沪教版初三化学之72常见的酸和碱第4课时教案.docx
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沪教版初三化学之72常见的酸和碱第4课时教案
常见的酸和碱
课题
7．2常见的酸和碱（第4课时）
教学时间
教学目标
1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；
2.初
步认识常见的复分解反应。
3.知道碱溶液具有某些共性的原因。
教学重点
碱的化学性质和复分解反应
教学难点
碱的化学
性质和复分解反应
教学方法
实验讨论比较归纳
教学媒体
实验仪器
教学过程：
【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。
【量标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，
反应的化学方程式为。
3.氢氧化钙的俗名为。
可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为
反应放出大量的。
氢氧化钠的俗名。
具有吸水性，敞口放在空气是
会，可作气体的，但不能干燥哪些气体？
4.常见溶液颜色：
氢氧化钠溶液
为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：
1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：
，方程式是
该反应可用于检测气体中是否含有二氧化
碳气体。
3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是
二、合作、研讨与点拨
活动一、一、部分碱溶液的化学性质
1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应
现象：
氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液显性，PH7。
滴加紫色石蕊试液的现
象是，滴加无色酚酞试液的现象是
。
结论：
1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应
猜想：
氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
实验：
向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
反应的化学方程式：
NaOH+CO2=+
对比：
Ca（OH）2+CO2=+
结论：
碱+二氧化碳→+
思考：
①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？
你的实验设计方案是：
②氢氧化钠固体应该保存，原因是
拓展：
氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。
3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
化学方程式
滴加CuSO4溶液
滴加FeCl3溶液
滴加Na2CO3溶液
结论：
碱+盐→+
应用：
配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？
活动二、二、复分解反应
1、概念：
两种化合物，生成两种新的。
这类反应称为复分解反应。
思考：
上述讲过的
反应哪些是复分解反应？
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？
三、总结、反思与提升
1、复分解反应的概念，特征及
判断方法
2、总结：
氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？
反思：
1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？
不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?
3．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？
你能归纳碱类物质吗？
4．检验氢氧化钠变质的方法是什么？
5.检验CO2用
，吸收CO2用，为什么?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．不小心将酒精灯碰倒在桌面上酒精燃烧起来，灭火措施正确的是（）
A．用嘴吹灭B．用水冲灭
C．不管它，让它自然熄灭D．用湿抹布盖灭
2．化学无处不在，下列说法或做法正确的是（）
A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功
能
B．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
C．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.034%
D．烧碱沾到
皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硝酸
3．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2K：
2个钾元素
B．F2：
两个氟原子
C．FeCl：
氯化铁
D．Al3+：
一个铝离子
4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：
13：
1：
2
5．下列关于水的说法错误的是
A．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
B．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C．过滤可以除去水中不溶性杂质
D．用活性炭不能将硬水转化成软水
6．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
氧气验满
将带火星的木条接近集气瓶口
C
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．AB．BC．CD．D
7．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：
把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是（）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
8．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A．
将水通电一段时间后
B．
向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C．
向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．
分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
9．物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是（）
A．木炭：
产生红色火焰B．红磷：
产生大量白烟
C．镁条：
生成黑色固体D．硫粉：
生成二氧化硫
10．下列物质的分类正确的是（）
A．混合物：
氨水、自来水、蒸馏水
B．氧化物：
高锰酸钾、过氧化氢、氧化铁
C．单质：
臭氧、木炭、生铁
D．化合物：
氯酸钾、一氧化碳、氯化亚铁
11．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）
A．X是由硫、氢、氧元素组成的
B．X的相对分子质量为68
C．X中氢、硫元素的质量比为1：
16
D．X属于有机化合物
12．如图为某反应的微观示意图，其中“
”和“
”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
13．下列实验设计能达到实验目的是（）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隙
区分硬水和软水
验证质量守恒定律
A．AB．BC．CD．D
14．下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2Fe——2个铁原子②O2——2个氧原子③2H2O——2个水分子
