酸碱中和滴定.docx
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酸碱中和滴定
学科：
化学
教学内容：
酸碱中和滴定
【基础知识精讲】
要点1:
用已知物质的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫中和滴定.
要点2:
酸碱中和滴定的仪器是：
酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯.
要点3:
酸碱中和滴定一般选用的指示剂是甲基橙和酚酞，石蕊试液由于变色的PH范围较大而且变色不明显，所以通常不选用，为减小误差，指示剂的用量要控制在2～3滴.
要点4:
滴定误差分析：
滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低.从计算式分析，当酸碱恰好中和时有如下关系：
C标V标n标=C待V待n待
故C待=
，由于C标，n标，V待n待均为定值，所以C待的大小取决于V标的大小，V标偏大，则C标偏大；V标偏小，则C标偏小.
要点5:
知识网络
【重点难点解析】
重点：
酸碱中和滴定原理.
难点：
①中和滴定的准确操作.即定量实验如何确保数据测定的准确性，可靠性；②酸碱中和滴定的计量依据与计算.
中和滴定中的误差分析：
以盐酸滴定NaOH为例，依据C待=
进行分析.
（1）滴定前，用蒸馏水洗滴定管后，未用标准溶液润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸即V酸偏大，则C碱值偏高.
（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失说明一部分酸液用于填充气泡所占体积，则V酸增大，C碱偏高.
（3）滴定前，用得测液润洗锥形瓶，则会使待测液物质的量增加，因而滴定时所用的酸液的V酸值增大，C酸值偏高.
（4）读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的V酸数值偏小，因而C碱值偏低.
（5）若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色.当溶液变为橙色时已达滴定终点，若溶液变为红色，说明酸过量，V酸值增大，则C碱值偏高.
（6）滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液浓度小了，但是溶质的物质的量没变.因而中和时所消耗的酸的体积V酸不变，则C碱值也没有变化.
【难题巧解点拨】
例1：
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为（）
A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8
分析：
本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c（OH-）=
=5×10-5mol/L
则c（H+）=2×10-10mol/LPH=10-lg2=9.7
碱不足时c（H+）=
=5×10-5mol/L
PH=5-lg5=4.3
答案：
C
例2：
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）.试回答：
（1）滴定时BaCO3能否溶解?
理由是
（2）如用甲基橙做指示剂，则测定的结果
分析：
（1）因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.
（2）甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.
答案：
（1）滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.
（2）偏高.
例3：
在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为（）
A.10.00mlB.15.00mlC.大于15.00mlD.小于15.00ml
分析：
滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边（量筒是满刻度线在上边），满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.
答案：
C
【命题趋势分析】
常考知识点：
中和滴定的原理、操作、指示剂的选择，误差分析为常考知识点；也可结合科学实验、农业、工业生产综合命题.
【典型热点考题】
例1：
某学生中和滴定实验的过程如下：
a.取一支碱式滴定管；b用蒸馏水冲洗；c加入待测的NaOH溶液；d记录液面刻度读数；e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液二滴；i滴定时，边滴边摇动；j注视滴定管内液面的变化；k当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml.指出上述实验过程中的错误之处.
分析：
对于C，待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；对于j，滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；对于k，应滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；对于m，滴定读数应读到小数之后两位.
答案：
c,j,k,m
例2：
0.05mol/LH2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示
（1）用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是
（2）NaOH溶液的物质的量浓度是.
（3）NaOH溶液的体积是.
分析：
本题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察分析能力.从起点PH=13，可知c（OH-）=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c（NaOH）=0.1mol/L
答案：
（1）由黄色变橙色，并不立即褪去
（2）0.1mol/L
（3）10ml
【同步达纲练习】
1.下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是（）
A.酸式滴定管B.碱式滴定管
C.带玻璃塞的试剂瓶D.带橡皮塞的试剂瓶
2.为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是（）
A.50ml烧杯B.25ml量筒
C.25ml容量瓶D.25ml酸式滴定管
3.在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用（）
A.用自来水洗
B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次
C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次
D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次
4.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（）
A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D.滴定达终点时，俯视读数
5.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是（）
A.c（H+）和c（OH-）B.溶液的物质的量浓度
C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量
6.若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在（）
A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中
C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中
7.在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积（）
A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.不能确定
8.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A.温度计B.酸式滴定管
C.托盘天平游码刻度尺D.量筒
9.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）
A.V甲=V乙＞V丙B.V丙＞V乙＞V甲
C.V乙＞V丙＞V甲D.V甲=V乙=V丙
10.当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是（）
A.酸式滴定滴至终点，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水
C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定
D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗
11.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积（）
A.相同B.中和盐酸需要的多
C.中和醋酸需要的多D.无法比较
12.用10.00ml0.1mol/L的M（OH）y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为（）
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
13.下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是（）
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤
A.③⑤①②④B.⑤①②③④
C.③⑤②①④D.③①②④⑤
14.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）
A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙
C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄色
15.在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c（NH+4）=c（Cl-）时，下列叙述中正确的是（）
A.混合溶液的PH等于7B.混合溶液的PH大于7
C.加入酸碱的物质的量相等D.混合溶液还能再中和盐酸
16.某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体（不含结晶水）的质量约为（）
A.0.875a克B.0.0745b克
C.0.0375c克D.无法计算
17.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是（）
A.甲操作有错B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确
18.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的PH是（）
A.4B.7.2C.10D.11.3
19.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）
A.仅①B.仅②C.仅③④D.仅②③④
20.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是（）
A.PH相同B.物质的量浓度相同
C.电离平衡常数相同D.反应后所得溶液的PH相同
21.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba（OH）2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等质量的Ca（OH）2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba（OH）2，反应后溶液显性.
