV

20．如图所示，正方形abcd区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，甲、乙两带电粒子从a点沿与ab成30°角的方向垂直射入磁场。

甲粒子垂直于bc边离开磁场，乙粒子从ad边的中点离开磁场。

已知甲、乙两a带电粒子的电荷量之比为1:

2，质量之比为1:

2，不计粒子重力。

以下判断正确的是

A．甲粒子带负电，乙粒子带正电

B．甲粒子的动能是乙粒子动能的24倍

C．甲粒子所受洛伦兹力是乙粒子所受洛伦兹力的倍

D．甲粒子在磁场中的运动时间是乙粒子在磁场中运动时间的倍

21．如图甲所示，两条平行虚线间存在一匀强磁场，磁感应强度方向与纸面垂直。

边长为1m，总电阻为1Ω的正方形导线框abcd位于纸面内，cd边与磁场边界平行。

现使导线框水平向右运动，cd边于t＝0时刻进入磁场，c、d两点间电势差随时间变化的图线如图乙所示。

下列说法正确的是

A．磁感应强度的方向垂直纸面向里

B．磁感应强度的大小为4T

C．导线框进入磁场和离开磁场时的速度大小之比为3:

1

D．0～3s的过程中导线框产生的焦耳热为48J

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答）

（一）必考题（共129分）

22．（6分）某物理兴趣小组的同学在实验室里再现了伽利略对自由落体运动的研究，做了如下实验：

如图所示，他在标有刻度的斜面底端固定一个光电门，让一个小球从斜面某一位置由静止开始释放，用刻度尺测得小球的直径为D，读出释放处与光电门间的距离为x，小球运动到斜面底端的时间为t，光电门挡光的时间为Δt。

（1）小球运动到斜面底端时的速度v＝_______（用题中给出的字母表示）；

（2）改变小球释放位置，取3次实验数据，分别用对应的下标1、2、3表示，算出小球经过光电门时的速度分别为v1、v2、v3，下列选项中伽利略用来证明小球沿光滑斜面向下的运动是匀变速直线运动的是_______。

A．      B．       C．      D．

（3）当用图象法求小球在斜面上运动的加速度时，为了方便处理数据，若纵坐标的物理量是释放处与光电门的距离x，横坐标的物理量可以是________。

A．t2             B．t                 C．            D．

23．（9分）二极管是一种半导体元件，它的符号为“”，其特点是具有单向导电性，即电流从正极流入时电阻比较小，而从负极流入时电阻比较大。

（1）某课外兴趣小组想要描绘某种晶体二极管的伏安特性曲线。

因二极管外壳所印的标识模糊，为判断该二极管的正、负极，他们用多用电表电阻挡测二极管的正、反向电阻。

其步骤是：

将选择开关旋至合适倍率，进行欧姆调零，将黑表笔接触二极管的左端、红表笔接触右端时，指针偏角比较小。

然后将红、黑表笔位置对调后再进行测量，指针偏角比较大，由此判断_________（选填“左”或“右”）端为二极管的正极。

（2）厂家提供的伏安特性曲线如图所示，为了验证厂家提供的数据，该小组对加正向电压时的伏安特性曲线进行了描绘，可选用的器材有：

A．直流电源E：

电动势3V，内阻忽略不计

B．滑动变阻器R：

0～20Ω

C．电压表V1：

量程5V、内阻约50kΩ

D．电压表V2：

量程3V、内阻约20kΩ

E．电流表A1：

量程0.6A、内阻约0.5Ω

F．电流表A2：

量程50mA、内阻约5Ω

G．待测二极管D

H．单刀单掷开关S，导线若干

为了提高测量结果的准确度，电压表应选用________，电流表应选用_____。

（填序号字母）

（3）为了达到测量目的，请在虚线框内画出正确的实验电路原理图__________。

（4）为了保护二极管，正向电流不要超过25mA，请你对本实验的设计或操作提出一条合理的建议：

                                    。

24．（12分）如图所示，光滑平行轨道abcd的水平部分处于竖直向上的匀强磁场中，bc段轨道宽度是cd段轨道宽度的2倍，bc段轨道和cd段轨道都足够长，将质量相等的金属棒P和Q分别置于轨道上的ab段和cd段，且与轨道垂直。

Q棒静止，让P棒从距水平轨道高为h的地方由静止释放，求：

（1）P棒滑至水平轨道瞬间的速度大小；

（2）P棒和Q棒最终的速度。

25．（20分）如图为特种兵过山谷的简化示意图，山谷的左侧为竖直陡崖，右侧是坡面为tanθ＝10的斜坡。

将一根不可神长的细绳两端固定在相距d为20m的A、B两等高点。

绳上挂一小滑轮P，战士们相互配合，沿着绳子滑到对面。

如图所示，战士甲（图中未画出）水平拉住滑轮，质量为50kg的战土乙吊在滑轮上，脚离地处于静止状态，此时AP竖直，，然后战士甲将滑轮由静止释放，战士乙即可滑到对面某处。

