【答案】D
【解析】
试题分析:
Al63Cu24Fe13可看作是由铝,铜,铁三种单质构成的混合物,与盐酸反应时只有铜不能反应,与烧碱反应时只有铝反应,与硝酸反应时不会生成氢气,故正确选项为D。
考点:
本题考查了三种金属与酸、碱反应的情况。
10.现有Al、Cl2、Al2O3、盐酸、Al(OH)3、NaOH溶液六种物质,它们之间有如图所示的转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是
A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH溶液
C.N一定是盐酸D.Q、Z中的一种必为Al2O3
【答案】A
【解析】
图框中Y能与其它5种物质反应,N能与其它4种物质反应,分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应,则Y一定为NaOH,HCl(aq)和Cl2不反应,可其它物质都反应,则N为HCl(aq),X为Cl2,Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应,且只有Al能与Cl2反应,则M为Al,Q、Z为Al2O3、Al(OH)3的物质,答案选B。
点睛:
本题考查无机物的推断,侧重于物质的性质的考查,涉及两性化合物的性质以及物质的通性,题目难度不大,解答该类题目要牢固把握相关物质的性质。
11.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是。
A.a曲线表示的离子方程式为:
[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g
D.原混合溶液中的CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2
【答案】D
【解析】
试题分析:
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2-减少,第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-减少,c线表示HCO3-的增加,第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3-减少,此阶段Al(OH)3不参与反应。
A.Na2CO3,NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先发生反应:
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,故A正确;B.第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应:
CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-减少,c线表示HCO3-的增加,所以b和c曲线表示的离子反应是相同的,故B正确;C.盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,加50mL盐酸之后CO32-反应,氢氧化铝沉淀不溶解,则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,故C正确;D.第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml,所以消耗的氯化氢的物质的量相等,依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,CO32-+H+═HCO3-,可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
1,但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解,水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比,故D错误;故选D,
【考点定位】考查有关混合物反应的计算
【名师点晴】本题考查反应与图象的关系,题目难度中等,明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键,注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
12.下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
K+、ClO-、SO42-
盐酸
H++ClO-=HClO
C
K+、OH-、Cl-
过量SO2
SO2+OH-=HSO3-
D
H+、Fe2+、SO42-
Ba(NO3)2溶液
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.因为Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,两者不能共存,发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以加NaOH溶液后,不会发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故A错误;B.因为H++ClO-
HClO为可逆反应,故B错误;C过量SO2与OH-反应的方程式为:
SO2+OH-=HSO3-故C正确;D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为:
4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO
+2H2O,故D错误;答案:
C。
点睛:
考查离子共存的知识。
离子共存的条件是:
离子之间能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生双水解的离子、能形成络合物的离子之间不能共存。
解答此题时抓住这些条件即可。
13.氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
【答案】B
【解析】
【详解】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生主体反应:
CO+PbO
Pb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。
A、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,选项A错误;B、实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连绩气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,选项B正确;C、实验完毕时,先先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极容易发生倒吸造成危险,选项C错误;D、尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集,不能用NaOH溶液吸收,选项D错误;答案选B。
14.下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是
实验过程
X
Y
A
稀HCl滴加到NaOH溶液中
V(HCl)
n(Na+)
B
铁粉加入CuSO4溶液中
m(Fe)
m(固 体)
C
CO2通入NaOH溶液中
V(CO2)
溶液的导电能力
D
稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中
V(H2SO4)
溶液的导电能力
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、稀HCl滴加到NaOH溶液中,Na+的数目不变,A错误;B、铁粉加入CuSO4溶液中,生成固体铜,固体的质量增加,B错误;C、CO2通入NaOH溶液中,首先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,离子浓度减小,导电性减弱,但不会降低到0,C错误;D、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,离子浓度减小直到0,导电性减小,然后H2SO4过量,离子浓度增大,导电性增大,最后离子浓度基本不变,导电性不变,D正确。
正确答案为D。
15.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH
+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。
下列说法中不正确
