届高考化学第一轮课时演练习题32.docx
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届高考化学第一轮课时演练习题32
[随堂演练]
1．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别SO2和CO2气体：
用酸性KMnO4溶液
B．证明溶液中含有NH
：
用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸
C．鉴别Br－和I－用双氧水和淀粉溶液
D．鉴别NO2和溴蒸气：
用蒸馏水
解析：
A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH
，应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br－和I－可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。
答案：
B
2．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：
①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba（NO3）2；⑤KCl。
则正确的鉴别顺序是（ ）
A．②④③①⑤ B．③①②④⑤
C．①③②④⑤D．③②④①⑤
解析：
鉴别物质时可以直接利用物质的特征性质，本题中可以通过观察溶液颜色，判断呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做试剂可检验出Ba（NO3）2溶液，剩下的为KCl溶液。
答案：
B
3．下列有关除杂的实验操作合理的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：
通入适量氧气后点燃
B．除去氧气中少量氮气：
使气体通过炽热的铜粉
C．除去石英中少量碳酸钙：
用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：
加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
解析：
二氧化碳中通入适量氧气，氧气浓度太小，少量一氧化碳不能燃烧了；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，又会引入了钙离子。
答案：
C
4．（2013年高考福建卷）下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
解析：
D项，检验NH
时，应加入NaOH溶液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验。
答案：
D
5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1硫酸溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________（填仪器编号）；
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。
检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________。
解析：
（1）步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有②④⑤。
（2）FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。
（3）FeSO4、（NH4）2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。
（4）实验室常用KSCN（或NH4SCN）溶液来定性检验Fe3＋，可观察到溶液变成红色。
答案：
（1）②④⑤
（2）抑制FeSO4水解 （3）蒸发 结晶
（4）KSCN溶液 溶液变成红色
[课时作业]
一、选择题
1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料
B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用食醋除去热水壶中的水垢
解析：
食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，只有还原为I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。
答案：
B
2．（2013年高考江苏卷）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
解析：
碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，A项错误；NaOH溶液焰色反应也呈黄色，但为碱溶液，B项错误；SO2通入溴水中，溴水颜色也可褪去，C项错误；Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，Fe（SCN）3溶液显红色，D项正确。
答案：
D
3．（2012年高考江苏卷）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图③所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
解析：
A项中NaOH溶液不仅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A错。
B项中NH4Cl加热易分解，故B错。
C项中纯碱为固体粉末且易溶于水，而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体，且纯碱和稀盐酸反应生成的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体，故C错。
D项中CCl4作为萃取剂，密度比水大，有机层在下层，水层在上层，D正确。
答案：
D
4．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏
③除去C2H6中少量的C2H4：
气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
A．①②B．②④
C．③④D．②③
解析：
乙烯与Cl2发生加成反应的同时，乙烷可以和Cl2在光照时发生取代反应，①错；饱和碳酸氢钠溶液可以除去乙酸，同时还能减少乙酸乙酯的溶解，②正确；酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2，CO2混入C2H6中，③错；乙酸能与CaO反应而乙醇不能，采取蒸馏操作可得到纯净的乙醇，④正确。
答案：
B
5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
图1 图2
A．配制0.1mol/L烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L烧碱溶液润洗
B．不用其他试剂即能鉴别出Al2（SO4）3、KOH、HCl、KCl四种溶液
C．实验室可用如图1所示的装置制备乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点为124～126℃，反应温度为115～125℃）
D．实验室用如图2所示的装置制备氢气时，该装置符合“随开随制、随关随停”的要求
解析：
A中配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶无需干燥、无需润洗，A错。
C中实验时由于反应温度为115～125℃，因此不能用水浴加热，C错。
D中实验装置不符合“随开随制、随关随停”的要求，小试管只起到液封的作用，D错。
答案：
B
6．下列根据实验事实得出对应的结论，正确的是（ ）
A．气体
无色气体
白色沉淀
结论：
证明原气体一定是CO
B．试液
白色沉淀
沉淀不溶解
结论：
证明溶液中一定含有SO
C．某有色溶液
红色
结论：
证明原溶液中一定含有Fe3＋
D．某溶液
冒白雾
白烟
结论：
证明原溶液一定是浓盐酸
解析：
气体燃烧后能够与Ba（OH）2产生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性气体（如H2S、烃类物质等），不一定是CO，A错误；B项中若溶液中含有Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B错误；D项中可能为浓硝酸（浓硝酸、浓盐酸都易挥发），挥发后能与浓氨水生成硝酸铵小颗粒，D错误。
答案：
C
7．某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ）
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
稀氨水
Al3＋
Mg2＋
B
稀硝酸、AgNO3溶液
Cl－
I－
