青岛一模化学试题.docx
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青岛一模化学试题
2018青岛一模化学试题
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可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12O-16Fe-56La-139
7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是
8．设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇中所含氧原子数大于0.5NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．25℃时，pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7NA
D．向100mL1mol·L-1Fe（NO3）3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子
9.中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是
A．绿原酸属于芳香族化合物
B．分子中至少有7个碳原子共面
C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH
D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有
机物有5种
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍。
下列说法中错误的是
A．Y与X、Y与Z均形成离子化合物
B．对应简单离子的半径：
W＞X＞Y
C．Z对应的最高价含氧酸是一元强酸
D．ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂
11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是
D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石
墨电极上可回收7gLi
13.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与
的变化关系
B．Ka2（H2Y）=10-4.3
C．d点溶液中:
c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）
D．交点e的溶液中:
c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）
26．（13分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。
乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气（CO、H2）间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
（1）请写出煤基合成气[n（CO）：
n（H2）=1：
2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H=_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应Ⅱ，10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a．CO的质量不再变化b．混合气体的密度不再变化
c．单位时间内生成CO和NO的物质的量相等d．CO和CH3ONO的浓度比不再变化
②10min内该反应的速率v（NO）=_______；该温度下化学平衡常数K=_______。
若此时向容器中再通入0.4molNO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比________（填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”）。
③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________（填字母）。
27．（16分）碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La（OH）CO3]。
（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器X的名称为__________；检验装置甲气密性良好的方法是__________________。
②实验中K1、K2打开的先后顺序为_________________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有______________________________。
（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为________________和______________________。
②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是______________________（任写一条）。
③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7mol·L-1，HCO3-的电离平衡常数为6.0×10-11。
请计算反应2LaC13+3NaHCO3
La2（CO3）3↓+3NaC1+3HC1的平衡常数K=___________。
④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。
请说明bc段变化的原因__________________________________________________。
（3）碳酸镧（式量为458）质量分数的测定：
准确称取15.0g产品试
样，溶于10．0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准
溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2Y2-=LaY-+2H+），消耗EDTA溶液60．00mL。
则产品中碳酸镧的质量分数w=_____________。
28．（14分）锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：
（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有______________________________（任写一条）。
（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为___________________；滤渣2的主要成分是_______________________________。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。
下列有关操作和说法正确的是_________。
a．抽滤的本质是加压过滤
b．抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c．微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为__________。
（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2
的原因是________________。
（6）“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反
应的化学方程式：
_________________________________________。
35．【物质结构与性质】（15分）
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）在现代化学中，常利用_____上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）写出Cu2+的外围电子排布式_________；比较铁与锰的第三电离能（I3）：
铁_____锰（填“>”、“=”或“<”），原因是__________________________________________。
（3）已知[Zn（CN）4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式；1mol[Zn（CN）4]2-中的
键数为______________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的__________（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，
该堆积方式名称为_______。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_____________________；若晶
胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度______为g·cm-3
（阿伏加德罗常数用NA表示）。
36．【有机化学基础】（15分）
蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。
在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯（CAPE）已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。
巳知：
①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：
请回答下列各题：
（1）物质A的名称为________________________。
（2）由B生成C和C生成D的反应类型分别是：
____________、_____________。
（3）E的结构筒式为__________________________________。
（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________________________________。
（5）芳香化合物X是G的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：
2：
2：
1：
1，写出两种符合要求的X的结构筒式____________________。
（6）参照上述合成路线，以丙醛和
为原料（其他试剂任选），设计制备
的合成路线。
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