化学反应与能量复习巩固与测试.docx

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化学反应与能量复习巩固与测试

化学反应与能量复习巩固与测试

知识网络

（一）化学反应与能量

（二）化学反应的速度与限度

（三）电化学

1．原电池

2．金属的腐蚀（以钢铁腐蚀为例）

3．金属的防护

方法整合

　　本章主要题型有：

（1）化学反应中的热量变化；

（2）化学能与电能的转化；（3）化学反应速率；（4）化学平衡等等。

化学平衡则是平衡理论体质的核心。

对于化学能与电能，要掌握原电池的工作原理，在此基础上再了解各种新型电源，对于化学反应的速率和限度，首先要认识化学反应快慢和限度的客观存在及其对人类生产和生活所造成的影响，然后理解如何调控化学反应的快慢和限度，使化学反应向着人们所需要的方向进行。

成果检测

化学反应与能量复习巩固与测试

　　一：

选择题（共46分，每题2分，2、4、13、14题双选）

　　1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：

①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的是

　　A．只有①　　　B．①和④　　　C．②和③　　　D．只有④

　　2．下列说法正确的是

　　A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

　　B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

　　C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

　　D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

　　3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是

　　A．天然气是二级能源　　B．石油是二级能源　　C．电能是一级能源　　D．水力是一级能源

　　4．下列反应属于放热反应的是

　　A．氢气还原氧化铜　　　　　　　B．氢气在氧气中燃烧

　　C．氢氧化钾和硫酸中和　　　　　D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

　　5．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH的变化情况是﹙﹚

　　A．不变　　　　B．先变小后变大　　　　C．逐渐变大　　　　D．逐渐变小

　　6．构成原电池的叙述中正确的是﹙﹚

　　A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

　　B．原电池是把化学能转化为电能的装置

　　C．在铅﹑银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1120ml﹙标况﹚气体析出

　　D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化、还原反应

　　7．加快反应速率可以采取的方法是

　　A．升高温度　　　B．减小压强　　　C．降低温度　　　D．减小反应物浓度

　　8．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

　　A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

　　B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

　　C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比

　　D.化学反应速率的常用单位有mol/（L·s）和mol/（L·min）

　　9．决定化学反应速率的主要因素是

　　A.参加反应的物质本身的性质　　　　　　　B.催化剂

　　C.温度、压强以及反应物的接触面　　　　　D.反应物的浓度

　　10．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是

　　①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气

　　A.①③　　　　B.①②③　　　　C.①③④　　　　D.全部

　　11．反应2SO2+O2

2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为

　　A.0.1s　　　　B.2.5s　　　　C.5s　　　D.10s

　　12．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

　　①V（N2）=0.3mol/L·min　　　②V（NH3）=0.9mol/L·min

　　③V（H2）=0.6mol/L·min　　　④V（H2）=0.0225mol/L·s

　　A．①②　　　　B．①③　　　C．③④　　　D．②④

　　13．下列反应属于吸热反应的是

　　A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳　　　　B．葡萄糖在人体内氧化分解

　　C．Ba（OH）2·8H20与NH4Cl反应　　　　　　　　　D．锌粒与稀H2S04反应制取H2

　14．下列说法不正确的是

　　A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

　　B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

　　C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

　　D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程

　　15．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

NH4ClO4＝＝＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑

　　下列对此反应的叙述中错误的是

　　A．上述反应属于分解反应

　　B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

　　C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

　　D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

　　16.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是

　　（其他条件相同）

　　A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

　　B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

　　C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

　　D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

　　17．如图盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊一个根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入

溶液片刻，可观察到现象﹙指悬吊的

金属圈〕﹙﹚

　　A．铁圈和银圈左右摇摆不定

　　B．保持平衡状态

　　C．银圈向下倾斜

　　D．铁圈向下倾斜

　　18．原电池的正极一定是﹙﹚

　　①化学性质较活泼的金属②化学性质较不活泼的金属③电子流出的极④电子流入的极

　　A．①②　　　B．②④　　　C．②③　　　D．③④

　　19．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是﹙﹚

　　A.a电极是负极

　　B.b电极的电极反应为：

　　C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

　　D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

　　20．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

　　A.4/5v（NH3）＝v（O2）　　　　　　　B.5/6v（O2）＝v（H2O）

　　C.2/3v（NH3）＝v（H2O）　　　　　D.4/5v（O2）＝v（NO）

　　21．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A（g）+2B（g）

C（g）+Ｄ（g），不能表明已达到平衡状态的是

　　A.B物质的量浓度　　　　　　　　　　B.混合气体的密度

　　C.混合气体的压强　　　　　　　　　　D.混合气体的平均相对分子量

　　22.可逆反应N2+3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

　　A．3υ正（N2）=υ正（H2）　　　　　　B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

　　C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）　　　　　D．υ正（N2）=3υ逆（H2）

　　23．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

　　A．①②③

　　B．③④

　　C．①④

　　D．②③

　　二：

计算题

　　24．（6分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1molH2的能量变化是_____________。

若ΔH〈0代表放热，ΔH〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是_____________。

　　25．（13分）﹙1﹚镁条﹑铜片﹑果汁构成的原电池，负极是________,正极是________；外电路中电子经导线由__________流向_______,电流经导线由_______流向_______.