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性:
NH4+>Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
【答案】D
【解析】
【分析】
2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,N元素的化合价由-3价升高为0价,以此来解答。
【详解】A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原,N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化,选项A正确;B.2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中,N元素的化合价由-3价升高为0价,则NH4+为还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,则生成Cl-为还原产物,所以还原性NH4+>Cl-,选项B正确;C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化,所以反应中每生成1molN2,转移(3-0)×2×1mol=6mol电子,选项C正确;D.由2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O得出经此法处理过的废水曾酸性,所以不能直接排放,选项D错误;答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,题目难度不大。
16.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、SCN-、SO42-
B.b点对应的溶液中大量存在:
Na+、Fe3+、HCO3-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO32-、Cl-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、a点溶液显中性,Fe3+在中性溶液中不能大量存在,生成氢氧化铁沉淀,Fe3+和SCN-发生络合反应,故错误;B、b点溶液显酸性,Fe3+和HCO3-发生双水解反应,Fe3+和I-发生氧化还原反应,故错误;C、c点溶液显中性,Ca2+和CO32-生成CaCO3沉淀,不能大量共存,故错误;D、d点溶液显碱性,能够大量共存,故正确。
考点:
考查离子大量共存等知识。
17.下列反应中,Na2O2只表现还原性的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.过氧化钠中O元素的化合价升高也降低,表现氧化性和还原性,选项A不选;B.过氧化钠中O元素的化合价降低,只表示氧化性,选项B不选;C.过氧化钠中O元素的化合价升高也降低,表现氧化性和还原性,选项C不选;D.过氧化钠中O元素的化合价升高,只表示还原性,选项D选;答案选D。
【点睛】本题考查了元素氧化性和还原性的判断,难度不大,根据元素的化合价升降判断即可,化学反应中Na2O2只表现还原性说明氧元素的失电子化合价升高。
18.下列说法正确的是。
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+
B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体剩余,加入KCSN溶液可能变成血红色
C.常温下锌与浓硫酸不反应,与稀硫酸反应生成氢气
D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.不一定为氢氧化铝沉淀,可能生成氢氧化镁等白色沉淀,应加入氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解,选项A错误;B.有固体剩余,则溶液中不存在铁离子,加入KSCN,溶液不变为红色,选项B错误;C.浓硫酸具有强氧化性,锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,选项C错误;D.湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成氨气,则原溶液中含有铵根离子,选项D正确;答案选D。
19.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推断中正确的是
A.BeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be(OH)2能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO,选项A错误;B.Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Na2BeO2,选项B正确;C.Be(OH)2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,选项C错误;D.根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl2水溶液导电性强,不能说明BeCl2是离子晶体,选项D错误。
答案选B。
20.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是
A.若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
B.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+
C.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁
D.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
【答案】C
【解析】
【分析】
在溶液中的氧化性Fe3+>Fe2+>Zn2+,所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,发生的反应先后顺序为:
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,据此分析解答。
【详解】在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,发生的反应有:
Cu2++Zn=Cu+Zn2+,在溶液中的氧化性Fe3+>Fe2+>Zn2+,所以2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,A.发生的反应先后顺序为:
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,一定没有发生,则一定有Fe2+,选项A正确;B.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,一定发生,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,可能发生,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+,选项B正确;C.若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则不溶物中一定有铜和铁,选项C错误;D.若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+,选项D正确;答案选C。
【点睛】本题考查了Fe3+、Fe2+、Zn2+氧化性强弱的应用,依据金属活动性顺序以及氧化性Fe3+>Fe2+>Zn2+是解答的关键,题目难度中等。
21.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为
A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据电子守恒,铜失去的电子最终由氮原子得到生成亚硝酸钠,所有亚硝酸钠的物质的量=51.2/64×2/2=0.8摩尔,根据钠守恒,所以硝酸钠的物质的量=2×0.5-0.8=0.2摩尔,选A。
考点:
电子守恒和原子守恒
第二卷(非选择题共58分)
二、填空题
22.由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。
某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
(1)仪器G的名称是_____________________,B中红色石蕊试纸变蓝,则单质M的电子式为___________________。
(2)化合物X中金属元素和非金