不计滑轮大小、摩擦及空气阻力，也不计绳与滑轮的质量，重力加速度g取10m/s2，sin53°＝0.8，cos53°＝0.6。

（1）求战士甲释放滑轮前对滑轮的水平拉力F；

（2）当战士乙运动到曲线的最低点附近时，可看做半径的圆的一部分，求战士乙在最低点时绳的拉力；

（3）以A、B的中点O为坐标原点，水平线AB为x轴，竖直向上为y轴正方向，建立正交坐标系，求战士乙运动到右侧坡面的坐标。

26．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：

室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO−2都能与MnO−4反应生成NO−3和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。

上述操作的作用是_____________________________________________。

（2）B中观察到的主要现象是___________________________________。

（3）A装置中反应的化学方程式为____________________________________。

（4）D装置中反应的离子方程式为____________________________________。

（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。

为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

（6）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_______g。

27．氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。

已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：

反应I．H2O（g）+3FeO（s）Fe3O4（s）+H2（g） ΔH=akJ•mol−1；

反应Ⅱ．2Fe3O4（s）FeO（s）+O2（g） ΔH=bkJ•mol−1。

（1）反应：

2H2O（g）===2H2（g）+O2（g） ΔH=________（用含a、b的代数式表示）kJ•mol−1。

（2）上述反应中a<0、b>0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是________

____________________________________________________。

（3）900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60molFeO（s）并通入0.20molH2O（g），甲容器用FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。

反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。

①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是___________________________。

②用FeO细颗粒时H2O（g）的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O（g）的平衡转化率的关系是_____

______（填“前者大”“前者小”或“相等”）。

（4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。

请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O（g）转化率随时间的变化曲线（进行相应的标注）。

（5）NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

①a极为电池的________（填“正”或“负”）极，电极反应式：

                      。

②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为_______。

28．铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法不正确的是__________（填序号）。

①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2（SO4）3溶液残留固体的成分为Al2O3

（2）以高碗铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________

_________________________________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：

多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1－）×100%

I．不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______________。

Ⅱ．700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________________________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10−20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10−38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10−33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo•L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______

___（填化学式）沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×10−5ml•L−1时，可以认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c（Al3+）=0.2mol•L−1，所得沉淀中___

_______（选填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。

理由是______________（通过计算说明）。

29．（10分）学校科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究:

取6个透明玻璃瓶编号为1～6号，分别从同一取样点水深为1米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶（编号7），从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔2小时（h）测其CO2浓度如图乙所示。

假如环境温度不变，细胞呼吸强度恒定。

请据图回答：

（1）经鉴定，1～6号瓶中均含有绿藻和蓝藻。

与绿藻相比，蓝藻不含叶绿体，它能够进行光合作用的原因是__________________________。

（2）请分析图甲测定结果的主要原因是_________________。

（3）图乙中4～6h与8～10h时间段内，水样中CO2浓度各自保持稳定，原因是___________；请分析这两个时间段7号瓶所处环境条件发生的变化是：

后者比前者____________。

（4）若夜晚在该取样点的水深6米处取样，水样中生物种类与6号瓶相比________（填“增多”、“减少”或“基本不变”），原因是________________                                      。

30．（9分）人类免疫缺陷病毒（HIV）是一种RNA病毒，HIV通过T淋巴细胞表面的CD4受体识别T淋巴细胞并侵染进入细胞内。

请回答下列问题：

（1）试写出HIV进入T淋巴细胞与钾离子进入T淋巴细胞的共同点：

_______________（仅写一项）。

（2）HIV侵入人体后一段时间，HIV浓度下降的原因是_________                      。

T细胞在接受HIV刺激后，通过增殖分化形成效应T细胞，效应T细胞的主要功能是           

                                                 。

（3）科学家正研究将病毒引诱到导致其死亡的“陷阱”细胞中，以防止病毒增殖。

他们用CD4受体修饰过的成熟红细胞引诱HIV识别并侵染，已取得阶段性成果。

请简要说明其机理:

                                                              。

31．（10分）随着水体富营养化进程的加快，沉水植物逐渐衰退和消失，导致结构复杂、功能健全的以高等水生植物占优势的清水态草型水体逆向退化为结构单一、功能退化的以蓝绿藻等浮游植物为主的浊水态藻型水体，从而引起水华。

（1）由清水态草型水体逆向退化为浊水态藻型水体是否为群落演替____。

若某湖泊发生水体富营养化造成某种沉水植物灭绝，从生物多样性的角度分析，丧失的是______

（2）沉水植物逐渐衰退和消失的原因除了有水体中的无机盐过多对沉水植物有毒害作用外，还有____