高中化学复习知识点沉淀转化.docx
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高中化学复习知识点沉淀转化
高中化学复习知识点：
沉淀转化
一、单选题
1．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制取无水AlCl3：
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：
先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C．证明氨水中存在电离平衡：
向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深
D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
2．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是
A．医用酒精是利用了乙醇使蛋白质变性来杀菌消毒.
B．空气质量日报中计入污染指数的项目为SO2、NOx、CO2
C．双氧水、高锰酸钾溶液消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
D．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡,然后用盐酸除去
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸
B
将MgCl2溶液加热蒸干，得到白色固体
固体为MgCl2
C
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋
D
向盛有1mL2mol/LNaOH溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LMgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D
4．下列装置能达到实验目的的是（）
A．探究AgCl和AgI之间的转化
B．比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
C．制备Fe（OH）2
D．用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
5．下列实验装置中所用仪器、试剂、现象和结论均正确的是
选项
装置
现象
结论
A
装置Ⅲ中有浅黄色沉淀生成
苯和浓溴水发生取代反应
B
高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有乙烯
C
分液漏斗液体流下，锥形瓶中产生大量气体
快速制备和收集一定量的氨气
D
试管中依次出现白色，黄色沉淀
说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性：
苯酚>碳酸
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比
AgCl的溶解度小
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
乙烯能被KMnO4氧化
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
配制100g4%的NOH溶液
称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B．
分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣
溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
证明 Ksp（BaSO4）< Ksp（BaCO3）
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3
A．AB．BC．CD．D
8．取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L
）：
下列说法不正确的是
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C．若按①③②顺序实验，看不到黑色沉淀
D．若按②①③顺序实验，看不到白色沉淀
二、多选题
9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）
H2S的酸性比H2SO4强
B
向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体
PbO2具有氧化性
C
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
熔点：
氧化铝＞铝
D
向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr）
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
A．AB．BC．CD．D
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性：
苯酚＞HCO3-
C
用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸
有气泡产生
可除去锅炉沉积物中的CaSO4
D
淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴
无银镜出现
淀粉没有水解
A．AB．BC．CD．D
三、综合题
11．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。
请完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是__，其分子属于__（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）表示原子结构的化学用语有：
原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。
从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：
__，其中最外层有__种不同能量的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。
a．相同条件下水溶液的pH：
NaClO＞Na2S2O3
b．还原性：
H2S＞HCl
c．相同条件下水溶液的酸性：
HClO3＞H2SO3
d．稳定性：
HCl＞H2S
（4）写出流程③的离子方程式为：
___。
（5）反应③中，每消耗0.5molCr2O72-转移的电子数为___；
（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因___。
12．最近有科学家提出“绿色自由”的构想：
把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料．
（1）在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。
（2）在合成塔中，每44gCO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有___________。
（3）请评述合成时选择2×105Pa的理由_____________________________________。
（4）BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3（s）⇌Ba2++CO32﹣
①写出平衡常数表达式___________________；
②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba（OH）2而不是Ca（OH）2为沉淀剂，原因之一是：
25℃时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。
（5）某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5（OH）4
