分析化学第五版题库试题选编第五章酸碱滴定法.docx

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分析化学第五版题库试题选编第五章酸碱滴定法

某三元酸H3A的pKa1=3.96、pKa2=6.00、pKa3=10.02,则0.10mol/LNa3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）8.01（B）10.02（C）11.51（D）12.51

（C）

2分（0302）

HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------（）

（A）H2PO4-（B）H3PO4（C）PO43-（D）OH-

2分（0302）

（C）

1分（0307）

0307

浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------（）

（A）NaCl（B）NaHCO3

（C）NH4Cl（D）Na2CO3

1分（0307）

0307

（D）

2分（0309）

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------（）

（A）pH=7（B）[H+]=[OH-]

（C）pH+pOH=14（D）pOH=7

 2分（0309）

（B）

2分（0314）

0314

某MA2型（M2+、A-）电解质溶液,其浓度c（MA2）=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）0.10mol/L（B）0.30mol/L

（C）0.40mol/L（D）0.60mol/L

2分（0314）

0314

（B）

2分（0321）

0321

在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------（）

（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）

（A）4.66（B）7.20（C）9.78（D）12.36

2分（0321）

0321

（C）

2分（0339）

0339

丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。

2分（0339）

0339

Kb1=2.3×10-10（10-9.63）

Kb2=1.1×10-11（10-10.96）

2分（0340）

0340

已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。

2分（0340）

0340

1.8×10-4,2.4×10-8（10-3.75,10-7.62）

2分（0353）

0353

含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为______________

2分（0353）

0353

[H+]-0.30=[OH-]+[SO42-]

2分（0363）

0363

某（NH4）2HPO4溶液c[（NH4）2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。

2分（0363）

0363

[NH4+]=2（[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）

[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

2分（0366）

0366

pKa（HCOOH）=3.77,pKb（HCOO-）=_________;NaOH滴定HCOOH反应的Kt=______________;HCl滴定HCOO-反应的Kt=______________。

2分（0366）

0366

10.23,1010.23,103.77

2分（0417）

0417

今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是---------------------------------------------------------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

3（D）3:

1

2分（0417）

0417

（C）

2分（0419）

0419

今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10mol/LH3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

（A）1:

3（B）3:

1（C）2:

3（D）3:

2

2分（0419）

0419

（C）

10分（0444）

0444

某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c（HCl）=0.10mol/L,c（KH2PO4）=1.0×10-3mol/L,c（HAc）=2.0×10-6mol/L。

计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?

（已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36,HAc的pKa=4.74）

10分（0444）

0444

c（HCl）>>c（H2PO4-）,溶液[H+]由HCl决定

pH=1.00

10-4.74

[Ac-]=cx0=10-5.7────────=10-9.44

10-4.74+10-1.0

=3.6×10-10（mol/L）

[PO43-]=cx0

10-21.68

=10-3.0────────────────

10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68

=10-21.71=1.9×10-22（mol/L）

5分（0446）

在400mL水中加入6.2gNH4Cl（忽略其体积变化）和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?

缓冲容量多大?

（Mr（NH4Cl）=53.5,NH3的pKb=4.74）

 5分（0446）

0446

总体积V=445mL

1.0×45

c（NH3）=──────=0.10（mol/L）

445

6.2×1000

───────-1.0×45

53.5

c（NH4+）=─────────────=0.16（mol/L）

445

c（NH3）0.10

pH=pKa+lg────=9.26+lg────=9.06

c（NH4+）0.16

c（NH3）·c（NH4+）0.10×0.16

β=2.3─────────=2.3──────=0.14（mol/L）

c（NH3）+c（NH4+）0.10+0.16

10分（0448）

0448

今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1L,要求在50mL此缓冲液中加入5.0mL0.10mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

10分（0448）

0448

在pH=7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有

ca

10-7.50=10-7.20───

（1）

cb

50ca+0.10×5.0

10-7.10=10-7.20─────────

（2）

50cb-0.10×5.0

解得ca=0.015mol/L,cb=0.030mol/L

此溶液中c（PO43-）=0.015+0.030=0.045（mol/L）

c（Na+）=0.015+2×0.030=0.075（mol/L）

故V（H3PO4）=0.045×1000/0.50=90（mL）

V（NaOH）=0.075×1000/0.50=150（mL）

2分（0613）

0613

用甲醛法测定w[（NH4）2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[（NH4）2SO4]=132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/LNaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?

