第四节沉淀溶解平衡学案超好好.docx

1、第四节 沉淀溶解平衡学案超好好 第四节 沉淀溶解平衡 【知识要点】 1理解难溶电解质的溶解平衡。 2理解溶度积，及溶度积规则。 3理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。 4利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化一、难溶电解质的溶解平衡： 1.定义：在一定温度下，难溶电解质溶液中，当_与_的速率相等时，建立 了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 AgCl (s) _ 2、溶解平衡的特征：溶解平衡符合一般的化学平衡，是动态平衡，当条件改变时，平衡会发生改变。 3. 影响溶解平衡的因素： (1)内因：_ 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，对于常量的化学反应来

2、说，化学上通常认为 残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L 时，沉淀达到完全。 注意 绝对不溶的电解质是没有的。 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 (2)外因： 讨论：往含AgCl 固体的饱和溶液中作如下改变，平衡如何移动，AgCl的溶解度如何变化？ A、升高温度 B、加水 C、加入AgNO3 D、加入NaCl 小结： 浓度：加水，平衡向_方向移动。 温度：升温，多数平衡向_方向移动。 同离子效应：遵循平衡移动原理。例1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的

3、速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。 （1)盐酸： 。 (2) AgNO3： 。 (3) 氨水： 。3、下列说法中正确的是（ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零二.容度积（Ksp）： 1概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为

4、溶度积常 数，简称溶度积。用符号Ksp表示。 溶度积的大小取决于难溶电解质的本性。Ksp只与温度有关，大多数物质的Ksp随温度的升高而升稍 微增大。 对于MmAn型电解质来说，沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq） 溶度积的公式是：Ksp =_2溶度积和溶解度的关系：（1）对 同类型的微溶电解质 ，如AgCl，AgBr，AgI，BaSO4，CaCO3等，在相同温度下， Ksp越大，溶解度就越_；Ksp越小，溶解度就越_。（2）对于不同类型的微溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小。 如：Mg(OH)2的溶度积(Ksp=1.810-11)比CaCO3的溶度积（K

5、sp=2.8109）小，但Mg(OH)2的 溶解度( 2.610-4molL-1 )却比CaCO3的溶解度( 5.2910-5molL-1 )大。 因此，从Ksp大小比较溶解度大小时，只有在 同类型 的电解质之间才能直接比较。3溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 (1) Qc=Ksp 此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是_溶液。 (2) QcKsp 溶液中将_，直到溶液中的Qc=Ksp为止。 (3) QcKsp 溶液为_溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将 溶解，直到溶液中Qc=Ksp时，溶液达到饱和。例1、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 AgBr

6、 Ca3(PO4)2 Ag2S 2、下列说法正确的是（ ） A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)23、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L 100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说 法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) （ ）A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl4、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） AAgCl的溶解

7、度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大5、已知Ksp (Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在水中的溶解度为（ ）。A2.6104molL1 B1.7104molL1C4.2106molL1 D3.21022molL16、(2013新课标)已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2C2O4)=3.41011，Ksp(Ag2CrO4)=1.11012，Ksp(AgBr)=5.01013，在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag)最大的是（ ）。AAgCl BAgBr CAg2CrO4 DAg2C2O47、已知Ksp

8、 (PbI2)=7.1109，则其饱和溶液中c(I)为（ ）A8.4105molL1 B1.2103molL1 C2.4103molL1 D1.9103molL1 8已知Ksp(Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为（ ）A1.8107molL1 B1.0105molL1 C1.0107molL1 D1.8109molL19已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为（ ）。 A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109

9、molL1 D8.01011molL110在20ml 0.0020molL 1Na2SO4溶液中加入 20 ml 0.020molL 1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42 离子是否沉淀完全？(已知BaSO4的Ksp= 1.0710 10 )11.已知Ksp（ZnS）2.01022，Ksp（CdS）8.01027，在Zn2和Cd2两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。12、将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡 溶液 100mL 0.

