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1、化学知识化学原理1课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的 fH和S均为零。2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。3、由极性键构成的分子一定是极性分子。4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。7、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。 8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。 9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。 10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。

2、 11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4 分子具有极性。12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。 13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。 15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。 16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。 17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。 18、内能、焓和热都是状态函数。 19、原子的价电子只能是最外层的电子。20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。22、主量子数n3时，有3s、3p、3d三个轨道。23、元素周期表中每周期元素的数目等于相

3、应电子层可容纳的电子数。24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。二、选择题1、 在0.05 moldm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（ ）A、5.010-10 B、5.010-8 C、5.010-6 D、2.510-72、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（ ）A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（ ）A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+ 浓

4、度无关的是（ ）A、H2O2 B、Cr2O72- C、O2 D、Br25、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（ ）A、纯水 B、0.1 moldm-3 AgNO3 C、0.1 moldm-3 BaCl2 D、0.1 moldm-3 NH3H2O6、当氧化还原反应达平衡时，下列结论错误的是（ ）A、 G=0 B、E = 0 C、K= 0 D、（+）=（-）7、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=910-12) ( )A. 310-6moldm-3 B. 310-4moldm-3 C. 1.310-6moldm-3 D. 1.310-4 moldm-38、已知298K时反应

5、ICl(g) 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的K=2.0103，则反应I2(g)+ Cl2(g) 2ICl(g)的K为（ ）。A. 4.0103 B. 4.0106 C. 5.0105 D.2.5105 9、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)， rHm=571.6kJmol-1，则fHm(H2O， l)为( )A. 571.6kJmol-1 B. -571.6kJmol-1 C. 285.8kJmol-1 D. -285.8kJmol-1 10、已知某反应的H0， S0反应自发进行的条件（ ）A. 低温 B. 高温 C. 任何温度 D. 不能确定11、元

6、素的电负性是指（ ）A. 原子获得电子的能力 B. 原子失去电子的能力C. 原子在分子中吸引电子的能力 D. 原子成键的能力12、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（ ）A. Cu2+ Ag+ B. Cr3+ Fe3+ C. Cr3+ Al3+ D. Zn2+ Al3+ 13、下列物质中热稳定性最好的是（ ）A. Ca(HCO3)2 B. MgCO3 C. H2CO3 D. BaCO314、下列各组作用力中都不具有方向性的是（ ）A. 离子键、金属键； B. 氢键、金属键； C. 共价键、氢键； D. 共价键、离子键15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（ ）A. n B

7、. n, l C、n. l, m D. n, l, m, mS16、下列各组量子数合理的有（ ）A. n=3， l=2， m=2 B. n=4， l=1， m=0C. n=4， l=1， m=2 D. n=3， l=3， m=317、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（ ）A. C2O42 B. S2O32 C. H2NCH2 CH2 NH2 D. EDTA18、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（ ）A、1s B、2p C、4d D、3f19、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ）A、 B、 C、 D、20、角量子数l描述核外电子运动状态的( )A、电子层； B、电子

8、自旋方向； C、原子轨道形状； D、原子轨道的空间伸展方向；21、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ）A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+22、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（ ）A、Mg(OH)2 B、Fe(OH)3 C、Cr(OH)3 D、Fe(OH)223、下列各套量子数中，合理的一组是（ ）A、（1,1,0,+1/2） B、（3,0,-1,+1/2） C、（4,-2,0,+1/2） D、（4,1,-1,-1/2）三、填空题1、配合物Co(NH3)5ClCl2的名称是 （1） ，内界是 （2） ，中心离子是 （3） ，配体是 （4） ，配位原子是 （5） ，

9、配位数是 （6） 。2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是 （7） ，接受质子的物质是 （8） 。酸碱反应的实质是 （9） 。酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做 （10） 关系。3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫 （11） 腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的 （12） 极，液滴边缘为腐蚀电池的 （13） 极。阳极反应为 （14） ；阴极反应为 （15） 。4、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)， H= -92.2 kJmol-1，若升高温度，则： H （16） ， S （17） ， G （18） ，K （19） 。（增大、减小或

10、基本不变）5、SiO2为 （20） 晶体，CO2为 （21） 晶体。6、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象 （22） ；反应式 （23） ；再加入NaF固体，现象 （24） ；反应式 （25） 。7、配合物Cr(NH3)4（H2O）BrSO4的名称是 （26） ，内界是 （27） ，外界是 （28） ，中心离子是 （29） ，配体是 （30） ，配位原子是 （31） ，配位数是 （32） 。8、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （33） ，此类现象称为 （34） 。9、波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为 （35） 。10、冰融化成水要克服分子间 （36）

11、、 （37） 、 （38） 等作用力和 （39） 。11、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为 （40） 。12、M3+离子3d 轨道上有4 个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数： （41） ，该元素原子的核外电子排布式 （42） ，M 属 （43） 周期，第 （44） 族的元素，它的名称是 （45） ，符号是 （46） 。13、配合物KFe(H2O)2(NCS)BrCl2的名称是 （47） ，内界是 （48） ，外界是 （49） ，中心离子是 （50） ，配体是 （51） ，配位原子是 （52） ，配位数是 （53） 。14、BaF2在纯水中的溶解度为(Ks