该同学判断的角度是______________。
（6）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：
CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O则正极的电极反应式为：
______________。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A．AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧得到的是Al2O3，无法获得AlCl3晶体，选项A错误；
B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸即可除去，选项B正确；
C．一水合氨为弱碱，溶液中存在电离平衡：
NH3•H2O
NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，选项C错误；
D、Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2
Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，所以选加HCl，不能用其它的酸，选项D错误。
答案选B。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙醇使蛋白质变性，医用酒精能杀菌消毒，故A正确；
B.CO2不是空气质量日报污染指数项目，故B错误；
C.双氧水、高锰酸钾溶液消毒，漂白粉消毒饮用水都是利用强氧化性，故C正确；
D.锅炉水垢中含有的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡转化为碳酸钙沉淀，然后用盐酸除去，故D正确；
选B。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，根据强酸制弱酸的原理，乙酸的酸性大于碳酸，故A错误；
B.将MgCl2溶液加热蒸干发生水解得到
固体，最终分解得到MgO，故B错误；
C.向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀则可证明Fe2＋的存在，故C正确；
D.NaOH过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp，故D错误；
故答案选：
C。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.硝酸银过量，生成氯化银沉淀后，Ag+剩余，继续生成碘化银沉淀，无法探究AgCl和AgI之间的转化，故A错误；
B.氯气依次通过两棉球，通过现象可以证明氯气的氧化性强于Br2和I2，但无法比较Br2、I2的氧化性，故B错误；
C.根据装置特点分析，先打开a和b，A中生成的氢气排出装置的空气，防止Fe（OH）2被氧化，关闭a时，生成的氢气将A中反应产物硫酸亚铁通过导管压入B中的氢氧化钠溶液中，反应得到Fe（OH）2，故C正确；
D.氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管内（下部为橡胶管），故D错误；
故选C。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．溴易挥发，溴及生成HBr均与硝酸银反应，则装置Ⅲ中有浅黄色沉淀，不能说明取代反应的发生，故A错误；
B．高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液均褪色，可知生成不同于烷烃的气体，则石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，不一定就是乙烯，故B错误；
C．收集一定量的氨气时，试管口要塞上一团棉花，以防止对流，故C错误；
D．先制得AgCl的悬浊液，向白色AgCl悬浊液中滴加足量的KI溶液，试管中白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI溶解度更小，AgCl和AgI组成相似，可以比较Ksp，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
故选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；
B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；
C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），C项正确；
D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；
答案选C。
7．A
【解析】
A、100g4%的NOH溶液，溶质的质量为4.0g，溶剂水的质量为96.0g，称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀即可，A正确；B、KClO3与MnO2制取O2后的残渣为不溶水的MnO2和溶于水的KCl，溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，B错误；C、向BaCO3悬浊液中加入足量饱和Na2SO4溶液，当沉淀不再变化时，加入稀盐酸，无明显现象，即可证明Ksp（BaSO4）< Ksp（BaCO3），C错误；D、Al和Fe2O3反应后固体中一定含有Fe单质，若含有Fe2O3，与酸发应后生成Fe3+，Fe3+可能与Fe单质反应成Fe2+，加入KSCN溶液也不变红，D错误。
正确答案为A。
点睛：
本题难点在C和D选项，对C选项：
沉淀之间的转化，必须是一种沉淀转化为另外一种沉淀，而不是生成的，如C中应该使用BaCO3悬浊液，一种沉淀转化为另一种沉淀，可通过颜色的改变来观察，如无颜色的变化，则必须通过其他方法来证明确实生成了新的沉淀，如C中BaCO3和BaSO4均为白色沉淀，无法直接观察，可通过向生成的沉淀中加硝酸，看沉淀是否溶解来判断。
对D选项：
要考虑反应后固体中加硫酸后，Fe单质可能与Fe3+反应生成Fe2+，溶液也不显色。
8．C
【解析】
【分析】
取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行。
【详解】
A.分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确；
B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，B正确；
C.若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，C错误；
D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，D正确；
答案选C。
9．BC
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S是弱酸，H2SO4是强酸，结论错误，A错误；
B．Cl从-1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，B正确；
C．铝箔表面迅速形成氧化铝，内部依然是铝，铝箔熔化但不滴落，说明外面的氧化铝熔点高于里面的Al，C正确；
D．向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr），有可能是Cl-浓度太小，D错误。
答案选BC。
【点睛】
根据沉淀溶解平衡：
可以知道，两种离子形成沉淀是需要条件的，即Qc
Ksp，所以D答案没有出现白色沉淀，出现淡黄色沉淀不一定是白色沉淀转换为淡黄色沉淀了，还可能是Cl-浓度太小了。
10．BC
【解析】
【分析】
【详解】
A.同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），A选项错误；
B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：
苯酚>HCO3-，B选项正确；
C.用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，锅炉沉积物会转化为碳酸钙，再加入稀盐酸，碳酸钙溶解，可除去锅炉沉积物中的CaSO4，C选项正确；
