B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
7．（2009·广东，10）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线
如下，下列说法正确的是（双选）（ ）
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO
）的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
8．（2008·山东理综，15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
10．（2010·海南，5）已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
11．在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr（OH）3]＝7.0×10－31
Ksp[Zn（OH）2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11
当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（ ）
A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋
2.沉淀的溶解：
（1）沉淀溶解的规律：
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡
体系中的相应离子，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）.沉淀的溶解
1）、酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为__________________________。
Cu（OH）2溶于稀硫酸，离子方程式为：
_______________________。
2）、盐溶液溶解法
如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：
______________________________。
1加入足量的水
2使沉淀转化为气体
3使沉淀转化为弱电解质
4氧化还原法（
）适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物
5使沉淀转化为配合物
AgCl
Ag＋＋Cl－
（AgCl加氨水生成银氨离子可溶）
例1、试用平衡移动原理解释下列事实
（1）FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
____________________________________________
（2）CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。
__________________________________________
（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于
用稀硫酸洗涤造成的损失量____________________________________________________。
2、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+＋2OH－加入以下
溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）
A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
3、当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：
Mg（OH）2
Mg2+＋2OH－要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）
A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．干冰
3.沉淀的转化：
（1）实质：
_____________________________________________。
（2）规律：
①加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向
移动。
②一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两者的的差距越大，转化越容易。
（注意：
不一定是Ksp比较小的转化成Ksp更小的。
）
溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加
入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
（3）应用
①锅炉除垢：
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
_________________________。
②矿物转化
CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：
_____________________。
例1、向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol╱LNaOH溶液，现象是__________________；再滴加2滴0.1mol╱LFeCl3溶液，静置一段时间后，现象是____________________；此过程发生的反应的化学方程式为________________________________________。
2、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+
氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______。
A.KMnO4B.H2O2C.Cl2D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.6，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损
失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列物质中的________。
A.NaOHB.NH3·H2O
C.CuOD.Cu（OH）2
解答该题时应注意两点:
（1）、加氧化剂或加入试剂调整pH时不能引入新的杂质。
（2）、根据Ksp进行简单计算,分析pH=3.6时Cu（OH）2和Fe（OH）3的沉淀情况。
3、已知Ksp（PbCl2）=1.610－5，Ksp（PbI2）=7.110－9，Ksp（PbS）=8.010－28。
若沉淀过程中依次看到白色
PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是（）。
A．Na2S、NaI、NaClB．NaCl、NaI、Na2S
C．NaCl、Na2S、NaID．NaI、NaCl、Na2S
4、将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）
A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀
C．AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D．AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主
5、已知：
某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量
浓度，并比较两者的大小。
6．（2009·浙江理综，10）已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的
Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
作业
1．下列说法正确的是（ ）
A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C．难溶物质的溶度积与温度无关
D．难溶物的溶解度仅与温度有关
2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的
ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（ ）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3．已知同温度下的溶解度：
Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2.就溶解或电离出S2－的能力而言，
FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
4．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现
黄色沉淀，最后出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如表所示：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp（单位省略）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述错误的是（ ）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
5．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则下列说法正确的是（ ）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag＋）＝c（Cl－）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S
6．常温下，已知Mg（OH）2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg（OH）2的饱和溶液的pH最接近于
（ ）
A．1 B．3C．11D．13
7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
8．水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（ ）
A．Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO
发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，
Q＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀
D．MgCO3电离出的CO
发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，
Q＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀
9．在CaF2（Ksp＝5.3×10－9mol3·L－3）与CaSO4（Ksp＝9.1×10－6mol2·L－2）混合的饱和溶液中，测得F－浓度为
1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO
的浓度为（ ）
A．3.0×10－3mol·L－1B．5.7×10－3mol·L－1
C．1.6×10－3mol·L－1D．9.0×10－4mol·L－1
10．已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp（AgI）＝8.3×10－17mol2·L－2.若在5mL含有KCl和
KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正
确的是（ ）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
c（K＋）＞c（NO
）＞c（Ag＋）＞c（Cl－）＞c（I－）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl饱和溶液
升级会员 