分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法).doc

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某三元酸H3A的pKa1=3.96、pKa2=6.00、pKa3=10.02,则0.10mol/LNa3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）8.01（B）10.02（C）11.51（D）12.51

（C）

2分（0302）

HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------（）

（A）H2PO4-（B）H3PO4（C）PO43-（D）OH-

2分（0302）

（C）

1分（0307）

0307

浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------（）

（A）NaCl（B）NaHCO3

（C）NH4Cl（D）Na2CO3

1分（0307）

0307

（D）

2分（0309）

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------（）

（A）pH=7 （B）[H+]=[OH-]

（C）pH+pOH=14 （D）pOH=7

 2分（0309）

（B）

2分（0314）

0314

某MA2型（M2+、A-）电解质溶液,其浓度c（MA2）=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）0.10mol/L（B）0.30mol/L

（C）0.40mol/L（D）0.60mol/L

2分（0314）

0314

（B）

2分（0321）

0321

在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------（）

（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）

（A）4.66（B）7.20（C）9.78（D）12.36

2分（0321）

0321

（C）

2分（0339）

0339

丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。

2分（0339）

0339

Kb1=2.3×10-10（10-9.63）

Kb2=1.1×10-11（10-10.96）

2分（0340）

0340

已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。

2分（0340）

0340

1.8×10-4,2.4×10-8（10-3.75,10-7.62）

2分（0353）

0353

含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为______________

2分（0353）

0353

[H+]-0.30=[OH-]+[SO42-]

2分（0363）

0363

某（NH4）2HPO4溶液c[（NH4）2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。

2分（0363）

0363

[NH4+]=2（[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）

[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

2分（0366）

0366

pKa（HCOOH）=3.77,pKb（HCOO-）=_________;NaOH滴定HCOOH反应的Kt=______________;HCl滴定HCOO-反应的Kt=______________。

2分（0366）

0366

10.23,1010.23,103.77

2分（0417）

0417

今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是---------------------------------------------------------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

3（D）3:

1

2分（0417）

0417

（C）

2分（0419）

0419

今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10mol/LH3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

（A）1:

3（B）3:

1（C）2:

3（D）3:

2

2分（0419）

0419

（C）

10分（0444）

0444

某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c（HCl）=0.10mol/L,c（KH2PO4）=1.0×10-3mol/L,c（HAc）=2.0×10-6mol/L。

计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?

（已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36,HAc的pKa=4.74）

10分（0444）

0444

c（HCl）>>c（H2PO4-）,溶液[H+]由HCl决定

pH=1.00

10-4.74

[Ac-]=cx0=10-5.7────────=10-9.44

10-4.74+10-1.0

=3.6×10-10（mol/L）

[PO43-]=cx0

10-21.68

=10-3.0────────────────

10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68

=10-21.71=1.9×10-22（mol/L）

5分（0446）

在400mL水中加入6.2gNH4Cl（忽略其体积变化）和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?

缓冲容量多大?

（Mr（NH4Cl）=53.5,NH3的pKb=4.74）

 5分（0446）

0446

总体积V=445mL

1.0×45

c（NH3）=──────=0.10（mol/L）

445

6.2×1000

───────-1.0×45

53.5

c（NH4+）=─────────────=0.16（mol/L）

445

c（NH3）0.10

pH=pKa+lg────=9.26+lg────=9.06

c（NH4+）0.16

c（NH3）·c（NH4+）0.10×0.16

β=2.3─────────=2.3──────=0.14（mol/L）

c（NH3）+c（NH4+）0.10+0.16

10分（0448）

0448

今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1L,要求在50mL此缓冲液中加入5.0mL0.10mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

10分（0448）

0448

在pH=7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有

ca

10-7.50=10-7.20───

（1）

cb

50ca+0.10×5.0

10-7.10=10-7.20─────────

（2）

50cb-0.10×5.0

解得ca=0.015mol/L,cb=0.030mol/L

此溶液中c（PO43-）=0.015+0.030=0.045（mol/L）

c（Na+）=0.015+2×0.030=0.075（mol/L）

故V（H3PO4）=0.045×1000/0.50=90（mL）

V（NaOH）=0.075×1000/0.50=150（mL）

2分（0613）

0613

用甲醛法测定w[（NH