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化学知识

《化学原理1》课程综合复习资料

一、判断题

1、稳定单质在298K时的fHθ和Sθ均为零。

2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

3、由极性键构成的分子一定是极性分子。

4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。

5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。

6、对于基元反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。

7、角量子数等于2时为d轨道，共有五条。

8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。

9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。

10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。

11、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。

12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。

15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。

16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。

17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

18、内能、焓和热都是状态函数。

19、原子的价电子只能是最外层的电子。

20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。

21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

22、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。

23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。

24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。

二、选择题

1、在0.05mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（）

A、5.0⨯10-10B、5.0⨯10-8C、5.0⨯10-6D、2.5⨯10-7

2、对于反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。

则判断该反应为（）

A、吸热反应B、放热反应C、无热效应D、无法判断

3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（）

A、增大B、减小C、不变D、不一定

4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+浓度无关的是（）

A、H2O2B、Cr2O72-C、O2D、Br2

5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）

A、纯水B、0.1mol·dm-3AgNO3C、0.1mol·dm-3BaCl2D、0.1mol·dm-3NH3•H2O

6、当氧化还原反应达平衡时，下列结论错误的是（）

A、G=0B、E=0C、Kθ=0D、ϕ（+）=ϕ（-）

7、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为（Ksp（Ag2CrO4）=9⨯10-12）（）

A.3⨯10-6mol⋅dm-3B.3⨯10-4mol⋅dm-3C.1.3⨯10-6mol⋅dm-3D.1.3⨯10-4mol⋅dm-3

8、已知298K时反应ICl（g）⇌1/2I2（g）+1/2Cl2（g）的KΘ=2.0×10－3，则反应I2（g）+Cl2（g）⇌2ICl（g）的KΘ为（）。

A.4.0×10－3B.4.0×10－6C.5.0×10－5D.2.5×105

9、已知298K时反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），∆rHmΘ=571.6kJ⋅mol-1，　则∆fHmΘ（H2O，l）为（）

A.571.6kJ⋅mol-1B.-571.6kJ⋅mol-1C.285.8kJ⋅mol-1D.-285.8kJ⋅mol-1

10、已知某反应的∆H<0，∆S<0反应自发进行的条件（）

A.低温B.高温C.任何温度D.不能确定

11、元素的电负性是指（）

A.原子获得电子的能力B.原子失去电子的能力

C.原子在分子中吸引电子的能力D.原子成键的能力

12、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（）

A.Cu2+Ag+B.Cr3+Fe3+C.Cr3+Al3+D.Zn2+Al3+

13、下列物质中热稳定性最好的是（）

A.Ca（HCO3）2B.MgCO3C.H2CO3D.BaCO3

14、下列各组作用力中都不具有方向性的是（）

A.离子键、金属键；B.氢键、金属键；C.共价键、氢键；D.共价键、离子键

15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（）

A.nB.n,lC、n.l,mD.n,l,m,mS

16、下列各组量子数合理的有（）

A.n=3，l=2，m=－2B.n=4，l=－1，m=0

C.n=4，l=1，m=－2D.n=3，l=3，m=－3

17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（）

A.C2O42－B.S2O32－C.H2NCH2CH2NH2D.EDTA

18、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（）

A、1sB、2pC、4dD、3f

19、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（）

A、

B、

C、

D、

20、角量子数l描述核外电子运动状态的（）

A、电子层；B、电子自旋方向；C、原子轨道形状；D、原子轨道的空间伸展方向；

21、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）

A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+

22、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（）

A、Mg（OH）2B、Fe（OH）3C、Cr（OH）3D、Fe（OH）2

23、下列各套量子数中，合理的一组是（）

A、（1,1,0,+1/2）B、（3,0,-1,+1/2）C、（4,-2,0,+1/2）D、（4,1,-1,-1/2）

三、填空题

1、配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的名称是

（1），内界是

（2），中心离子是（3），配体是（4），配位原子是（5），配位数是（6）。

2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是（7），接受质子的物质是（8）。

酸碱反应的实质是（9）。

酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做（10）关系。

3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫（11）腐蚀。

若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的（12）极，液滴边缘为腐蚀电池的（13）极。

阳极反应为（14）；阴极反应为（15）。

4、298K下，对于反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），Hθ=-92.2kJ•mol-1，若升高温度，则：