④2H——2个氢元素⑤
——氮气中氮元素的化合价为零
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（）
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9D．甲反应后的质量为8g
二、填空题
16．将黑色粉末A、B混合装入试管中加强热，生成红色固体C，同时放出无色气体D．加热A并通入D时只生成一种气体E．根据上述内容，回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：
A_____；B_____；C_____；D_____；E_____；
（2）写出A和B反应化学方程式_____；
（3）写出A和D反应的化学方程式_____．
17．造桥需要钢铁，工业炼铁的原料有铁矿石、石灰石、_____和热空气；钢铁材料分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_____。
18．从微观角度探析宏观的变化是化学学习的特点之一，请据表回答：
甲
乙
实验一：
水沸腾实验二：
水的分解
（1）乙中的微观过程对应甲中的实验______（选填“一”或“二”）；
（2）请你将乙中的B图缺少的粒子补全______；
（3）在此变化中不发生改变的粒子是______。
三、简答题
19．水是人类宝贵的自然资源。
（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入_____除去水中的异味；
（2）家庭中常用_________的方法降低水的硬度；
（3）电解水实验中正极上产生的气体是________；
（4）请写出一条生活中节约用水的措施_________。
20．
（1）在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。
镁条的着火点低于火焰焰心的温度。
请从燃烧条件角度回答：
①蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。
②吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。
引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。
（2）人们通过各种方法对食品进行防腐保鲜。
①由于氮气_____，因此常用作食品包装袋中的填充气。
②铁粉被称为“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原因是_____。
③蔬菜可用热风蒸干水分的方法来防腐，水蒸发过程中发生变化的是_____。
A分子质量B分子种类C分子间隔
（3）午餐时间，很多同学准备了自热米饭。
①某自热米饭的配料包括米饭、牛肉、萝卜、土豆等。
其中富含蛋白质的是_____。
②其加热原理是利用生石灰与水的反应放热。
该反应的化学方程式为_____。
（4）仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊：
灯管内发出的紫光波；紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸；灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（C3H6O3）、硬脂酸（C18H36O2）的诱饵。
①C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。
②二氧化碳、水、硬脂酸三种物质中，属于氧化物的是_____。
四、实验题
21．（5分）利用下列仪器进行实验
仪器f的名称是，选用a、b、d、h装置可以制取气，该装置还能用于制取气。
写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式.。
五、流程题
22．工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3的流程如下：
已知：
①反应1为：
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下：
物质
Ca（ClO3）2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.0
回答下列问题：
（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，该操作中玻璃棒的作用是__________。
（2）Ca（ClO3）2的名称是___________。
对于反应1，参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl的个数比为_________。
（3）反应2为KCl与Ca（ClO3）2发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是_____。
溶液A中含有的溶质为CaCl2和_________（填化学式）。
（4）上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子，过滤时洗涤KClO3晶体，应选用下列中的___________饱和溶液（填编号）。
AKClBCaCl2CKClO3DNa2CO3
六、计算题
23．完成下列计算（除不尽的数据，保留小数点后两位数据）：
（1）乙二酸（HOOC﹣COOH）中O元素的质量分数为_____．
（2）t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为_____．
（3）某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是___？
（写出解题过程）．
24．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？
（写出计算过程，精确到0.1%）
七、探究题
25．用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，需找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异，工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：
（主要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
猜想一：
_____．
方案一：
_____．
猜想二：
_____．
方案二：
_____．
猜想三：
_____．
方案三：
_____．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
C
B
B
B
D
B
D
C
C
C
C
B
二、填空题
16．①CCuOCuCO2CO②2CuO+C
Cu+2CO2↑③C+CO2
2CO
17．焦炭含碳量不同
18．1）二
氢原子和氧原子
三、简答题
19．活性炭煮沸（或加热煮沸）氧气（或O2）用洗菜水拖地（或用淘米水浇花或及时关闭水龙头等）
20．不与氧气接触使温度达到蜡烛的着火点化学性质不活泼既能吸收水又能吸收氧气C牛肉CaO+H2O=Ca（OH）26:
1:
8CO2、H2O
四、实验题
21．水槽氧气二氧化碳（或氢气）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
五、流程题
22．漏斗引流氯酸钙1:
5氯酸钾的溶解度最小KClO3C
六、计算题
23．11%20%该双氧水中的溶质质量分数是6.8%
24．碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性16.5%
七、探究题
25．真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察颜色、状态变化真、假“珍珠粉”的溶解性可能不同取样，分别将它们的放入足量的水中，分辨溶解性有无差异真、假“珍珠粉”的是否与盐酸反应冒气泡取样，分别将它们的放入装有盐酸的试管中，观察气泡有无差异
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“分类”可以使人们有序地研究物质。
下列物质的分类中正确的是（）
A．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体