　　﹙2﹚在镁条﹑铁片﹑果汁构成的原电池，负极是______,正极是______,在外电路中电子经导线由_________流向_______,电流经导线由____________流向___________.镁条上发生﹙填“氧化”“还原”﹚反应，铁片上发生__________﹙填“氧化”“还原”﹚

　　26．（12分）由Fe﹑Cu，硫酸铜溶液构成的原电池，负极是____,正极是____,负极反应式是_______________,正极反应式是____________________,总反应式是________________________,当负极质量减少112g时，正极质量会增加_________g。

　　27．（3分）反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为:

　　①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；

　　③v（C）＝0．4mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45mol·L－1·s－1。

　　该反应进行的快慢顺序为_____________。

（用序号和“＞”表取示）

　　28．（8分）对于反应：

2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

降低温度

②

增大O2的浓度

③

使用V2O5作催化剂

④

压缩体积

　　29.（12分）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池.它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能转化为电能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

　　X极：

　　Y极：

　　回答下列问题:

　　﹙1﹚X是______极，发生______反应.﹙填“氧化”、“还原”﹚

　　﹙2﹚Y是______极，发生______反应.﹙填“氧化”、“还原”﹚

　　﹙3﹚总反应方程式为：

_______________________________.

　　﹙4﹚若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_____________________

　　30．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________；

　　（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

此时体系的压强是开始时的_____________倍。

　　31．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）。

反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：

（1）υ（NO2）为_____________、υ（O2）为_____________；

（2）5min时，N2O5占混合气体体积分数是_____________。

　　答案：

　　一：

选择题

　　1、D2、AC3、D4、BC5、C6、B7、A8、B9、A10、D11、C12、D

　　13、AC14、CD15、D16、A17、C18、B19、B20、D21、B22、C23、A

　　二：

计算题

　　24、放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。

（每空3分）

　　25、【答案】﹙1﹚镁条铜片镁条铜片铜片镁条

　　﹙2﹚镁条铁片镁条铁片铁片镁条氧化还原（每空1分）

　　【解析】﹙1﹚镁条﹑铜片﹑果汁构成的原电池，电解质溶液为果汁，镁比铜活泼，镁为负极，铜为正极.镁失去电子，电子沿导线流向铜，即电子由负极流向正极.电流流向与电子流向方向相反，即从正极流向负极.

　　〔2〕镁条﹑铁片﹑果汁构成的原电池，电解质溶液为果汁，镁比铁活泼，镁为负极，铁为正极.镁失去电子，电子沿导线流向铁，即电子由负极流向正极.电流与电子流向方向相反，既从正极流向负极.镁条失去电子发生氧化反应，铁片上电解质溶液中的阳离子的电子发生还原反应.

　　26、【答案】Fe；Cu；

；

；

；128g.（每空2分）

　　【解析】由铁、铜，硫酸铜溶液组成的原电池，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极.负极反应式:

正极反应式为：

总反应式为：

，有负极质量减少112g，可知2mol铁失去电子4mol电子，则正极就有2mol铜得电子.质量为128g.

　　27.④＞②=③＞①（3分）

　　28.

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

降低温度

减慢

②

增大O2的浓度

加快

③

使用V2O5作催化剂

加快

④

压缩体积

加快

　　（每空2分）

　　29、【答案】﹙1﹚正还原﹙2﹚负氧化

　　﹙3﹚

﹙4﹚0.6

（每空2分）

　　【解析】由原电池反应原理可知，失电子一极为负极，故Y极是负极，X极是正极.负极失电子发生氧化

　　反应，正极上的电子发生还原反应.总反应式为：

由反应后生成5.4g水可知生成水的物质的量为0.3mol，就有0.3mol氢气参加反应，转移电子数为0.6

　　附加题答案：

　　30.⑴3X+Y

2Z（5分）

　　⑵0.05mol/（min·L）（2.5分）

　　⑶0.9（2.5分）

　　31．

（1）υ（NO2）=0.16mol/（L·min）（2.5分）

　　　　　　υ（O2）=0.O4mol/（L·min）；（2.5分）

（2）61．5%（每空5分）