学年河北省正定中学高一月考化学试题.docx
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学年河北省正定中学高一月考化学试题
2015-2016学年河北省正定中学高一6月月考化学试题
注意事项:
考试时间90分钟卷面总分100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）
1.下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是
A.干冰气化B.金属冶炼C.炸药爆炸D.食物腐败
2.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：
-CH3、-CH2-、
、
，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是
A．6B．7C．8D．10
3.若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为
A.2.5molB.2molC.1.25molD.0.5mol
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A.混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶
D.混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
5．下列有关乙烯的说法，其中错误的是
A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
D．乙烯和环丙烷（
）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物
6.一种试剂把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是
A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴水C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液
7.某化学反应过程如右图所示。
由图得出的判断错误的是
A．生成物是乙醛
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑颜色交替变化的现象
8.向0.5g淀粉中加入4mL20%的H2SO4溶液,水浴加热5分钟后冷却，再加入少量新制的银氨溶液，水浴加热后无银镜生成．其原因是
A. 没有用浓硫酸作催化剂
B. 淀粉没有水解
C. 没有加入NaOH溶液中和溶液中的酸
D. 加入硫酸后不该加热
9.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是
A.滤液中一定有Fe（NO3）3
B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
10.下列说法正确的是
A.分馏石油得到的各个馏分都是纯净物
B.石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
D.不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料
11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化
A.1molN2（g）和lmolO2（g）反应生成2molNO（g）吸收180kJ热量
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量大于2molNO（g）具有的总能量
C.通常情况下N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO
D.吸热反应一定需要加热才能发生
12.化学家已获得极具理论研究意义的N4分子，，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是
A．N4与N2互为同素异形体
B．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
C．N4变成N2是化学变化
D.N4不可能是分子晶体
13.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）△H＝2（a—b—c）kJ·mol-1
B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝2（b—a）kJ·mol－1
C．1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（l）△H＝（b＋c—a）kJ·mol－1
D．1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）△H＝（a＋b）kJ·mol－1
14.反应CH2＝CH2＋H2→CH3—CH3，有关化学键的键能如下：
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
A.+288.8KJ/molB.-703.4KJ/mol
C.+125.4KJ/molD.-125.4KJ/mol
15.下列说方法正确的是
A.中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
16.已知：
Mn（s）+O2=MnO2（s）△H1； S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2；Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3则下列表述正确的是
A.△H2>0
B.△H3>△H1
C.Mn+O2=MnO2+S△H=△H2-△H1
D.MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1
17.在下列有关说法中正确的是
①相同质量的CH4、C2H4完全C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4>C2H4>C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:
3，则该有机物的类型肯定为烷烃
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．以上组合均不正确
18.在2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）
2C（g），若最初加入A、B的物质的量都是4mol，10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），则平衡后容器中B的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
19.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是
A.0.1mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.25mol/L的硫酸溶液8mL D.18mol/L的浓硫酸15mL
20.在一个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2
2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
A．C（SO3）=0.4 mol•L-1
B．C（SO2）+C（SO3）=0.15 mol•L-1
C．C（O2）=0.3 mol•L-1
D．C（SO3）+C（SO2）=0.4 mol•L-1
21.已知反应①：
CO（g）+CuO（s）
CO2（g）＋Cu（s）和反应②：
H2（g）＋CuO（s）
Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。
则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝K1/K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
22.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g），②2HI（g）
H2（g）+I2（g），当反应达到平衡时，测的c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）2
23.对于可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g） △H＜0，下列各图正确的是
24.一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：
N2+3H2
2NH3,下列能说明反应已达到平衡状态的是
①体系的压强不变
②体系的密度不变
③各组分的物质的量浓度不变
④各组分的质量分数不变
⑤反应速率V（N2）:
V（H2）＝1:
3
⑥混合气体的总物质的量不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不变
⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键的断裂
⑨C（N2）:
C（H2）:
C（NH3）=1:
3:
2
A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑧⑨C.②③⑥⑦⑨D.①④⑤⑧⑨
25.如图是恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
二、填空题（共3小题）
26.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2）QX的电子式为；QX与水反应放出气体的化学方程式为。
（3）X、Z量元素能形成两种化合物的电子式分别为和。
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体：
D是淡黄色固体．
①写出C的结构式：
；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式。
27.（12分）海水是一种丰富的资源。
工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图1是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
①向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为；该操作将I2还原为I-的目的是．
②操作X的名称为，所用的主要仪器是．
③氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．
④已知：
5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O，某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I-、IO3-的实验方案：
．
实验中可供选择的试剂：
CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
⑤浓海水提取镁的工艺流程如图3：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/（g?
L-1）
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为．1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．
28.（12分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molSO21molO2
2molSO3
4molSO22molO2
平衡时n（SO3）
1.6mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
α1
α2
α3
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为 、 ．
（2）该温度下此反应的平衡常数值为 ，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正 V 逆
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=196 C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2mol F．Q3=2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是 或．
三、实验题
29.（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应．（填“吸热”或“放热”）。
（2）甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是（填“甲”或“乙”）烧杯。
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，充分振荡反应后，然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去．
（4）反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为。
（5）集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
26.
（1）Na>Al>C>O>H
（2）
；NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）
（4）AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
27.①SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液;
②分液；分液漏斗；
③防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度；NaOH溶液；
④取少量含碘溶液用四氯化碳多次萃取、分液；水层用淀粉溶液检验不出碘单质时，水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子和碘酸根粒子，如果溶液不变蓝，说明不同时含有碘离子和碘酸根离子；
⑤Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6。
28.
（1）a+c=2;b+（c/2）=1;
（2）80；<；（3）降低温度；充入氧气。
29.
（1）放热；
（2）乙；（3）蒸馏；
（4）将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热，观察是否有银镜生成；（5）N2
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