12、p(BaF2 ) = 1.0 106) （54） moldm-3 。15、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。加盐酸是为了 （55） ；加锡粒是为了 （56） 。16、对于反应：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)，rH298K 0 。当反应达到平衡时，若往系统里面加入CO2，平衡 （57） 移动；若升高温度，平衡 （58） 移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡 （59） 移动。17、M3+离子3d 轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是： （60） ，该元素原子的核外电子排布式 （61） 。参考答案：（60）3，2，(

13、-2或-1或0或1或2)， (+1/2或-1/2)；（61） Ar3d54s118、配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2Cl名称为 （62） ，外界是 （63） ，内界是 （64） ，配位数为 （65） 。19、下列反应 A + B = C + D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向 （66） 方向移动， （67） 的浓度将减小。20、 M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是 （68） ，名称为 （69） M原子核外电子排布是 （70） ，该原子属第 （71） 周期，第 （72） 族，第 （73） 区。21、共价键的特点是具有 （74） 性和 （75） 性。22、根据离子极化理论，离子

14、的极化力主要取决于 （76） 、 （77） 、 （78） 三个因素。23、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是 （79） 。四、完成并配平反应方程式（1） KNO3(S) （2） Ba2+ + Cr2O72- + H2O（3） H2O2 + CrO2 + OH （4） Cr2O72 + Ag+ + H2O （5） SbCl3 + H2O （6） Cr2O72 + Pb2+ + H2O （7） AgNO3 （8） NO2- + MnO4- + H+ 五、简答题1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI。2、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：NaCl、MgCl

15、2、AlCl3、SiCl43、判断反应CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s) + SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。已知：Ksp(CaSO4)=1.9610-4，Ksp(CaCO3)=8.710-9六、计算题1、反应CO(g ) + H2O(g ) CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO) = 0.8 moldm-3 ，c(H2O) = 1.8 moldm-3 ，c(H2) = c(CO2) =1.2 moldm-3 。若在此平衡体系中加入H2O(g)，使其浓度增大为3.0 moldm-3，求：（1）反应达新平衡时

16、各物质浓度为多少？（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？（设起始时，产物浓度为零）2、求298K时，在1.0 dm3氨水中完全溶解0.1 mol AgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。已知：Ksp (AgCl) = 1.610 10， K稳(Ag(NH3)2+) = 1.110 73、20cm3 0.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：K(NH3H2O)=1.7710-54、计算298K时，AgBr在2.0 moldm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。已知：Ksp (AgBr) = 7.710 13， K

17、稳(Ag(S2O3)23-) = 2.8910135、0.1 moldm-3的NaOH溶液与等体积的0.2 moldm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。（已知：K(HAc) = 1.810-5）6、计算AgBr在6.0 moldm-3 NH3H2O中的溶解度（以moldm-3表示）。已知：Ksp(AgBr) = 7.710-13，K稳(Ag(NH3)2+) = 1.12107 。7、已知298 K时，饱和Ni(OH)2溶液的pH=9，求Ksp Ni(OH)2。8、298 K时，原电池：(-)ZnZn2+(0.01moldm-3)Cu2+(1moldm-3)Cu(+)已知：(Cu2+/

18、Cu) = 0.34 V，(Zn2+/Zn) = -0.76 V（1）求该原电池电动势；（2）求该原电池反应的K（298 K）；化学原理1课程综合复习资料参考答案一、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 21、 22、 23、24、二、选择题1 A 2 A 3 B 4 D 5 C 6 C 7 D 8 D 9 D 10 A 11 C 12 B 13 D 14 A 15 B 16 A17 B 18 D 19 C 20 C 21 A 22 C 23 D三、填空题1、参考答案：（1）氯化一氯五氨

19、合钴（III）；（2）Co(NH3)5Cl2+；（3）Co 3+；（4）NH3、Cl-；（5）N、Cl；（6）62、参考答案：（7）酸；（8）碱；（9）酸和碱之间传递质子的反应；（10）共轭3、参考答案：（11）差异充气；（12）阳；（13）阴；（14）Fe = Fe2+ + 2e-；（15）O2 + 2 H2O + 4e- =4 OH4、参考答案：（16）基本不变；（17）基本不变；（18）增大；（19）减小5、参考答案：（20）原子；（21）分子6、参考答案：（22）溶液变为血红色；（23）Fe3+ + nSCN = Fe( NCS)n3-n (n=16)； （24）血红色褪去，变为无色；

20、（25）Fe( NCS)n3-n + 6F- = FeF63- + nSCN-7、参考答案：(26)硫酸一溴四氨一水合铬()；（27）Cr(NH3)4（H2O）Br2+；（28）SO42；（29）Cr 3+；（30）NH3、H2O、Br；（31）N、O、Br；（32）68、参考答案：（33）小；（34）同离子效应9、参考答案：（35）原子轨道10、参考答案：（36）色散力；（37）诱导力；（38）取向力；（39）氢键11、参考答案：（40） -130kJ12、参考答案：（41）3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)；（42）Ar3d54s2；（43）四；（44）B；（45）

