高考三轮冲刺专题六微粒结构与化学键详细解析版.docx
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高考三轮冲刺专题六微粒结构与化学键详细解析版
2012年高考三轮冲刺
专题六：
微粒结构与化学键（详细解析版）
第I卷（选择题，共52分）
一、单选题（共14题，每小题3分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
解析：
A项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如NH4Cl、NaOH等；C项，由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是单质；D项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间。
如AlCl3。
答案：
B
2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式：
NHHH
C．HCl的电子式：
H＋[
C
]－D．热稳定性：
H2S>HF
解析：
A项，一个D原子有一个中子，一个O原子有8个中子，一个D2O分子所含中子数为10；C项，HCl为共价化合物，电子式不带电荷；D项，非金属性F>S，稳定性HF>H2S。
答案：
B
3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
A．CaCl2和NaHCO3 B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2D．HCl和NaOH
解析：
只有离子键的有：
CaCl2、Na2O，只有共价键的有：
CO2、CS2、HCl，既有离子键又有共价键的有：
NaHCO3、Na2O2、NaOH。
答案：
C
4．以下化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．乙酸的分子式：
C2H4O2
C．明矾的化学式：
KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式：
Na
C
解析：
A项，有机物结构简式中的碳碳双键、三键不能省略；C项，明矾的化学式应为KAl（SO4）2·12H2O；D项，NaCl的电子式应为Na＋[
C
]－。
答案：
B
5．下列说法中正确的是（ ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
解析：
N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
答案：
A
6．下列物质中，水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）
A．I2B．BaCO3
C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）
解析：
选项中只有CO2和C6H12O6（葡萄糖）属于非电解质，CO2溶于水生成H2CO3的过程中化学键被破坏。
答案：
C
7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（ ）
A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中
解析：
A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。
答案：
B
8．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是离子键B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键
解析：
原子最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属元素。
H与卤素原子形成共价键，碱金属元素与卤素结合形成离子键。
答案：
C
9．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
解析：
石墨烯和石墨都是碳单质，不能叫同位素，A错。
0.12g石墨烯中含碳原子0.01mol，即6.02×1021个碳原子，B错。
石墨烯中只含有碳原子，属于无机物，C错。
答案：
D
10．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
解析：
非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH
和H－组成，1molNH5中含有4NA个N—H键，D项正确。
答案：
D
11．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则下列有关X的说法中正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析：
符合题干要求的粒子有：
NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2等，由此可判断A正确，B、D错误。
C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。
答案：
A
12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：
据题干所给条件可知：
甲是H2S。
选项A，该盐可能是NaHS或Na2S，溶液显碱性，但NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A项错。
选项B，相对分子质量为32的18e－的分子有SiH4、CH3OH、NH2NH2，但前两个不含非极性键，所以B项错。
选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。
选项D，H2S中元素的质量比为1/16（H/S），H2O2分子中元素的质量比也为1/16（H/O），H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。
答案：
D
13．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。
其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．127R－的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强
C．有1molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
C 【解析】根据题意，四种元素在周期表中，相对位置为
。
由“X的最高正价是最低负价绝对值的3倍”可知最高正价为＋6，而负价为－2，又知氧元素没有正价，故为第ⅥA族的其他元素，而结合“R为人体所需的微量元素”，可推出四种元素依次为硫、氯、溴、碘。
Cl2与水反应为氯元素的歧化反应，1molCl2参加反应转移1mol电子，C项错误。
14．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。
元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子
个数比
B∶A＝
1∶3
C∶A＝
1∶2
D∶A＝
1∶1
E∶A＝
1∶1
下列说法正确的是（ ）
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、ⅦA族
B．原子半径：
A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
D 【解析】密度最小的气体是氢气，故A为氢元素；自然界中硬度最大的单质是金刚石，故B为碳元素；D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，为氧元素，则C为氮元素；则甲、乙、丙分别为C2H6、N2H4、H2O2，结合B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，则E必为氯元素，丁为HCl。
第II卷（非选择题，共48分）
15．（8分）已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A____，C______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质________________；
E与B形成的化合物________________；
A、B、E形成的化合物________________；
D与E形成的共价化合物________________。
解析：
因为A、B形成的离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，由
推知A是Na，B是O。
又因为含4个原子核共10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，肯定有原子序数小于3的元素且为原子个数多的原子，则必有氢原子，4核10电子的分子为NH3。
原子序数D>E，故D为N，E为H。
C与A（Na）同周期，与B（O）同主族，则C为硫。
答案：
（1）钠 硫
（3）∶N⋮⋮N∶ H
H（或H
H）
Na＋[
H]－ H
H（或H
H）
16．（（8分）元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
（1）这样的两种元素的组合有________种。
（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，
①写出这些化合物的化学式：
_________________________________________________；
②在这些化合物中存在的化学键是________（填“离子键”或“共价键”）；
