高中化学复习知识点复合判据.docx
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高中化学复习知识点复合判据
高中化学复习知识点：
复合判据
一、单选题
1．以下说法中正确的是（）
A．△H＜0的反应均是自发反应
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
2．下列说法正确的是（）
A．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性
B．已知反应2NO2（g）
N2O4（g）在低温下可自发进行，则△H>0
C．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．在Na2CO3溶液中：
c（Na+）=2c（CO32-）
3．下列反应中，一定不能自发进行的是
A．2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110J/（mol·K）
B．CO（g）===C（石墨，s）＋1/2O2（g） ΔH＝＋110.5kJ/mol ΔS＝－89.36J/（mol·K）
C．4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1J/（mol·K）
D．NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝＋37.301kJ/mol ΔS＝184.05J/（mol·K）
4．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
把白锡制成的器皿放在0℃（T＝273K）和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡（已知：
该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181J·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行）
A．能B．不能C．不能确定D．升温后能
5．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。
25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）
A．CaCO3=CaO+CO2↑
B．NaOH的溶解
C．2H2+O2=2H2O
D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
6．己知反应2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），下列说法中正确的是
A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行
7．反应CH3OH（l）＋NH3（g）===CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是（ ）
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
8．下列反应一定能自发进行的是
A．放热反应B．熵增加的反应
C．熵增加的放热反应D．熵增加的吸热反应
9．某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是
A．△H>0、△S>0
B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S<0
D．△H<0、△S>0
二、多选题
10．下列说法正确的是（）
A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中
的值增大
B．铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大
C．一定温度下，反应CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0
D．反应NH4NO3
N2O↑+2H2O，生成11.2LN2O转移电子数为2×6.02×1023
三、综合题
11．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需要的时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为___。
②该反应的逆反应为___（填“吸”或“放”）热反应。
（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：
t2___、t8___。
（此处两空均填下列选项字母序号）
a．增加CO的物质的量b．加催化剂c．升高温度d．压缩容器体积e．将CH3OH气体液化f．充入氦气
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。
（3）已知反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。
理论上，该反应在温度___（填“高于”或“低于”）___时均可自发进行。
12．一氯氨、二氯氨和三氯氨（NH2Cl、NHCl2和NCl3）是常用的饮用水二级消毒剂。
（1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2（g）+NH3（g）⇌NCl3（l）+3HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
甲（400℃）n（Cl2）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙（T℃）n（Cl2）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①T℃_____400℃（填“＞”或“＜”），该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。
②该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
③对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动
D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
（2）工业上可利用反应2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g）制备二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式______________________________。
②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：
α（Cl2）____α（NH3）（填“＞”“=”或“＜”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_____________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.△G<0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，△H<0时，若△S<0，则△G可能大于0，反应非自发，故A错误；
B.△G<0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；
C.反应向熵值方向进行，同种物质熵值：
液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；
D.高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；
故选C。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．25℃下，溶液的pH=7，则溶液呈现中性，但是T℃不一定是25℃，A错误；
B．反应2NO2（g）
N2O4（g），是一个气体体积减小的反应，△S＜0，根据△G=△H－T△S＜0，则△H＜0，B错误；
C．在NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，根据物料守恒，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1，C正确；
D．Na2CO3溶液中，CO32－会发生水解，生成HCO3－和H2CO3，则有物料守恒，c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），D错误。
答案选C。
3．B
【解析】
A.ΔH<0，ΔS>0，△H–T△S＜0，故A一定能自发进行；B.ΔH>0，ΔS<0，△H–T△S>0，故B一定不能自发进行；C.ΔH<0，ΔS<0，故C低温时，△H–T△S<0，能自发进行,高温时，△H–T△S>0，不能自发进行；D.ΔH>0，ΔS>0，故D低温时，△H–T△S>0，不能自发进行，高温时，△H–T△S<0，能自发进行。
故选B。
点睛：
解答本题需要明确：
△H–T△S＜0，反应能自发进行；△H–T△S>0，反应不能自发进行。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
当△H－T△S<0时反应能自发进行，T＝273K时，
，所以该条件下白锡能转化为灰锡，故选A；
5．D
【解析】
【分析】
橡皮筋在拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致为吸热反应，混乱度增加，即熵增过程，且在25℃，101KPa时自发进行，据此分析。