Hθ（16），Sθ（17），Gθ（18），Kθ（19）。

（增大、减小或基本不变）

5、SiO2为（20）晶体，CO2为（21）晶体。

6、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象（22）；反应式（23）；再加入NaF固体，现象（24）；反应式（25）。

7、配合物[Cr（NH3）4（H2O）Br]SO4的名称是（26），内界是（27），外界是（28），中心离子是（29），配体是（30），配位原子是（31），配位数是（32）。

8、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度（33），此类现象称为（34）。

9、波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为（35）。

10、冰融化成水要克服分子间（36）、（37）、（38）等作用力和（39）。

11、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为（40）。

12、M3+离子3d轨道上有4个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：

（41），该元素原子的核外电子排布式（42），M属（43）周期，第（44）族的元素，它的名称是（45），符号是（46）。

13、配合物K[Fe（H2O）2（NCS）BrCl2]的名称是（47），内界是（48），外界是（49），中心离子是（50），配体是（51），配位原子是（52），配位数是（53）。

14、BaF2在纯水中的溶解度为（Kθsp（BaF2）=1.0⨯10－6）（54）mol⋅dm-3。

15、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。

加盐酸是为了（55）；加锡粒是为了（56）。

16、对于反应：

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l），∆rHθ298K<0。

当反应达到平衡时，若往系统里面加入CO2，平衡（57）移动；若升高温度，平衡（58）移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡（59）移动。

17、M3+离子3d轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是：

（60），该元素原子的核外电子排布式（61）。

参考答案：

（60）[3，2，（-2或-1或0或1或2），（+1/2或-1/2）]；（61）[Ar]3d54s1

18、配合物[Co（NH3）2（H2O）2Cl2]Cl名称为（62），外界是（63），内界是（64），配位数为（65）。

19、下列反应A+B=C+D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向（66）方向移动，（67）的浓度将减小。

20、M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是（68），名称为（69）M原子核外电子排布是（70），该原子属第（71）周期，第（72）族，第（73）区。

21、共价键的特点是具有（74）性和（75）性。

22、根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于（76）、（77）、（78）三个因素。

23、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是（79）。

四、完成并配平反应方程式

（1）KNO3（S）∆

（2）Ba2++Cr2O72-+H2O

（3）H2O2+CrO2－+OH－→

（4）Cr2O72－+Ag++H2O→

（5）SbCl3+H2O→

（6）Cr2O72－+Pb2++H2O→

（7）AgNO3∆

（8）NO2-+MnO4-+H+—

五、简答题

1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：

HF、HCl、HBr、HI。

2、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：

NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4

3、判断反应CaSO4（s）+CO32-—CaCO3（s）+SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。

已知：

Ksp（CaSO4）=1.96×10-4，Ksp（CaCO3）=8.7×10-9

六、计算题

1、反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：

c（CO）=0.8mol·dm-3，c（H2O）=1.8mol·dm-3，c（H2）=c（CO2）=1.2mol·dm-3。

若在此平衡体系中加入H2O（g），使其浓度增大为3.0mol·dm-3，求：

（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？

（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？

（设起始时，产物浓度为零）

2、求298K时，在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。

已知：

Ksp（AgCl）=1.6⨯10–10，K稳（[Ag（NH3）2]+）=1.1⨯107

3、20cm30.1mol⋅dm-3的HCl溶液与等体积的0.2mol⋅dm-3的NH3⋅H2O溶液混合，求溶液的pH值。

已知：

K（NH3⋅H2O）=1.77⨯10-5

4、计算298K时，AgBr在2.0mol·dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。

已知：

Ksp（AgBr）=7.7⨯10–13，K稳（[Ag（S2O3）2]3-）=2.89⨯1013

5、0.1mol⋅dm-3的NaOH溶液与等体积的0.2mol⋅dm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。