D.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，题目没有调节溶液至碱性，D选项错误；
答案选BC。
【点睛】
本题主要考查化学实验方案的评价，设计离子检验、有机物性质实验及淀粉的水解等，综合性较强，选项B为易错点，注意把握实验的严密性和可行性的评价。
11．
极性
2bd3S2O32-+4Cr2O72-+26H+→6SO42-+8Cr3++13H2O3.0NA（或1.806×1024）Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2−（aq）
CuS（s）+2OH－（aq）或相同温度下，S（CuS）【解析】
【分析】
⑴利用达到稳定需要的电子来分析电子对数，HCN没有对称性。
⑵最详尽描述核外电子运动状态的是轨道表示式，1个能级就是一种能量电子。
⑶a．最高价氧化物对应水化物的相同阳离子的盐（一般钠盐）的pH越大，则对应酸越弱，非金属性越弱，因此比较相同条件下水溶液的pH：
NaClO＞Na2S2O3，不能比较非金属性，因为不是最高价氧化物对应水化物的钠盐；b．非金属性越强，其简单氢化物还原性越弱，还原性：
H2S＞HCl，说明氯非金属性与硫强；c．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，相同条件下水溶液的酸性：
HClO3＞H2SO3，不是最高价氧化物对应水化物的酸性，因此不能比较；d．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，稳定性：
HCl＞H2S，因此能说明氯非金属性比硫强。
⑷流程③是S2O32−与Cr2O72−在酸性条件下反应生成SO42−、Cr3+和H2O。
⑸根据离子方程式分析化合价降低得到电子数目。
⑹加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，生成了氢氧化铜，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，说明难溶的氢氧化铜转变成更难溶的硫化铜。
【详解】
⑴HCN有剧毒，氢和碳共用一对电子，碳和氮共用三对电子，因此电子式是
，HCN没有对称性，其分子属于极性分子；故答案为：
；极性。
⑵最详尽描述核外电子运动状态的是轨道表示式，氧原子的最外层有6个电子，其最外层电子的运动状态：
，1个能级就是一种能量，因此最外层有2种不同能量的电子；故答案为：
；2。
⑶a．最高价氧化物对应水化物的相同阳离子的盐（一般钠盐）的pH越大，则对应酸越弱，非金属性越弱，因此比较相同条件下水溶液的pH：
NaClO＞Na2S2O3，不能比较非金属性，因为不是最高价氧化物对应水化物的钠盐，故a不符合题意；b．非金属性越强，其简单氢化物还原性越弱，还原性：
H2S＞HCl，说明氯非金属性与硫强，故b符合题意；c．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，相同条件下水溶液的酸性：
HClO3＞H2SO3，不是最高价氧化物对应水化物的酸性，因此不能比较，故c不符合题意；d．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，稳定性：
HCl＞H2S，因此能说明氯非金属性比硫强，故d符合题意；综上所述，答案为bd。
⑷流程③是S2O32−与Cr2O72−在酸性条件下反应生成SO42−、Cr3+和H2O，其离子方程式为：
3S2O32−+4Cr2O72−+26H+=6SO42−+8Cr3++13H2O；故答案为：
3S2O32−+4Cr2O72−+26H+=6SO42−+8Cr3++13H2O。
⑸反应③中，根据离子方程式可知1molCr2O72−转移了6mol电子，因此每消耗0.5molCr2O72−转移的电子物质的量为0.5mol×6=3mol，电子数为3NA；故答案为：
3NA（或1.806×1024）；
⑹取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，生成了氢氧化铜再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，说明难溶的氢氧化铜转变成更难溶的硫化铜，Cu（OH）2（s）+S2−（aq）
CuS（s）+2OH－（aq）；故答案为：
Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2−（aq）
CuS（s）+2OH－（aq）或相同温度下，S（CuS）12．富集CO2生成的K2CO3难分解产生CO2CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ/mol水蒸气适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本K=c（Ba2+）c（CO32﹣）BaCO3的式量大，相对误差小未配平两边电荷数O2+2H2O+4e-=4OH﹣
【解析】
【分析】
（1）碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，碳酸钾不分解；
（2）4.4kgCO2的物质的量是100mol，100mol二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ热量，据此计算1mol二氧化碳与足量氢气反应放出的热量，从而写出其热化学反应方程式；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量；
（3）合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移；
（4）①溶解平衡方程式书写平衡常数表达式；
②重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小；
（5）书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒；
（6）碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子。
【详解】
（1）在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是富集二氧化碳，二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，KOH溶液与二氧化碳是碳酸钾，K2CO3难分解产生CO2；
（2）44gCO2的物质的量是1mol，1mol二氧化碳和足量氢气反应放出49.5kJ热量，所以其热化学反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ/mol；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量，所以转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有水蒸气；
（3）合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移，有利于提高反应速率和原料利用率，但是压强太高对反应的设备要求很高，又提高了生产成本，所以不能太高；
4）①BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3（s）⇌Ba2++CO32﹣，平衡常数表达式为K=c（Ba2+）c（CO32﹣）；
②重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小，BaCO3的式量大，称量的相对误差小；
（5）书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒，4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5（OH）4中电荷不守恒，原子个数也不守恒，所以离子方程式错误；
（6）碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，则正极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH﹣。
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