【详解】
A.碳酸钙分解为吸热反应，熵变大于0，但碳酸钙在25℃，101KPa下不会自发分解，故A错误；
B.NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，故B错误；
C.氢气在氧气中燃烧放热，且熵减，故不符合题意，故C错误；
D.该反应为吸热反应，且熵变大于0，在25℃，101KPa时能自发发生，符合题意，故D正确。
故选D。
6．D
【解析】
【详解】
该反应为熵增反应，△S>0，该反应为燃烧反应，△H<0，根据△G=△H-T△S可知，无论T为何值，△G均小于0，因此该反应在任何温度下都能自发进行，故答案为：
D。
7．A
【解析】
【分析】
反应能自发进行，应满足△H-T△S<0，以此解答该题。
【详解】
该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0，根据方程式可以知道该反应的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热ΔH＞0；
答案选A。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
根据∆G=∆H-T∆S，∆G＜0的反应能够自发进行。
若∆H＜0，∆S＜0，∆G一定小于0，所以熵增加的放热反应一定能自发进行，故选C。
9．A
【解析】
【分析】
依据△G=△H-T
△S<0。
【详解】
依据△G=△H-T
△S<0，判断反应在什么情况下能够自发进行：
A．△H>0、△S>0，在高温下反应能自发进行，A符合题意；
B．△H<0、△S<0，在低温下反应能自发进行，B不符合题意；
C．△H>0、△S<0，很难自发进行，C不符合题意；
D．△H<0、△S>0，反应一定能自发进行，D不符合题意；
答案选A。
10．BC
【解析】
【分析】
氨水与二氧化碳反应，促进氨水的电离；反应自发进行需要ΔG=ΔH-TΔS<0；标准状况下可以计算N2O的物质的量，据此回答问题。
【详解】
A.若温度不变，氨水的Kb保持不变。
根据Kb=
可知，向稀氨水中缓慢通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，促进一水合氨的电离，导致铵根离子浓度增大，溶液中
的值减小，A错误；
B.放电时，正极反应为为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4。
可以看出放电时，负极和正极的质量均增大，产生硫酸铅沉淀，B正确；
C.由吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS可知，若反应能自发进行，ΔG<0。
由题目反应可知，反应前后气体熵变下降，ΔS<0，即该反应的△H必须小于0，C正确；
D.题目未指明环境是否为标准大气压，故无法计算，D错误。
答案为B、C。
11．0.16mol/（L•min）放cb
低于777.7K
【解析】
【分析】
（1）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据v=
计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；
②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；
（2）根据影响化学平衡的因素分析；①催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动；
②减小压强，速率减慢，增大浓度，反应速率加快；
（3）依据△G=△H-T△S计算判断，若△G＜0，反应自发进行，若△G＞0，反应非自发进行。
【详解】
（1）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=
=
=0.16mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=0.16mol/（L•min）；故答案为：
0.16mol/（L•min）；
②由表中数据可知，实验1中CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，实验1中CO的转化率为
×100%=40%，实验2中CO的物质的量变化量为2mol-1.6mol=0.4mol，实验2中CO的转化率为
×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；故答案为“放”；
（2）①根据图可知，t2速率加快，平衡逆向移动，根据反应特点，改变的条件为：
升高温度，答案选：
c；t8时反应速率加快，但平衡未移动，故使用了催化剂，答案选：
b；
②t4时降压，速率减慢，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，反应速率加快，故t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线为：
；故答案为：
；
（3）已知：
在100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1，反应自发进行，△G=△H-T△S=-113.0kJ•mol-1-T×（-145.3J•mol-1•K-1）×10-3＜0，计算出T<777.7K，故答案为：
低于；777.7K。
【点睛】
本题考查了影响化学反应速率的因素，平衡常数概念计算应用，反应自发性的判断等知识，理解掌握平衡移动原理是解答关键，侧重分析应用能力的考查。
12．＞＜低温ADNHCl2+2H2O=2HClO+NH3C=4
【解析】
【分析】
（1）①根据温度对反应速率以及平衡移动的影响进行分析；
②ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行；
③A.NCl3（l）为液体，反应前后气体质量变化，气体体积不变，则气体的密度会随反应进行而变化；
B.容器内Cl2和NH3物质的量之比为3：
1，不能证明浓度不变；
C.改变纯液体物质的用量，不影响平衡的移动；
D.起始量为2molCl2和2molNH3，反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
继续充入一定量反应物，相当于增大压强；
（2）①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质为次氯酸，另一物质为氨气；
②根据压强对平衡移动的影响比较转化率的大小；由于Cl2和NH3是按照化学计量数之比充入，则任一点均有，转化率：
α（Cl2）=α（NH3）；根据B点氯气和氯化氢物质的量相同，设参加反应氨气物质的量xmol，列三段式计算平衡时刻各气体物质的浓度，进而计算平衡常数。
【详解】
（1）①温度越高，反应速率越快，其他条件相同时，由表格数据可知40min时，T℃时消耗氯气较多，且T℃时反应先达到平衡，则T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，则T℃＞400℃；在400℃时，甲容器平衡后氯气为0.80mol，在T℃时，乙容器平衡后氯气为1.00mol，乙中剩余氯气较多，说明温度升高平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，△H＜0；故答案为：
＞；＜；
②该反应正向为放热反应，且正向为熵减小的反应，ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，则应为低温条件；故答案为：
低温；
③A.NCl3（l）为液体，反应前后气体质量变化，气体体积不变，则气体的密度会随反应进行而变化，则若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，故A正确；
B.容器内Cl2和NH3物质的量之比为3：
1，不能证明浓度不变，则不能表明反应达到平衡状态，故B错误；
C.NCl3为纯液体，改变其用量，不影响平衡的移动，故D错误；
D.起始量为2molCl2和2molNH3，反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
继续充入一定量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，达新平衡后Cl2的转化率增大，D项正确；故答案为：
AD；
（2）①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质为次氯酸，该反应的化学方程式为NHCl2+2H2O=2HClO+NH3；故答案为：
NHCl2+2H2O=2HClO+NH3；
②该反应2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g）为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，氯气转化率增大，则A、B、C三点中氯气转化率最高的是C点；由于Cl2和NH3是按照化学计量数之比充入，则任一点均有，转化率：
α（Cl2）=α（NH3）；B点氯气和氯化氢物质的量相同，设参加反应氨气物质的量xmol，则可得三段式
，则2-2x=2x，解得x=0.5，则平衡是c（Cl2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.25mol/L，c（HCl）=0.5mol/L，平衡常数
；故答案为：
C；=；4。
【点睛】
第
（2）问②在计算平衡常数时，一定注意NHCl2为液体，不能带入平衡常数表达式，同学们往往会忽视其为液体，当作气体进行计算。
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