B．纯碱、烧碱、氨水都属于碱
C．硝酸钠、氯化铁、高锰酸钾都属于盐
D．甲烷、酒精、碳酸钙都属于有机物
2．下列实验方案不能达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
区别硬水和软水
分别加入肥皂水
B
鉴别羊毛线与棉纱线
灼烧闻气味
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
鉴别二氧化碳和氮气
用燃着的木条伸入集气瓶中
A．AB．BC．CD．D
3．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等
4．教材内有不少图表资料,可以为我们提供很多信息。
下列对图表资料的使用错误的是
A．根据物质溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
C．根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出盐酸中的氢
D．根据元素周期表中元素的相对原子质量,判断元素的化学性质
5．将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是
A．降温后过滤，溶液恢复到20℃B．蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃
C．溶液中投入少量氯化钠固体D．倒出一小部分溶液
6．质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（）
A．14.6g
B．18.4g
C．19.6gD．25g
7．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）
A．碳酸乙烯酯中C、O元素质量比为1:
1
B．碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成
C．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%
8．下列实验基本操作不规范的是（）
A．给液体加热
B．向试管中倾倒液体
C．闻药品气味
D．向试管中加入粉末状药品
9．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活
B化学与安全
①碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③银可以用来制导线
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
③侯德榜制碱，指的是制取纯碱
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关溶液的说法中，错误的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
11．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（）
A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
B．维生素C的相对分子质量为176
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3
D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
12．下列知识归纳有错误的一组是
A．物质组成
B．化学与生活
苏打、纯碱化学式﹣﹣都是Na2CO3
蔗糖、葡萄糖、淀粉﹣﹣都属于糖类物质
酒精、汽油、液化气﹣﹣是易燃物
油锅着火、电器着火﹣﹣用水浇灭
C．物质与变化
D．食品与健康
煤的干馏、汽油燃烧﹣﹣是化学变化
碳铵与草木灰混用﹣﹣产生氨气而降低肥效
重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒
人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关分子的说法中，不正确的是
A．分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动D．温度越高，分子运动速率越快
14．根据化学方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑无法获取的信息是（）
A．反应所需条件B．生成物的状态C．生成物的物质的量之比D．氧气可助燃
15．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3 （NaCl）
水
溶解、过滤
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
洗气
C
KCl（NaOH）
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
CO（CO2）
氢氧化钠溶液
洗气
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．下列物质①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥乙醇⑦氢氧化铝⑧稀盐酸，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）：
（1）可用来吸附有毒气体的是：
_____；
（2）农业上用来改良土壤酸性：
_____；
（3）用作干电池电极的是：
_____；
（4）可以除去水壶内水垢的是：
_____；
（5）可以用于消毒的有机物是_____；
（6）炉具清洁剂中的主要成分是_____。
17．通过化学课的学习，同学们根据所学知识亲手为自己制一瓶“凉爽可口”的饮料。
（1）自制汽水原料中白糖的主要成分的化学式为___，自制汽水原料中的果汁所提供的营养素具有调节新陈代谢、___的重要作用。
（2）用来榨制白糖的原料在北方主要为甜菜，为了保证甜菜的代谢过程顺利进行，增强甜菜的抗病虫害和抗倒伏的能力，并提高甜菜蛋白质的含量，可施加的一种具体化肥的名称为___。
（3）打开这瓶汽水时，有时会看到大量泡沫冒出，这是因为打开瓶盖，瓶内气压___外界气压，在压强差作用下，气体逸出。
18．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_____（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_____结晶，过滤。
（3）P点表示的含义为_____。
（4）在t1℃下，BC的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_____。
（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为_____（选填“ABC”）。
三、简答题
19．向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：
（1）硫酸铁溶液为______色。
（2）写出此反应的化学方程式________________________。
20．化学就在我们身边，人类离不开化学。
（1）厨房化学知识
①下列食物中，能提供大量蛋白质的是________（填字母）。
②氯化钠在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价______，成年人缺乏碘元素会患有______。
③厨房中能用来除水垢的物质是______。
（2）生活原理知识
2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。
口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
④钠原子转化为钠离子，其核外电子数______（填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为______（已知：
常温下，氯化钠的溶解度为36g）。
⑤构成氯化钠的阳离子符号为______，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断_____。
（填“正确”
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