（3）若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的化学式和名称：
_________________________________________；
②在这两种化合物中存在的化学键是__________________（填“离子键”或“共价键”）；
③这两种化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
解析：
（1）设这两种元素分别是M和N，且原子序数MⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
0族
第1周期
①M
②M
第2周期
①N
②N
③M
④M
⑤M
第3周期
③N
④N
⑤N
⑥M
⑦M
第4周期
⑥N
⑦N
即这两种元素的组合有7种：
①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。
（2）这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形成的化学键是离子键。
（3）这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。
它们都是离子化合物。
答案：
（1）7
（2）①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；②离子键
（3）①Na2O2、过氧化钠 K2S2、过硫化钾 ②离子键、共价键
③离子化合物
17．（8分）为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。
X原子的结构示意图为
＋m
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该融雪剂的化学式为____________。
（2）Z、W元素的名称为__________、__________。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
X2＋[
]2－
B．WZ2的结构式：
WZZ
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
解析：
Y阴离子为Y－，应具有三个电子层结构：
，故Y为Cl元素，X的阳离子为X2＋，与Cl－电子层结构相同，故X为Ca元素。
Z、W只能为
＋6
、
＋16
中的一种，由于Z与Y（Cl）相邻，Z为S元素，则W为C元素。
答案：
（1）20 CaCl2
（2）硫 碳 （3）B （4）B、D
18．（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。
金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。
D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素的名称：
________，C2粒子的符号：
________。
（2）画出E离子的结构示意图：
________，E的氢化物的分子式________。
（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：
____________________________________。
（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。
解析：
由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。
答案：
（1）氟
H
（2）
（3）4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2
Na2O2
（4）共价键
19．（8分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。
A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
（1）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是________________（填名称）。
（2）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32gW完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
（3）设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B2单质的气体和少量DB2，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K2CO3。
电池的负极反应式为______________________________，电池工作时，电解质里的CO
向________极移动。
（4）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的Na2O2中，充分反应后Na2O2增重________g。
（1）S2－>O2－>Na＋ 硅>硫黄>氧气
（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890.3kJ·mol－1
（3）CH4－8e－＋4CO
===5CO2＋2H2O 负极
（4）2.8
解析：
由A的原子半径在短周期中最大，则A为Na元素。
由C元素的原子有三个电子层，且其L层电子数为m＋n，则m＋n＝8，则B的次外层电子数n必为2，m＝6，即可推出B、C分别为O、Si。
D元素与C元素同主族，则D为C元素。
根据题中其他信息可推出E、F分别为S、H元素。
（3）电池总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，可先写出正极反应方程式：
2O2＋8e－＋4CO2===4CO
，两式相减得出负极反应方程式。
20．（8分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大。
A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为单原子分子。
回答问题：
（1）D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为________。
（2）写出液态化合物Y的一种用途________________________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______________________________，使用这种气球存在的隐患是____________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。
写出该反应的离子方程式：
___________________________。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量。
查资料可知：
2Y（l）＝2X（l）＋C2（g） ΔH＝－196.4kJ·mol－1
写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为________________
______________________________________________________________________。
该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
______________________________。
（6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl－的浓度，已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.10×10－12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是________________________________________________________________________
（1）氖
（2）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂（或其他合理答案）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ 易燃、易爆
（4）H＋＋HSO
===H2O＋SO2↑
（5）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－621.2kJ·mol－1
N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O
（6）滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，振荡后砖红色沉淀不溶解
解析：
钠元素原子的半径在短周期主族元素的原子中最大，故E为钠元素，根据C、F同主族，则二者质子数相差为8，而F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C、F分别为氧、硫元素。
再结合题中其他信息很易推出A、B、D、G分别为氢、氮、氖、氯元素，X、Y分别为水和双氧水。
（5）由氢、氮元素组成的18电子化合物可做火箭燃料，可知为N2H4，作为负极反应物，失去4个电子后得到N2。
（6）由AgCl和Ag2CrO4的溶度积看出，向含有Cl－和CrO
的溶液中滴加硝酸银溶液，首先产生AgCl沉淀（注意看两种难溶物的化学式），待c（Cl－）减小到一定程度（可看做已经沉淀完全）后，再加入硝酸银溶液产生Ag2CrO4砖红色沉淀。
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