（已知：

Kθ（HAc）=1.8⨯10-5）

6、计算AgBr在6.0mol⋅dm-3NH3·H2O中的溶解度（以mol⋅dm-3表示）。

已知：

Kθsp（AgBr）=7.7⨯10-13，Kθ稳（[Ag（NH3）2]+）=1.12⨯107。

7、已知298K时，饱和Ni（OH）2溶液的pH=9，求Ksp[Ni（OH）2]。

8、298K时，原电池：

（-）Zn∣Zn2+（0.01mol·dm-3）║Cu2+（1mol·dm-3）∣Cu（+）

已知：

ϕθ（Cu2+/Cu）=0.34V，ϕθ（Zn2+/Zn）=-0.76V

（1）求该原电池电动势；

（2）求该原电池反应的Kθ（298K）；

《化学原理1》课程综合复习资料参考答案

一、判断题

1、×2、×3、×4、√5、√6、√7、√8、√9、×10、×11、×12、×

13、×14、×15、√16、×17、×18、×19、×20、×21、×22、×23、×

24、×

二、选择题

1A2A3B4D5C6C7D8D9D10A11C12B13D14A15B16A

17B18D19C20C21A22C23D

三、填空题

1、参考答案：

（1）氯化一氯·五氨合钴（III）；

（2）[Co（NH3）5Cl]2+；（3）Co3+；（4）NH3、Cl-；（5）N、Cl；（6）6

2、参考答案：

（7）酸；（8）碱；（9）酸和碱之间传递质子的反应；（10）共轭

3、参考答案：

（11）差异充气；（12）阳；（13）阴；

（14）Fe=Fe2++2e-；（15）O2+2H2O+4e-=4OH

4、参考答案：

（16）基本不变；（17）基本不变；（18）增大；（19）减小

5、参考答案：

（20）原子；（21）分子

6、参考答案：

（22）溶液变为血红色；（23）Fe3++nSCN=[Fe（NCS）n]3-n（n=1～6）；（24）血红色褪去，变为无色；（25）[Fe（NCS）n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-

7、参考答案：

（26）硫酸一溴·四氨·一水合铬（Ⅲ）；（27）[Cr（NH3）4（H2O）Br]2+；（28）SO42－；（29）Cr3+；（30）NH3、H2O、Br－；（31）N、O、Br；（32）6

8、参考答案：

（33）小；（34）同离子效应

9、参考答案：

（35）原子轨道

10、参考答案：

（36）色散力；（37）诱导力；（38）取向力；（39）氢键

11、参考答案：

（40）-130kJ

12、参考答案：

（41）[3，2，（-2，-1，0，1，2），（+1/2，-1/2）]；（42）[Ar]3d54s2；（43）四；（44）ⅦB；（45）锰；（46）Mn

13、参考答案：

（47）二氯·一溴·一异硫氰·二水合铁（Ⅲ）酸钾；（48）[Fe（H2O）2（NCS）BrCl2]-；（49）

K+；（50）Fe3+；（51）NH3、SCN－、Br-、Cl-；（52）N、O、Br、Cl；（53）6

14、参考答案：

（54）6.3×10－3

15、参考答案：

（55）防止SnCl2水解；（56）防止Sn2＋被氧化而失效

16、参考答案：

（57）向左（逆向）；（58）向左（逆向）；（59）向右（正向）

17、参考答案：

（60）[3，2，（-2或-1或0或1或2），（+1/2或-1/2）]；（61）[Ar]3d54s1

18、参考答案：

（62）氯化二氯·二氨·二水合钴（III）；（63）Cl-；（64）[Co（NH3）2（H2O）2Cl2]+；（65）6

19、参考答案：

（66）正反应；（67）A

20、参考答案：

（68）Cr；（69）铬；（70）1s22s22p63s23p63d54s1；（71）四；（72）VIB；（73）d

21、参考答案：

（74）方向；（75）饱和

22、参考答案：

（76）离子电荷；（77）离子半径；（78）离子外层电子构型

23、参考答案：

（79）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

四、完成并配平反应方程式

（1）参考答案：

（2）参考答案：

2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+

（3）参考答案：

3H2O2+2CrO2－+2OH－=2CrO42－+4H2O

（4）参考答案：

Cr2O72－+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+

（5）参考答案：

SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl

（6）参考答案：

Cr2O72－+2Pb2++H2O=2PbCrO4↓+2H+

（7）参考答案：

（8）参考答案：

五、简答题

1、参考答案：

沸点由低到高：

HCl

原因：

由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。

2、参考答案：

熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4

NaCl是离子晶体，熔点较高；SiCl4是分子晶体，熔点较低；MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。