C
KSCN溶液
Fe2＋
Fe3＋
D
稀盐酸、BaCl2溶液
SO
SO
解析：
A项，稀氨水和Mg2＋、Al3＋反应都生成白色沉淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色；D项，SO
在稀盐酸中与Ba2＋溶液不能生成BaSO3沉淀，而SO
与Ba2＋在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO4。
答案：
D
8．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
、SO
、CO
、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中（ ）
A．肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO
、I－
B．肯定存在的离子是Al3＋、SO
、Cl－、NO
、Mg2＋
C．不能作出判断的离子是K＋
D．以上判断都不正确
解析：
无色透明溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可判断无CO
；②可以判断有NO
；结合①②，酸性溶液中NO
有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中应该有SO
，进而推断溶液中无Ba2＋；③滴入BaCl2溶液，引入了Cl－；④中检验出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋。
综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NO
、SO
，可能有K＋、Cl－，一定无Fe2＋、Ba2＋、CO
、I－。
A正确，B、C、D错误。
答案：
A
9．（能力题）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀硝酸，同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B．②③④
C．①③④D．①②③④
解析：
KOH与硝酸反应生成KNO3和H2O；CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu；CO2可以与NaOH溶液反应；CaCO3不溶于水。
答案：
D
二、非选择题
10．（2014年合肥模拟）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是______________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离________（选填编号）混合物。
a．固体和液体B．固体和固体 c．互不相溶的液体
d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立，可观察到的现象为________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
解析：
（1）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
（2）降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。
（3）操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。
（4）Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。
（5）Fe3＋、Br2的检验方法。
答案：
（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全
（3）过滤 蒸馏 d
（4）除去粗品中未反应完的溴
（5）KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4
11．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器是________；步骤3的操作名称是________。
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：
只含有氯化钠；
假设2：
只含有________；
假设3：
氯化钠和氢氧化钠都含有。
（3）设计实验方案，进行实验。
限选以下试剂：
氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。
回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是________。
②填写下表：
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：
步骤5：
解析：
（1）根据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。
（2）由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：
可能1：
只含有氯化钠；可能2：
只含有氢氧化钠；可能3：
氯化钠和氢氧化钠都含有。
（3）由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO
，然后再检验溶液中是否含有OH－、Cl－，除去时不能引入OH－和Cl－。
①加入过量试剂A的目的是除去CO
，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。
②检验OH－时可以选用酚酞试液，检验Cl－时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH－，因为用硝酸银溶液检验Cl－时OH－会造成干扰。
可设计实验步骤如下：
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：
取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液
①如果酚酞变红，假设2或假设3成立。
②如果酚酞不变红，假设1成立。
步骤5：
用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液
①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。
②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4①如果酚酞变红，假设3成立。
答案：
（1）烧杯、玻璃棒 过滤
（2）氢氧化钠 （3）①硝酸钡溶液
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：
取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液
①如果酚酞变红，假设2或假设3成立。
②如果酚酞不变红，假设1成立。
步骤5：
用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液
①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。
②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4①如果酚酞变红，假设3成立。
12.（能力题）（2012年高考山东卷）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的混合溶液（A），主要流程如下：
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。
F中试剂的作用是________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
解析：
（1）Mg（OH）2的溶解度小于Al（OH）3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2＋先产生沉淀，为使同时生成沉淀，应先向反应器中加入B。
（2）过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。
（3）判断沉淀是否洗涤干净（看有没有Cl－即可）的试剂为AgNO3溶液；高温焙烧时用于盛放固体的仪器为坩埚。
（4）B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E
中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。
答案：
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚
（4）除去HCl 吸收水蒸气碱石灰（或NaOH与CaO混合物）
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