届高三化学上学期段考第二次月考试题 考试时间90分钟 满分100分.docx
《届高三化学上学期段考第二次月考试题 考试时间90分钟 满分100分.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学上学期段考第二次月考试题 考试时间90分钟 满分100分.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高三化学上学期段考第二次月考试题考试时间90分钟满分100分
2020届高三化学上学期段考（第二次月考）试题
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
出题：
审题;
可能用到的相对原子量C:
12H:
1O:
16N:
14S:
32Cl:
35.5Na:
23Ti:
48
一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A、Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B、ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C、SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D、NH3易溶于水，可用作制冷剂
2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A、Fe
FeCl2
Fe（OH）2
B、S
SO3
H2SO4
C、CaCO3
CaO
CaSiO3
D、NH3
NO
HNO3
3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结
论
A
向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将
KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
4、在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A、1.0mol·L－1KNO3溶液中：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B、pH＝1的溶液中：
NH
、Al3＋、SO
、Br－
C、c（ClO－）＝1.0mol·L－1的溶液中：
Na＋、SO
、S2－、Cl－
D、与铝反应产生H2的溶液中：
Na＋、Mg2＋、HCO
、SO
5、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）
A、H2SO4B、Al2O3C、Na2O2D、CO2
6、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A、C2H4B、CH4
C、CO2D、NO
7、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（ ）
①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Fe与硝酸溶液
A、①②③B、①④⑥
C、②⑤⑥D、①③④
8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH·H
2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C、碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O
＋SO2===2NH
＋SO
＋H2O
二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、1mol甲基所含质子数为9NA
B、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，
转移电子数为0.2NA
C、1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA
D、0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO
离子数目小于0.1NA
10、下列离子的检验方法正确的是（ ）
A、向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO
B、向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH
C、向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液
含有Fe2＋
D、用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中
含有Na＋
11、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。
下列说法正确的是（ ）
A、CN－中碳元素的化合价为＋4
B、该反应的产物之一是无毒的N2
C、当1molCN－参与反应时，转移3mole－
D、处理含0.1molCN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
12、钛是二十一世纪的“明星金属”，工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。
反应Ⅰ：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO
反应Ⅱ：
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是（ ）
A、反应Ⅰ中TiO2是氧化剂
B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C、a＝b＝c＝2
D、每生成9.6gTi，反应Ⅱ中转移了0.6mol电子
13、A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系（部分产物已略去）,下列说法正确的是（）
A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液
C、若X为O2,则A可能为S或NH3
D、若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A、60mLB、45mL
C、30mLD、15mL
三、简答题（共60分）
15、（10分）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、的化学式：
A，B。
（2）试剂a最好选用。
A、NaOH溶液B、稀盐酸
C、二氧化碳D、
氨水
（3）写出反应①的离子方程式：
_______________________________________________。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___________________。
16、（8分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：
Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
、Cu2＋、Cl－、CO
、NO
、SO
、SiO
。
现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。
过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的离子是_________________________。
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：
4，其离子方程式为Al＋NO
＋OH－→AlO
＋NH3＋N2＋H2O（未配平）。
还原产物是__________________，若除去0.2molNO
，要消耗铝________g。
17、（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm－3）配制成1mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）经计算需要________mL浓盐酸。
（2）在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18、（12分）铁是人类较早使用的
金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（ ）
A、纯铁硬度比生铁高
B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C、不锈钢是铁合金，只含金属元素
D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E、铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________，形成该分散系的微粒粒度范围是______________________。
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________。
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：
①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是。
A、①②④
B、①③④⑥
C、②④⑤D、①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。
高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为__________________________________________。
19、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液
与氯水反应的离子方程式为____________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：
在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________。
（填可逆不可逆）。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是
。
20、（12分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是
指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是。
A、浓H2SO4具有脱水性B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是。
（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是。
A、AuB、AgC、AlD、Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。
请写出该反应的离子方程式：
。
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO
2气体。
当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。
则所得固体是（填化学式）
高三年级化学科段考水平测试答案
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
B
C
C
D
D
二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AC
B
BD
B
BD
A
三、简答题（共60分）
15、
（1）A___Al___，B__Al2O3____。
（2）_____D___。
（3）_______2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO2－＋3H2____________。
（4）____K2SO4、（NH4）2SO4_。
16、
（1）___Fe2＋、Cu2＋、NO
、SO
__。
（2）____3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O_____。
（3）NH3和N2，9.6。
17、
（1）_______21.5ml_______。
（2）__量筒、250ml容量瓶_____。
（3）③④①②。
（4）_____偏低____，偏低_____。
18、
（1）_____ADE_____。
（2）____Fe3＋+3H2O_==_Fe（OH）3胶体+3H＋_，1nm–100nm_。
（3）2Fe3＋+Cu===Cu2＋+2Fe2＋，A。
（4）____NaCl___。
19、
（1）____防止氧化__________。
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
（3）
隔绝空气。
（4）_______Fe3＋___，不可逆_____。
（5）反应生成的Fe3＋催化了H2O2的分解。
20、
（1）_____Na2CO3_______。
（2）_______C___________。
（3）Cl2CO2HCl等。
（4）①_______B_____，②Cu＋2H＋＋2H2O2===Cu2＋＋2H2O。
（5）Na2CO3、NaHCO3。
升级会员 