从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。

3、参考答案：

>Q=1,

∴反应向正反应方向进行。

六、计算题

1、参考答案：

（1）

设反应达平衡时，

，则：

。

则：

解得：

∴反应达到新平衡时：

[

]

[

]

[

]

（2）CO的起始浓度：

0.8+1.2＝2.0

2、参考答案：

解：

设所需氨的起始浓度为xmol·dm-3

AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-

x-2×0.10.10.1

Kθ=K稳（[Ag（NH3）2]+）·Ksp（AgCl）

=1.12⨯107×1.56⨯10–10=1.75⨯10-3

∴0.1×0.1÷（x-0.2）2=1.75⨯10-3

得：

x≈2.6mol·dm-3

3、参考答案：

解：

两种溶液等体积混合后，

c（HCl）=0.05mol⋅dm-3，c（NH3⋅H2O）=0.1mol⋅dm-3，

HCl+NH3⋅H2O=NH4Cl+H2O

反应后：

c（HCl）=0mol⋅dm-3，c（NH3⋅H2O）=0.05mol⋅dm-3，

c（NH4Cl）=0.05mol⋅dm-3，

NH3⋅H2O⇌NH4++OH-

平衡时浓度/mol⋅dm-30.05-x0.05+xx

∴x=1.77⨯10-5mol⋅dm-3

pOH=4.75

即pH=14-pOH=14-4.75=9.25

4、参考答案：

解：

AgBr（s）+2S2O32-=[Ag（S2O32-）2]3-+Br-

2.0-2xxx

Kθ=

K稳（[Ag（S2O3）2]3-）·Ksp（AgBr）

=2.89⨯1013⨯7.7⨯10–13=22.25

∴x=0.904（mol·dm-3）

5、参考答案：

解：

两种溶液等体积混合后，初始浓度减半：

c（HAc）=0.1mol⋅dm-3，

c（NaOH）=0.05mol⋅dm-3，

首先发生酸碱中和反应：

HAc+NaOH=NaAc+H2O

酸碱中和反应浓度/mol⋅dm-30.050.05

因为HAc过量，反应后生成的NaAc与剩余的HAc形成缓冲溶液：

c（NaOH）=0mol⋅dm-3，

c（HAc）=0.1－0.05=0.05mol⋅dm-3，

c（NaAc）=0.05mol⋅dm-3，

6、参考答案：

解：

设AgBr在NH3·H2O中的溶解度为xmol·dm－3，多重平衡体系：

=

（1）

=

（2）

=

（3）

=

平衡浓度/mol⋅dm-3：

6.0－2xxx

→

x≈1.75×10－2（mol·dm－3）。

所以AgBr在6.0mol⋅dm-3NH3·H2O中的溶解度为1.75×10－2mol•dm－3

7、参考答案：

pH=9,∴pOH=14-9=5,∴c（OH-）=10-5,

∴c（Ni2+）=c（OH-）/2=5.0×10-6

Ni（OH）2（s）=Ni2++2OH-

5.0×10-610-5

Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-6·（10-5）2=5.0×10-16

8、参考答案：

解：

（1）ϕ（+）=ϕθ（Cu2+/Cu）=0.34V

ϕ（-）=ϕ（Zn2+/Zn）=ϕθ（Zn2+/Zn）+0.059/2·lgc（Zn2+）

=-0.76+0.059/2·lg0.01

=-0.76+（-0.059）

=-0.819V

=0.34-（-0.819）=1.16V

（2）lgKθ=nEθ/0.059=2×[0.34–（-0.76）]/0.059=37.3

∴Kθ=2.0×1037