-----------------------------------------------（）

[提示:

4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++3H2O]

（A）2.6g~4.0g（B）1.3g~2.0g

（C）5.2g~8.0g（D）1.0g~1.5g

2分（0613）

0613

（A）

2分（0629）

用甲醛法测定工业（NH4）2SO4{Mr[（NH4）2SO4]=132}中氨的质量分数w（NH3）,把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。

 2分（0629）

3.3

2分（0630）

克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w（N）[Ar（N）=14.00]为____________。

 2分（0630）

50％

10分（0647）

0647

在甲酸（HCOOH）介质中,用0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸。

计算化学计量点的pH（即pHCOOH2+）值以及化学计量点前后0.1％的pH。

[pKs（HCOOH）为6.2]

10分（0647）

0647

化学计量点pH=pHCOO-=（1/2）pKs=3.1

化学计量点前0.1％时,质子条件[H+]=[HCOO-]+c酸

Ks10-6.2

[H+]=───+c酸=─────+10-4.3（mol/L）

[H+][H+]

解得[H+]=10-3.09mol/LpH=3.09

10-6.2

化学计量点后0.1％时,[H+]=[HCOO-]-c碱=─────-10-4.3（mol/L）

[H+]

解得[H+]=10-3.11mol/LpH=3.11

即突跃为pH3.09→3.11,仅0.02单位（若按最简式计算突跃为pH4.3→1.9,显然是错误的,其原因是HCOOH的Ks大,不能按最简式计算）。

10分（0650）

0650

称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。

当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。

计算:

（1）一元弱酸HA的摩尔质量;

（2）HA的解离常数Ka;（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。

10分（0650）

0650

1.HA的摩尔质量

1.250×100

M（HA）=────────=336.9（g/mol）

0.100×37.10

[A-]

2.pH=pKa+lg────

[HA]

4.30=pKa+lg[7.42/（37.10-7.42）]

pKa=4.90,Ka=1.3×10-5

0.100×37.1

3.化学计量点时,c（A-）=───────=0.043（mol/L）

50.0+37.1

────────────

[OH-]=√1.0×10-14/1.3×10-5×0.043=5.8×10-6（mol/L）

pOH=5.24pH=8.76

10分（0658）

0658

设计测定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。

（要求:

写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它主要试剂和分析结果的计算公式）

10分（0658）

0658

准确称取试样m（g）,用水溶样后,以HCl标准溶液滴定Na2B4O7,选甲基

红指示剂,耗HClV1,然后用丙三醇强化,加酚酞指示剂继续滴定,又耗去V2

M（Na2B4O7）

c（HCl）V1────────

2

w（Na2B4O7）=────────────────×100%

m样

[c（HCl）V2-c（HCl）V1]M（H3BO3）

w（H3BO3）=─────────────────×100%

m样

10分（0659）

0659

测定H2SO4+（NH4）2SO4混合液中二者的浓度。

（要求:

写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和分析结果的计算公式）

10分（0659）

0659

准确移取试液体积（V0）,以甲基红指示剂,NaOH标准溶液滴定,终点耗去体积V1,然后加入不含甲酸的甲醛,继以酚酞为指示剂,用NaOH滴定,终点耗去体积V2。

c（NaOH）V1

c（H2SO4）=──────

2V0

c（NaOH）V2

c[（NH4）2SO4]=───────

2V0

10分（0660）

0660

用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中两种酸的浓度。

用简单流程表明实验步骤（标液、指示剂）,并写出结果的计算式。

10分（0660）

0660

H2SO4NaOH标液SO42-NaOH标液

────→───────→

H3PO4甲基橙H2PO4-百里酚酞HPO42-

V1（mL）V2（mL）

c（NaOH）V2

c（H3PO4）=──────

V试液

c（NaOH）（V1-V2）

c（H2SO4）=──────────

2V试液

10分（0662）

0662

设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。

用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。

10分（0662）

0662

Na2CO3+Na3PO4

│甲基橙为指示剂

│

│用标准HCl滴定,消耗V1（mL）

↓

H2CO3+NaH2PO4

│煮沸除尽CO2

│

│百里酚酞为指示剂

│

│用标准NaOH滴定,消耗V2（mL）

↓

Na2HPO4

c（NaOH）V2M（Na3PO4）

w（Na3PO4）=────────────×100%

m样

（c（HCl）V1-2c（NaOH）V2）M（Na2CO3）

w（Na2CO3）=─────────────────────×100%

m样

10分（0664）

0664

实验室备有标准酸碱溶液和常用酸碱指示剂如甲基橙、甲基红、酚酞,另有广泛pH试纸和精密pH试纸。

现有一未知一元弱酸可用碱标准溶液滴定,请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸的解离常数Ka的近似值。

10分（0664）

0664

试液经适当稀释后,吸取一份试液放入锥形瓶中,加入酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至粉红色不褪,记下消耗NaOH溶液的体积V（mL）。

用移液管再取一份试液放入另一锥形瓶中,加入V/2（mL）NaOH标准溶液。

先用广泛pH试纸确定大pH,然后用精密pH试纸确定。

2分（2301）

2301

某电解质MA（M2+,A2-）溶液,其浓度c（MA）=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为----（）

（A）0.10mol/L（B）0.30mol/L

（C）0.40mol/L（D）0.60mol/L

2分（2301）

2301

（C）

2分（2303）

2303

0.10mol/LMA（M+,A-）电解质溶液的离子强度为-------------------------------------------（）

（A）0.10mol/L（B）0.30mol/L（C）0.40mol/L（D）0.60mol/L

2分（2303）

2303

（A）

2分（2312）

2312

加40mL0.15mol/LHCl溶液至60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是__________________________________________。

2分（2312）

2312

[H2CO3]=[CO32-]

5分（2393）

2393

磷可沉淀为MgNH4PO4·6H2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl溶解以NaOH返滴定,问:

（1）此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么?

（2）n（P）∶n（HCl）是多少?

5分（2393）

2393

1.应选甲基橙。

因若选酚酞则沉淀（MgNH4PO4）又出现,无法测定;

2.1:

2

5分（2394）

2394

以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2,试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。

V1V2

组成

V1=V2

V1=0

2V1=V2

2V1>V2

2V1

5分（2394）

2394

V1V2

组成

V1=V2

NaOH

V1=0

NaHCO3

2V1=V2

Na2CO3

2V1>V2

NaOH+Na2CO3

2V1

NaHCO3+Na2CO3

2分（4425）

4425

溶解适量的NaHSO4和Na2SO4，当溶液中c（HSO4-）=c（SO42-）=0.10mol/L时，求溶液的pH。

（H2SO4的Ka2=1.2⨯10-2）

2分（4425）

4425

解得[H+]=0.0098（mol/L）

pH=2.01

2分（4343）

4343

如果一溶液的[H+]=10[OH-]，那么该溶液的pH是

（A）6.0（B）6.5

（C）7.5（D）8.0

2分（4343）

4343

B

10分（4376）

4376

计算0.225mol/LNa2SO3溶液中的pH及各种离子和分子的浓度。

（已知H2SO3的pKa1=1.89，pKa2=7.25）

10分（4376）

4376

Kb1=Kw/Ka2=1.0⨯10-14/5.6⨯10-8=1.8⨯10-7，c/Kb1=0.225/1.8⨯10-7>500，故按多元碱最简式计算

5分（4388）

4388

若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值______________（大、小或相同）。

试简述其理由。

5分（4388）

4388

大。

在标定中，所用HCl的体积将比无杂质的情况小，V真实c真实。

请指出其错误并加以改正。

2分（4396）

4396

以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是__________________________________。

2分（4396）

4396

橙红至黄，黄至橙