届高考化学第一轮课时演练习题32.docx

1、届高考化学第一轮课时演练习题32随堂演练1利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br和I用双氧水和淀粉溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水解析：A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH，应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br和I可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。答案：B2不用其他试剂，用最简单的方法鉴别

2、下列五种物质的溶液：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。则正确的鉴别顺序是()A BC D解析：鉴别物质时可以直接利用物质的特征性质，本题中可以通过观察溶液颜色，判断呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做试剂可检验出Ba(NO3)2溶液，剩下的为KCl溶液。答案：B3下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：

3、加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气， 氧气浓度太小，少量一氧化碳不能燃烧了；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，又会引入了钙离子。答案：C4(2013年高考福建卷)下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验

4、逸出的气体解析：D项，检验NH时，应加入NaOH溶液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验。答案：D5硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1硫酸溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2

5、)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。解析：(1)步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有。(2)FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。(4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验Fe3，可观察到溶液变成红色。答案：(1)(2)抑制FeSO4水解(3)

6、蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成红色课时作业一、选择题1我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()A用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料B用淀粉和水检验食盐中的碘元素C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用食醋除去热水壶中的水垢解析：食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，只有还原为I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。答案：B2(2013年高考江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定

7、是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2解析：碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，A项错误；NaOH溶液焰色反应也呈黄色，但为碱溶液，B项错误；SO2通入溴水中，溴水颜色也可褪去，C项错误；Fe2被氯水氧化成Fe3，Fe(SCN)3溶液显红色，D项正确。答案：D3(2012年高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置制取少量纯净

8、的CO2气体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A项中NaOH溶液不仅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A错。B项中NH4Cl加热易分解，故B错。C项中纯碱为固体粉末且易溶于水，而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体，且纯碱和稀盐酸反应生成的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体，故C错。D项中CCl4作为萃取剂，密度比水大，有机层在下层，水层在上层，D正确。答案：D4下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏除去C2H6中少量的C2

9、H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A BC D解析：乙烯与Cl2发生加成反应的同时，乙烷可以和Cl2在光照时发生取代反应，错；饱和碳酸氢钠溶液可以除去乙酸，同时还能减少乙酸乙酯的溶解，正确；酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2，CO2混入C2H6中，错；乙酸能与CaO反应而乙醇不能，采取蒸馏操作可得到纯净的乙醇，正确。答案：B5下列有关实验原理或操作正确的是()图1图2A配制0.1 mol/L烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1 mol/L烧碱溶液润洗B不用其他试剂即能鉴别出Al2(SO4)3、KOH、HCl、KCl四种溶液C实验室可用如

10、图1所示的装置制备乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点为124126 ，反应温度为115125 )D实验室用如图2所示的装置制备氢气时，该装置符合“随开随制、随关随停”的要求解析：A中配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶无需干燥、无需润洗，A错。C中实验时由于反应温度为115125 ，因此不能用水浴加热，C错。D中实验装置不符合“随开随制、随关随停”的要求，小试管只起到液封的作用，D错。答案：B6下列根据实验事实得出对应的结论，正确的是()A气体无色气体白色沉淀结论：证明原气体一定是COB试液白色沉淀沉淀不溶解结论：证明溶液中一定含有SOC某有色溶液红色结论：证明原溶液中一定含有Fe3D某溶液冒白雾白

11、烟结论：证明原溶液一定是浓盐酸解析：气体燃烧后能够与Ba(OH)2产生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性气体(如H2S、烃类物质等)，不一定是CO，A错误；B项中若溶液中含有Ag与Cl生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B错误；D项中可能为浓硝酸(浓硝酸、浓盐酸都易挥发)，挥发后能与浓氨水生成硝酸铵小颗粒，D错误。答案：C7某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、 AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SOSO解析：A项，稀氨水和Mg2

12、、Al3反应都生成白色沉淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3遇KSCN溶液呈红色；D项，SO在稀盐酸中与Ba2溶液不能生成BaSO3沉淀，而SO与Ba2在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO4。答案：D8某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入

13、NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的离子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判断的离子是KD以上判断都不正确解析：无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO；可以判断有NO；结合，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有SO，进而推断溶液中无Ba2；滴入BaCl2溶液，引入了Cl；中检验出的Cl不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定无

14、Fe2、Ba2、CO、I。A正确，B、C、D错误。答案：A9(能力题)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀硝酸，同时用pH试纸测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：KOH与硝酸反应生成KNO3和H2O；CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu；CO2可以与NaOH溶液反应；CaCO3不溶于水。答案：D二、非选择题10(2014年合肥模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图

15、是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_(选填编号)混合物。a固体和液体 B固体和固体c互不相溶的液体d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试

16、剂为_。解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)Fe3、Br2的检验方法。答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成红色含有Br2CCl411某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末

17、中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 (1)步骤1所需玻璃仪器是_；步骤3的操作名称是_。(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠；假设2：只含有_；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)设计实验方案，进行实验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表：实验步骤预期现象和结论步骤4：步骤5： 解析：(1)根据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：可能1：只含有氯化钠

18、；可能2：只含有氢氧化钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO，然后再检验溶液中是否含有OH、Cl，除去时不能引入OH和Cl。加入过量试剂A的目的是除去CO，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。检验OH时可以选用酚酞试液，检验Cl时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH，因为用硝酸银溶液检验Cl时OH会造成干扰。可设计实验步骤如下：实验步骤预期现象和结论步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀

19、硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。答案：(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠(3)硝酸钡溶液 实验步骤预期现象和结论步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液 若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。12.(能力题)(2012年高考山东卷)实验室采用Mg

20、Cl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的混合溶液(A)，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。解析：(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向M

21、gCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2先产生沉淀，为使同时生成沉淀，应先向反应器中加入B。(2)过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。(3)判断沉淀是否洗涤干净(看有没有Cl即可)的试剂为AgNO3溶液；高温焙烧时用于盛放固体的仪器为坩埚。 (4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)