【答案】D
【解析】
试题分析：
Al63Cu24Fe13可看作是由铝，铜，铁三种单质构成的混合物，与盐酸反应时只有铜不能反应，与烧碱反应时只有铝反应，与硝酸反应时不会生成氢气，故正确选项为D。
考点：
本题考查了三种金属与酸、碱反应的情况。
10.现有Al、Cl2、Al2O3、盐酸、Al（OH）3、NaOH溶液六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是
A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH溶液
C.N一定是盐酸D.Q、Z中的一种必为Al2O3
【答案】A
【解析】
图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，答案选B。
点睛：
本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质。
11.向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）的混合液逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是。
A.a曲线表示的离子方程式为：
[Al（OH）4]－＋H＋=Al（OH）3↓＋H2O
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D.原混合溶液中的CO32-与[Al（OH）4]－的物质的量之比为1∶2
【答案】D
【解析】
试题分析：
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al（OH）3不参与反应。
A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故A正确；B．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：
CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，CO32-+H+═HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：
1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，故D错误；故选D，
【考点定位】考查有关混合物反应的计算
【名师点晴】本题考查反应与图象的关系，题目难度中等，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
12.下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B
K+、ClO-、SO42-
盐酸
H++ClO-=HClO
C
K+、OH-、Cl-
过量SO2
SO2+OH-=HSO3-
D
H+、Fe2+、SO42-
Ba（NO3）2溶液
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A错误；B.因为H++ClO-
HClO为可逆反应，故B错误；C过量SO2与OH-反应的方程式为：
SO2+OH-=HSO3-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba（NO3）2溶液后发生反应为：
4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO
+2H2O，故D错误；答案：
C。
点睛：
考查离子共存的知识。
离子共存的条件是：
离子之间能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生双水解的离子、能形成络合物的离子之间不能共存。
解答此题时抓住这些条件即可。
13.氧化铅（PbO）是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
【答案】B
【解析】
【详解】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生主体反应：
CO+PbO
Pb+CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。
A、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，选项A错误；B、实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连绩气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置③处酒精灯，开始反应，选项B正确；C、实验完毕时，先先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，选项C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH溶液吸收，选项D错误；答案选B。
14.下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是
实验过程
X
Y
A
稀HCl滴加到NaOH溶液中
V（HCl）
n（Na+）
B
铁粉加入CuSO4溶液中
m（Fe）
m（固 体）
C
CO2通入NaOH溶液中
V（CO2）
溶液的导电能力
D
稀H2SO4滴加到Ba（OH）2溶液中
V（H2SO4）
溶液的导电能力
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、稀HCl滴加到NaOH溶液中，Na+的数目不变，A错误；B、铁粉加入CuSO4溶液中，生成固体铜，固体的质量增加，B错误；C、CO2通入NaOH溶液中，首先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，离子浓度减小，导电性减弱，但不会降低到0，C错误；D、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子浓度减小直到0，导电性减小，然后H2SO4过量，离子浓度增大，导电性增大，最后离子浓度基本不变，导电性不变，D正确。
正确答案为D。
15.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。
下列说法中不正确
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B.还原性：
NH4+>Cl－
C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
【答案】D
【解析】
【分析】
2NH4+＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答。
【详解】A．Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，选项A正确；B．2NH4+＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性NH4+>Cl-，选项B正确；C．N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1molN2，转移（3-0）×2×1mol=6mol电子，选项C正确；D．由2NH4+＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O得出经此法处理过的废水曾酸性，所以不能直接排放，选项D错误；答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大。
16.在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42-
B.b点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Fe3＋、HCO3-、I－
C.c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-
D.d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32-、Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、a点溶液显中性，Fe3＋在中性溶液中不能大量存在，生成氢氧化铁沉淀，Fe3＋和SCN－发生络合反应，故错误；B、b点溶液显酸性，Fe3＋和HCO3－发生双水解反应，Fe3＋和I－发生氧化还原反应，故错误；C、c点溶液显中性，Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；D、d点溶液显碱性，能够大量共存，故正确。
考点：
考查离子大量共存等知识。
17.下列反应中，Na2O2只表现还原性的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和还原性，选项A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价降低，只表示氧化性，选项B不选；C．过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和还原性，选项C不选；D．过氧化钠中O元素的化合价升高，只表示还原性，选项D选；答案选D。
【点睛】本题考查了元素氧化性和还原性的判断，难度不大，根据元素的化合价升降判断即可，化学反应中Na2O2只表现还原性说明氧元素的失电子化合价升高。
18.下列说法正确的是。
A.加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色
C.常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
D.加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A．不一定为氢氧化铝沉淀，可能生成氢氧化镁等白色沉淀，应加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，选项A错误；B．有固体剩余，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN，溶液不变为红色，选项B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，选项C错误；D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中含有铵根离子，选项D正确；答案选D。
19.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。
以下推断中正确的是
A.BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be（OH）2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，选项A错误；B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，选项B正确；C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，选项C错误；D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，选项D错误。
答案选B。
20.在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是
A.若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
B.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
C.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁
D.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
【答案】C
【解析】
【分析】
在溶液中的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Zn2+，所以在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉，发生的反应先后顺序为：
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，据此分析解答。
【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉，发生的反应有：
Cu2++Zn=Cu+Zn2+，在溶液中的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Zn2+，所以2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，A．发生的反应先后顺序为：
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，一定没有发生，则一定有Fe2+，选项A正确；B．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，一定发生，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，可能发生，则一定有Zn2+，一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+，选项B正确；C．若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+，则不溶物中一定有铜和铁，选项C错误；D．若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+，选项D正确；答案选C。
【点睛】本题考查了Fe3+、Fe2+、Zn2+氧化性强弱的应用，依据金属活动性顺序以及氧化性Fe3+＞Fe2+＞Zn2+是解答的关键，题目难度中等。
21.将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A.0．2molB.0．4molC.0．8molD.0．9mol
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据电子守恒，铜失去的电子最终由氮原子得到生成亚硝酸钠，所有亚硝酸钠的物质的量=51.2/64×2/2=0.8摩尔，根据钠守恒，所以硝酸钠的物质的量=2×0.5-0.8=0.2摩尔，选A。
考点：
电子守恒和原子守恒
第二卷（非选择题共58分）
二、填空题
22.由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。
某校兴趣小组用如图装置（夹持装置略去）对其进行探究实验。
（1）仪器G的名称是_____________________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________________。
（2）化合物X中金属元素和非金
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