21、锰；（46）Mn13、参考答案：（47）二氯一溴一异硫氰二水合铁()酸钾；（48）Fe(H2O)2(NCS)BrCl2-；（49）K+；（50）Fe 3+；（51）NH3、SCN、Br-、Cl-；（52）N、O、Br、Cl；（53）614、参考答案：（54）6.310315、参考答案：（55）防止SnCl2水解；（56）防止Sn2被氧化而失效16、参考答案：（57）向左（逆向）；（58）向左（逆向）；（59）向右（正向）17、参考答案：（60）3，2，(-2或-1或0或1或2)， (+1/2或-1/2)；（61） Ar3d54s118、参考答案：（62）氯化二氯二氨二水合钴（III）；（63）

22、Cl-；（64）Co(NH3)2(H2O)2Cl2+；（65）619、参考答案：（66）正反应；（67）A20、参考答案：（68）Cr；（69）铬；（70）1s22s22p63s23p63d54s1；（71）四；（72）VIB；（73）d21、参考答案：（74）方向；（75）饱和22、参考答案：（76）离子电荷；（77）离子半径；（78）离子外层电子构型23、参考答案： （79）Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O四、完成并配平反应方程式（1）参考答案：（2） 参考答案：2Ba2+ + Cr2O72- + H2O = 2BaCrO4+ 2H+

23、（3）参考答案：3H2O2 + 2CrO2 + 2OH = 2CrO42 + 4H2O（4）参考答案：Cr2O72 + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4 + 2H+（5）参考答案：SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl（6）参考答案：Cr2O72 + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4 + 2H+（7）参考答案：（8）参考答案：五、简答题1、参考答案：沸点由低到高：HCl HBr HI MgCl2AlCl3SiCl4NaCl是离子晶体，熔点较高；SiCl4是分子晶体，熔点较低；MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从Na+、Mg2+、Al3+到S

24、i4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaClMgCl2AlCl3SiCl4。3、参考答案：Q=1,反应向正反应方向进行。六、计算题1、参考答案：（1）设反应达平衡时，则：。则：解得：反应达到新平衡时： (2) CO的起始浓度：0.8+1.22.0 2、参考答案：解：设所需氨的起始浓度为x moldm-3 AgCl(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- x-20.1 0.1 0.1K= K稳(Ag(NH3)2+)Ksp (AgCl) = 1.1

25、2107 1.5610 10 = 1.7510-3 0.10.1(x-0.2)2 = 1.7510-3得：x 2.6 moldm-33、参考答案：解：两种溶液等体积混合后，c(HCl)= 0.05moldm-3， c(NH3H2O)= 0.1moldm-3，HCl+NH3H2O= NH4Cl+H2O反应后：c(HCl)= 0moldm-3， c(NH3H2O)= 0.05moldm-3，c(NH4Cl)= 0.05moldm-3， NH3H2O NH4+ + OH-平衡时浓度/moldm-3 0.05-x 0.05+x xx=1.7710-5 moldm-3 pOH=4.75即pH=14- p

26、OH =14-4.75=9.254、参考答案：解：AgBr(s) + 2S2O32- = Ag(S2O32-)23- + Br- 2.0-2x x xK= K稳(Ag(S2O3)23-)Ksp (AgBr) =2.8910 13 7.710 13=22.25x=0.904 (moldm-3)5、参考答案：解：两种溶液等体积混合后，初始浓度减半：c(HAc) = 0.1 moldm-3， c(NaOH) = 0.05 moldm-3， 首先发生酸碱中和反应：HAc + NaOH = NaAc + H2O 酸碱中和反应浓度/moldm-3 0.05 0.05 因为HAc过量，反应后生成的NaAc与

27、剩余的HAc形成缓冲溶液：c(NaOH)= 0 moldm-3，c(HAc)=0.1 0.05=0.05 moldm-3， c(NaAc)=0.05moldm-3， 6、参考答案：解：设AgBr在NH3H2O中的溶解度为 x moldm3，多重平衡体系：= (1)= (2) = (3) =平衡浓度/moldm-3： 6.02 x x x x1.75102（moldm3）。 所以AgBr在6.0 moldm-3 NH3H2O中的溶解度为1.75102 moldm37、参考答案：pH = 9, pOH = 14-9 = 5, c(OH-) = 10-5 , c(Ni2+) = c(OH-)/2 = 5.010-6Ni(OH)2(s) = Ni2+ + 2OH- 5.010-6 10-5KspNi(OH)2 = 5.010-6(10-5)2 = 5.010-168、参考答案：解：（1）(+)= (Cu2+/Cu) = 0.34V(-)= (Zn2+/Zn) =(Zn2+/Zn) + 0.059/2lg c(Zn2+)= -0.76 + 0.059/2lg 0.01= -0.76 + (-0.059)= -0.819 V=0.34-(-0.819) = 1.16 V（2）lg K = nE/0.059 = 20.34 (-0.76) / 0.059 = 37.3K = 2.01037