22.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：
（1）在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要
（2）在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml.
（3）若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要.
（4）在俯视的情况下，对空量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要.
23.用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞.滴定结果如下：
NaOH溶液的起始读数/ml
NaOH溶液的终点读数/ml
第一次
0.20
18.75
第二次
0.50
19.10
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L
（2）达到滴定终点的标志是.
24.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和.则原硫酸铵样品的纯度是.
25.取相同体积（25ml）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH（填增大，减小或不变），其原因是，用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间的那份）所消耗硫酸的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积为V（B），则
（1）以甲基橙为指示剂时，V（A）与V（B）的关系是
（2）以酚酞为指示剂时，V（A）与V（B）的关系是
26.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液
（2）取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：
（1）实验中不需要的仪器有_____________（填序号）还缺少的仪器有（填名称）.
a托盘天平（带砝码，镊子）b滴定管c100ml量筒d100ml容量瓶e烧杯f漏斗g锥形瓶h玻璃棒i药匙j烧瓶
（2）实验中KMnO4溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点的现象是
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会（偏大、偏小、无影响）
（4）在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L，由此可计算X的值是.
（5）若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会（偏大、偏小、无影响）
27.称取含有惰性杂质的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是，再加甲基橙指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L酸时甲基橙变橙红色，此时发生的化学方程式是.
混合物中NaOH的质量分数为，Na2CO3的质量分数为.
【素质优化训练】
1.如图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示.依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）
A
B
C
D
X的物质的量浓度（mol/L）
0.12
0.04
0.03
0.09
Y的物质的量浓度（mol/L）
0.04
0.12
0.09
0.03
2.将Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为（）
A.0.1B.3C.2D.1
3.五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：
利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢（IF5+3H2O=HIO3+5HF），生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘（IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O）用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为（）
A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.05mol
4.化学上鉴定
的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂.将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O2-3的溶液中时会有以下反应发生：
Ag++2
=［Ag（S2O3）2］3-3Ag++［Ag（S2O3）2］3-=2Ag2S2O3↓（白）Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4对于鉴定S2O2-3的下列叙述不正确的是（）
A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行
B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C.AgNO3必须过量
D.S2-对该鉴定有干扰
碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2（或溶解的I2，或由反应生成的I2），以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2
=2I-+
，根据以上叙述，结合所学知识，回答5～6题
5.在碘滴定法中，常用的指示剂是（）
A.淀粉B.甲基橙C.酚酞D.石蕊
6.碘滴定法应该在（）
A.强酸性溶液中进行B.强碱性溶液中进行
C.接近中性溶液中进行D.上述三种溶液的环境中均可以
7.25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者PH之和为14.
有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在PH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色（蓝紫），在碱性溶液中呈绿色.
（1）已知0.05mol/LNH4Cl溶液的PH=5.3，试推断0.05mol/LCH3COONa溶液的PH为.
（2）用NaOH标准溶液（准确浓度接近0.1mol/L）测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答：
①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定?
说明理由
②常用的酸碱指示剂中适用于本实验的滴定.判断滴定终点的方法是.
8.为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80％±2％的范围内（设烧碱中的杂质不与硫酸反应），取Wg样品配成500ml溶液，取出Vml的烧碱溶液用0.2000mol/LH2SO4标准溶液滴定，若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol/LH2SO4溶液的毫升数恰好等于C的
，则：
（1）应取毫升待测的样品溶液用于滴定.
（2）若希望取用20.00ml待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是g.
（3）在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数是80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积［可用V（H2SO4）表示］是.
9.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：
先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.
（1）今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量（V1，V2）确定试样①～⑤的成分
试样
①
②
③
④
⑤
标准盐酸
的用量
V1＞V2
且V2=0
V1＜V2
且V1=0
V1=V2
且V2＞0
V1＞V2＞0
V2＞V1＞0
试样的成分
（2）若称取含杂质的试样1.200g（杂质不与HCl反应），配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.
10.为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：
（1）A瓶内的NaOH的作用是，B瓶内Ca（OH）2的作用是，D瓶内石灰水的作用是.
（2）如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样，原因是.如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置.
（3）如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为，原因是.
（4）如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为，写出C瓶中的化学反应方程式，若在A前面加吸收O2的装置，则D出现的现象为，写出C中发生的反应方程式.
【生活实际运用】
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.
（1）测定目的：
测定××片牌软包橙汁维生素C含量
（2）测定原理：
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I-
（3）实验用品及试剂
①仪器和用品：
自选
②指示剂（填名称），浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液，蒸馏水.
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.
②打开橙汁包装，用（填仪器名称），向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点.滴定至终点的现象是
（5）数据记录与处理.（设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是mg/L.
（6）问题讨论：
①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?
为什么?
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?
（填编号）
A.是B.可能是C.不是
制造商可能采取的做法是
A.加水稀释天然橙汁
B.橙汁已被浓缩
C.将维生素C作为添加剂
对上述做法，你的意见是
A.同意B.不同意C.调查后再作结论
【知识验证实验】
1.可组织学生到附近的化肥厂参观，观察检验科是怎样测定化肥中某元素的含量的，让学生了解定量分析实验在生产，生活中的运用.
2.利用课外活动测定水果中维生素C的含量.
3.实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度
（1）请回答下列关于指示剂的选用问题：
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择作指示剂.
②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择作指示剂.
③用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择作指示剂.（有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI）
④用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时应指示剂，原因是.
（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸
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