化学选修三练习题及答案及解析.docx
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化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析
2、以下各能层中不包含p能级的是A.NB.MC.LD.K
3、以下能级中轨道数为3的是
A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.K+1s22s22p63s23pB.F1s22s22pC.S2-1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p6
1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：
甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA1s22s22p63s23p64sCaCa2
1、下列说确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZB.X2YZC.X2YZD.XYZ3
3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成-1价离子
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是
A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大
6、A、B、C、D都是短周期元素。
A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。
B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。
C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。
D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。
根据上述事实判断：
A是B是C是D是C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为。
B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。
NeSiMgCl
Mg2+1s22s22p6Cl1s22s22p63s23p三ⅣASiO弱
7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？
CO2和SO2。
1、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。
2、乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？
它的杂化轨道用于形成什么化学键？
怎样理解它存在碳碳三键？
在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。
3、画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？
说明分子中存在什么化学键。
碳原子采取sp杂化，甲醛分子中有2个C—Hσ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。
、在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。
氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。
1、下列说确的是
A.在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长
B.H-Cl的键能为431.KJ/mol，H-I的键能为298.KJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.键能越大，表示该分子越容易受热分解、下列物质中，含离子键的物质是，由极性键形成的极性分子是，由极性键形成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是A.COB.Br2C.CaCl2D.H2O、下列共价键中，属于非极性键的是A.C-HB.C-ClC.C=OD.N三N
4、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A.CClB.COC.NH4ClD.C2H4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A.FB.ClC.BrD.I
1、指出晶体与玻璃体的本质差别。
晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。
2、区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？
区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
1、BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。
根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于
分子晶体原子晶体
2、BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是晶体，BN而可能是晶体。
分子晶体原子晶体
5、以下晶体是原子晶体还是分子晶体？
2
金刚石干冰冰硫磺C60碘石英白磷苯甲酸金刚砂稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体
属于分子晶体的有：
干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；
属于原子晶体的有：
金刚石、石英、金刚砂。
1、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀、金属晶体的形成是因为晶体中存在
A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用D.自由电子间的相互作用、金属能够导电的原因是
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
4、什么是电子气理论？
怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？
电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。
金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。
5、有三种固态物质：
Cu、Si、Ne。
下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？
由分子间作用力结合而成，熔点很低固体易导电，熔点在1000℃左右由共价键结合成网状晶体，熔点很高
NeCuSi
1、下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A.KBrB.NaOHC.HClD.I2、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A.O2和SiOB.NaI和IC.CO2和H2OD.CCl4和NaCl、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电
5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：
氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾分子晶体：
水、苯酚；
原子晶体：
石英、金刚砂；金属晶体：
铁；
离子晶体：
氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。
1、在单质的晶体中，一定不存在的是
A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用、下列叙述正确的是A.原子晶体中只含共价键
B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C.分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子、下列物质中属于分子晶体的是
①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④⑤
4、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A.C和COB.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cl2和KCl、下列叙述正确的是
A.离子晶体都是化合物B.原子晶体都是单质
C.金属在常温下都以晶体形式存在D.分子晶体在常温下不可能是固态
6、具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是
A.和B.0和1C.14和16D.14和8
7、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。
下列说法中不正确的是
A.X的单质固态时为分子晶体B.Y的单质为原子晶体
C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D.X与碳形成的化合物为分子晶体、下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是A.Na2O和SiOB.Mg和S熔化C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰升华
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。
10、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。
硫粉为分子晶体。
11、干冰熔化或升华时，CO2分子的C=O键是否受到破坏？
否
12、则怒昂理解水的密度在4℃时最大？
水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？
在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。
这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过℃时,由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此，
《物质结构与性质》全册同步复习练习题
学科：
高中化学选修轮次：
《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构
1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
___；．453是表示__________；35是表示_______________；5．485是表示__________；24．23％是表示__________；答案：
34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35
Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2、下列关于氢原子电子云图的说确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：
B
3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．
A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域运动的电子能量最低答案：
C
4、下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核有10个中子的氧原子：
188
35
D．对氯甲苯的结构简式：
答案：
C
5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：
组成A分子的原子的核外电子排布式是；B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；
若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。
答案：
1s22s22p63s23pHClH2SV极性H2OH2O
2MnO2
2H2O+O2↑
CH
4O
2262651
答案：
①1s2s2p3s3p②3s3p③④ⅦA⑤10⑥2s2p⑦⑧0⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族.
2225
答案：
ⅤAAs2O5Na3AsO①3d4sTi②5S5pI
《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质
1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：
BD
2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O答案：
B
3、下列说法中错误的是．．
A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu4]中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：
A
4、请完成下列各题：
前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个GaN原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是。
答案：
1s22s22p63s23p63d104s24p1正四面体原子HClONH3·H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
X、Y的元素符号依次为、；
+
2+
XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是；Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
答案：
SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6
F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：
同主族不同元素的E值变化的特点是_____________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
同周期，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是____
①E＞E②E＜E＞E④E＜E
估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的围：
____________＜E＜___________。
10号元素E值较大的原因是__________________________。
答案：
随着原子序数增大，E值变小周期性①③198[填“E”E，也可]10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是．．
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：
HmY小于HmX答案：
C
8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能、第三电离能……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：
eV］数据.
A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素答案：
AC
《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键
1、下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：
D。
2、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl
△
3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O正确答案：
D。
3、下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键正确答案：
AD。
4、下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：
D。
5、下列叙述中正确的是
A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：
BD。
6、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是
A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O正确答案：
D。
7、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A．氯化氢不易分解
B．液态氯化氢不导电D．氯化氢水溶液呈酸性
C．氯化氢溶于水后发生电离答案：
B
8、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④答案：
B
《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力
1、根据科学人员探测：
在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
其组成的两种分子的下列说确的是
A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们都只有σ键C．它们都是极性键形成的非极性分子D．它们的立体结构都相同正确答案：
B
2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形正确答案：
D
3、下列固体：
干冰，石英，白磷，固态四氯化碳，过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是
A．B．C．D．正确答案：
C
4、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PHD．SiH正确答案：
D
5、下列说确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：
D
6
正确答案：
B
7、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因：
A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH：
B．CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CC．HF、HCl、HBr、HI：
D．NaF、MgF2、MgO；E．Na、Mg、Al：
F．C、SiC、Si：
答案：
A．升高，分子量增大，分子间作用力增大；B．降低，支链多，分子间作用力减弱；C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高；D．升高，离子间作用力增强；E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大；F．降低，共价键键能逐渐减小。
第四部分名师寄语第五部分课后自测
1．下列叙述正确的是
A、含有极性键的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定含有非极性键
C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：
C
2．下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高
C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子答案：
BC
物质结构与性质》同步复习第5讲晶体结构1、关于晶体的下列说确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低正确答案：
A
高二化学选修3第二章测试题
一、选择题．．．．
1。
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．HB.HClC.Cl2D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．膦又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2
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