高中化学复习知识点复合判据.docx

1、高中化学复习知识点复合判据高中化学复习知识点：复合判据一、单选题1以下说法中正确的是（ ）AH0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程2下列说法正确的是（ ）AT时，pH=7的溶液一定呈中性B已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则H0C在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1D在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)3下列反应中，一定不能自发进行的是A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJ/mol

2、S1 110 J/(molK)BCO(g)=C(石墨，s)1/2O2(g)H110.5 kJ/molS89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJ/molS280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJ/molS184.05 J/(molK)4灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0 (T273K)和1.01105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和

3、熵变分别是H2181 Jmol1，S6.61Jmol1K1；当HTS0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS0、S0BH0、S0、S0DH0二、多选题10下列说法正确的是（ ）A保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大B铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大C一定温度下，反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）能自发进行，该反应的H0D反应NH4NO3N2O+2H2O，生成11.2LN2O转移电子数为26.021023三、综合题11（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(

4、g)+H2(g)。得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应。（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2_、t8_。（此处两空均填下列选项字母序号）a

5、增加CO的物质的量 b加催化剂 c升高温度 d压缩容器体积 e将CH3OH气体液化 f充入氦气若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下H=-113.0kJ/mol，S=-145.3Jmol-1K-1。理论上，该反应在温度_（填“高于”或“低于”）_时均可自发进行。12一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。(1)用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(

6、g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400、T)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t /min04080120160甲(400)n(Cl2)/mol2.001.501.100.800.80乙(T)n(Cl2)/mol2.001.451.001.001.00T_400(填“”或“”)，该反应的H_0(填“”或“”)。该反应自发进行的条件是_(填高温、低温、任何温度)。对该反应，下列说法正确的是_(填选项字母)。A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若容器内Cl2和NH3物质的量之比为31，则表明反应达

7、到平衡状态C反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动D反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大(2)工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式_。在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：(

8、Cl2)_(NH3)(填“”“=”或“”)，若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_。参考答案1C【解析】【分析】【详解】A.G0反应自发进行，由G=H-TS可知，H0时，若S0，则G可能大于0，反应非自发，故A错误；B.G固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；D.高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；故选C。2C【解析】【分析】【详解】A25下，溶液的pH=7，则溶液呈现中性，但是T不一定是25，A错误；B反应2NO2(g)N2O4(g)，是一个气体体积减小的反应，S0，根据G=HTS0，则H0，B错误；C在NH4Cl溶液中，NH4H2ONH3H2OH，根据

9、物料守恒，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1，C正确；DNa2CO3溶液中，CO32会发生水解，生成HCO3和H2CO3，则有物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误。答案选C。3B【解析】A. H0，H TS0，故A一定能自发进行；B. H0，S0，故B一定不能自发进行；C. H0，S0，故C低温时，H TS0，不能自发进行；D. H0，S0，故D低温时，H TS0，不能自发进行，高温时，H TS0，反应不能自发进行。4A【解析】【分析】【详解】当HTS0，该反应为燃烧反应，H0，根据G=H-TS可知，无论T为何值，G均

10、小于0，因此该反应在任何温度下都能自发进行，故答案为：D。7A【解析】【分析】反应能自发进行，应满足H-TS0，以此解答该题。【详解】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明H-TS一定是小于0，根据方程式可以知道该反应的S0，所以如果H0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热H0；答案选A。8C【解析】【分析】【详解】根据G=H-TS，G0的反应能够自发进行。若H0，S0，G一定小于0，所以熵增加的放热反应一定能自发进行，故选C。9A【解析】【分析】依据G=H-TS0 。【详解】依据G=H -TS0、S0，在高温下反应能自发进行，

11、A符合题意；BH0、S0、S0，很难自发进行，C不符合题意；DH0，反应一定能自发进行，D不符合题意；答案选A。10BC【解析】【分析】氨水与二氧化碳反应，促进氨水的电离；反应自发进行需要G=H-TS 0；标准状况下可以计算N2O的物质的量，据此回答问题。【详解】A. 若温度不变，氨水的Kb保持不变。根据Kb=可知，向稀氨水中缓慢通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，促进一水合氨的电离，导致铵根离子浓度增大，溶液中的值减小，A错误；B. 放电时，正极反应为为PbO2+4H+SO42- +2e-= PbSO4+2H2O，负极反应为Pb+SO42-2e- = PbSO4。可以看出放电时，负极和正极