10、01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 。13、难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积 是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）。例如，Cu(OH)2Cu22OHKspC（Cu2）C（OH）221020。溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。（1）某CuSO4溶液里C（Cu2）0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的PH，使之小于 。（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全（使Cu2溶液降低至原来的千分之一），则应向溶

11、液中加入NaOH溶液，使溶液的PH为。三.沉淀反应的应用： 1. 沉淀的生成： 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L 时，沉淀达到完全。 2、沉淀的方法： 调节PH：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入_调节pH至7-8， 可使_生成_沉淀而除去。 加沉淀剂法：如：沉淀Ag+，可用_作沉淀剂，因为它的溶解度小；使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+时，可加入_等作沉淀剂，生成极难溶的硫化物_ 等沉淀。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全，这是分离、除去杂质常用的 方法。 3、生成沉淀来分离或除去某些离子要考虑的因素： 沉淀剂

12、的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶 液的杂质离子还要便于除去。 加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%-50%。 例1、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2、为了除去溶液中以离子形态存在的铁杂质，最好生成（ ）。 AFe(OH)2 BFeS CFe(OH)3 DFeCO3。 3、实验室中，要使溶液AlCl3中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ） ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水4、除去中NaCl中的FeCl3需加入的

13、试剂是（ ） ANaOH B石灰水 C铜片 D氨水5、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ）ANaOH BNH3H2O CZnO DZnCl26、(山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3AgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl11在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3、Cr3、Zn2

14、、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()AFe3 BCr3 CZn2 DMg22. 沉淀的溶解：（1）沉淀溶解的规律：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡 体系中的相应离子，使平衡向_的方向移动，就可以使沉淀溶解。(2).沉淀的溶解 1)、酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_ _。 Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：_ _。 2)、盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于N

15、H4Cl溶液，离子方程式为：_ _。1 加入足量的水2 使沉淀转化为气体3 使沉淀转化为弱电解质4 氧化还原法（）适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物5 使沉淀转化为配合物 AgClAgCl （AgCl加氨水生成银氨离子可溶）例1、试用平衡移动原理解释下列事实 (1)FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。_ _ (2)CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。_(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于 用稀硫酸洗涤造成的损失量_。 2、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH加入以下 溶

16、液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液 3、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向 溶液中加少量的固体是 （ ）ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰3.沉淀的转化： (1)实质：_。 (2)规律： 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向 移动。 一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者的的差距越大，转化越容易。 （注意：不一定是Ksp比较小的转化成Ksp更小的。） 溶解度较小的沉淀在一定条件下也

17、可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加 入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 (3)应用 锅炉除垢： 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：_。 矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为 ：_。例1、向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2molLNaOH溶液，现象是_ _；再滴加2滴0.1molL FeCl3溶液，静 置一段时间后，现象是_；此过程发生的反应的化学方程式为 _ _ _。2、在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+ 氧

18、化为Fe3+，下列物质可采用的是_。 A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.6，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损 失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列物质中的_。 A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2 解答该题时应注意两点: (1)、加氧化剂或加入试剂调整pH时不能引入新的杂质。(2)、根据Ksp进行简单计算,分析pH=3.6时Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀情况。3、已知Ksp(PbCl2)=1.6105，Ksp(PbI2)=7.1109，Ksp(PbS)=8.01028。若

19、沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的次序是( )。 ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、NaI、Na2S CNaCl、Na2S、NaI DNaI、NaCl、Na2S4、将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（ ） A只有AgCl沉淀 B只有AgI沉淀CAgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主 DAgCl，AgI都沉淀，以AgI为主5、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012 试求：（1）此温度下AgCl饱和溶

20、液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量 浓度，并比较两者的大小。6(2009浙江理综，10)已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011 。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4

21、Cl溶液中的 Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2 作业1下列说法正确的是()A溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C难溶物质的溶度积与温度无关D难溶物的溶解度仅与温度有关2自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反

22、应类型有氧化还原反应和复分解反应3已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2.就溶解或电离出S2的能力而言， FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S4在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现 黄色沉淀，最后出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp(25)如表所示：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510161.81050下列叙

23、述错误的是( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同5已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010 mol2L2，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度

24、大于Ag2S6常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.81011mol3L3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于 () A1 B3 C11 D137某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转

25、化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言， QKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言， QKsp，生成Mg(OH)2沉淀9在CaF2(Ksp5.3109mol3L3)与CaSO4(Ksp9.1106mol2L2)混合的饱和溶液中，测得F浓度为 1.8103molL1，则溶液中SO的浓度为() A3.0103molL1 B5.7103molL1 C1.6103molL1 D9.0104molL110已知25时，Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(AgI)8.31017mol2L2.若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl饱和溶液