12、的质量均增大，产生硫酸铅沉淀，B正确；C. 由吉布斯自由能G=H-TS可知，若反应能自发进行，G0。由题目反应可知，反应前后气体熵变下降，S0，即该反应的H必须小于0，C正确；D. 题目未指明环境是否为标准大气压，故无法计算，D错误。答案为B、C。110.16mol/（Lmin） 放 c b 低于 777.7K 【解析】【分析】（1）由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据v=计算v(CO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2)；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应

13、；（2）根据影响化学平衡的因素分析；催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动；减小压强，速率减慢，增大浓度，反应速率加快；（3）依据G=H-TS计算判断，若G0，反应自发进行，若G0，反应非自发进行。【详解】（1）由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v(CO)=0.16mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=0.16mol/(Lmin)；故答案为：0.16mol/(Lmin)；由表中数据可知，实验1中CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，实验1中CO的转化率为100%=40%，实验2中CO的物质

14、的量变化量为2mol-1.6mol=0.4mol，实验2中CO的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；故答案为“放”；（2）根据图可知，t2速率加快，平衡逆向移动，根据反应特点，改变的条件为：升高温度，答案选：c；t8时反应速率加快，但平衡未移动，故使用了催化剂，答案选：b；t4时降压，速率减慢，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，反应速率加快，故t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线为：；故答案为：；（3）已知：在100kPa下该反应的H=-113.0kJmol-1，S=-145.3Jmol-1K-1，反应自发进行，G=H-T

15、S=-113.0 kJmol-1-T (-145.3 Jmol-1K-1)10-30，计算出T777.7K，故答案为：低于；777.7K。【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，平衡常数概念计算应用，反应自发性的判断等知识，理解掌握平衡移动原理是解答关键，侧重分析应用能力的考查。12 低温 AD NHCl2 +2H2O = 2HClO + NH3 C = 4 【解析】【分析】(1)根据温度对反应速率以及平衡移动的影响进行分析；H-TS0，反应能自发进行；A. NCl3(l)为液体，反应前后气体质量变化，气体体积不变，则气体的密度会随反应进行而变化；B. 容器内Cl2和NH3物质的量之比为3：

16、1，不能证明浓度不变；C. 改变纯液体物质的用量，不影响平衡的移动；D. 起始量为2molCl2和2molNH3，反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，相当于增大压强；(2)NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质为次氯酸，另一物质为氨气；根据压强对平衡移动的影响比较转化率的大小；由于Cl2和NH3是按照化学计量数之比充入，则任一点均有，转化率：(Cl2)=(NH3)；根据B点氯气和氯化氢物质的量相同，设参加反应氨气物质的量xmol，列三段式计算平衡时刻各气体物质的浓度，进而计算平衡常数。【详解】(1)温度越高，反应速率越快，其他条件相同时

17、，由表格数据可知40min时，T时消耗氯气较多，且T时反应先达到平衡，则T时的反应速率比400时的反应速率快，则T400；在400时，甲容器平衡后氯气为0.80mol，在T时，乙容器平衡后氯气为1.00mol，乙中剩余氯气较多，说明温度升高平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，H0；故答案为：；该反应正向为放热反应，且正向为熵减小的反应，H-TS0，反应能自发进行，则应为低温条件；故答案为：低温； A. NCl3(l)为液体，反应前后气体质量变化，气体体积不变，则气体的密度会随反应进行而变化，则若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，故A正确；B. 容器内Cl2和NH3物质的量

18、之比为3：1，不能证明浓度不变，则不能表明反应达到平衡状态，故B错误；C. NCl3为纯液体，改变其用量，不影响平衡的移动，故D错误；D. 起始量为2molCl2和2molNH3，反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，达新平衡后Cl2的转化率增大，D项正确；故答案为：AD； (2)NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质为次氯酸，该反应的化学方程式为NHCl2 +2H2O = 2HClO + NH3；故答案为：NHCl2 +2H2O = 2HClO + NH3；该反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，氯气转化率增大，则A、B、C三点中氯气转化率最高的是C点；由于Cl2和NH3是按照化学计量数之比充入，则任一点均有，转化率：(Cl2)=(NH3)；B点氯气和氯化氢物质的量相同，设参加反应氨气物质的量xmol，则可得三段式，则2-2x=2x，解得x=0.5，则平衡是c(Cl2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.25mol/L，c(HCl)=0.5mol/L，平衡常数；故答案为：C；=；4。【点睛】第(2)问在计算平衡常数时，一定注意NHCl2为液体，不能带入平衡常数表达式，同学们往往会忽视其为液体，当作气体进行计算。