湖南省长沙市一中届高三上学期第一次月考化学doc.docx
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湖南省长沙市一中2010届高三上学期第一次月考
化学试题
满分:
100分时量:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
Ca40Fe56Cu64Ag108I127
选择题
一、选择题:
本题共22小题,每小题2分,共计44分。
每小题只有一个选项符合题意
1.将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列,正确的是:
()
A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、酒精、醋酸钠
C.亚硫酸、熟石灰、小苏打D.石炭酸、熟石灰、明矾
2.下列说法中正确的是()
A.非金属氧化物一定能与碱发生反应
B.金属氧化物一定不能与碱发生反应
C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸
D.酸性氧化物可能与酸发生反应
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4.下列盛放物质的方法:
①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中,其中正确的是()
A.①②③④⑤B.②③⑤C.①④D.①②③
5.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是()
A.加入少量硝酸银溶液B.加热C.电泳D.渗析
6.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物质后,导电性最差的是()
A.0.2molKOH固体B.0.1molBa(OH)2固体C.100mlH2OD.0.1molFe
7.下列事实或变化,能证明一水合氨是弱电解质的是()
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵,而醋酸铵是强电解质
C.氨水的导电能力弱
D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
8.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是:
()
A.18g重水(D2O)中所含电子数为10NA
B.在25℃,1.013×105Pa条件下,11.2L氯气所含原子数为NA个
C.常温常压下,32g氧气中含有2NA个氧原子
D.32gS8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023
9.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.Fe2O3→FeB.Cu→Cu(NO3)2
C.SO3→H2SO4D.Cl2→Cl-
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.工业制漂白液:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.FeCl3溶液跟Cu反应:
2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
12.化学实验中,常将溶液或试剂酸化,下列酸化处理的措施中正确的是C
A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl–,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
13.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。
ICl跟Zn,H2O分别发生如下反应:
2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。
下列说法正确的是()
A.在Zn跟ICl的反应中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C.在H2O跟ICl的反应中,ICl既是氧化剂又是还原剂
D.在H2O跟ICl的反应中,ICl是氧化剂
14.下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
15.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
、
、
、
B.含有
的溶液中:
、
、H+、AlO2-
C.某无色溶液中:
、Cu2+、SO42-、
D.室温下,pH=1的溶液中:
、
、
、
16.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()
A.Ba(OH)3KSCNNaClMg(NO3)(FeCl3溶液)
B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)
17.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为()
A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对
18.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
①②③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是:
A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①
19.地面上空少量的臭氧可以使空气清新,但臭氧含量过高又对人体有害。
一些消毒柜中安有臭氧发生器,将10L空气通过臭氧发生器,有部分氧气发生反应:
3O2
2O3,得到9.7L混合气体,其中臭氧的体积(相同条件下)是()
A.0.6LB.0.5LC.0.3LD.1L
20.两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸,现分别加入0.1molBaO和另一种物质X,最终两烧杯中物质的总质量相同,则X可能是()
A.0.1molBaB.0.1molBa(OH)2C.0.1molBaSO4D.0.1molBaCO3
21.用排空气法收集一试管NO2,倒立于水槽中,足够长时间后,管中液面上升到距管底二分之一处,则原混合气体与氢气的相对密度之比约为(设空气的平均分子之量为29)()
A.2:
1B.12:
1C.21:
1D.23:
1
22.20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为:
21.2g、9.6g。
现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g,向其中通入二氧化碳气体,刚好完全反应。
设反应前、后溶液温度不发生变化,溶液密度均近似为1g/cm3,则反应后所得溶液的物质的量浓度约为:
()
A.3mol/LB.4mol/LC.1mol/LD.无法计算
非选择题
二、填空题(每空2分,共18分)
23.对下列仪器回答问题:
①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗⑧玻璃棒
(1)使用时必须检查是否漏水的有(填序号)
(2)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:
溶解、过滤、蒸发。
在这些操作中都需要使用的仪器是(填序号)
24.下列实验操作中,正确的是
①称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上。
②实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
③先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH
④在量筒中稀释浓硫酸
⑤金属锂保存在煤油中
⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸
25.KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h;
II.用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2;
III.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;
IV.利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质,如草酸晶体H2C2O4•2H2O)溶液标定其浓度。
已知:
MnO4-→Mn2+、H2C2O4→CO2反应中其他元素没有得、失电子。
请回答下列问题:
(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是;
(2)如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作:
;
(3)准确量取一定体积(25.00mL)的KMnO4溶液使用的仪器是;
(4)若准确称取Wg基准试剂溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。
问:
①滴定终点标志是;
②KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1;
(5)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将(填“偏高”或“偏低”)
三、实验题(每空2分,共26分)
26.有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体,要证明其中含有CO和H2,可选用的仪器及药品如下:
(1)实验时,连接装置的顺序是;导管接口的顺序是。
(2)装置①内发生反应的化学方程式是。
(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是。
(4)证明混合气体中含有CO的实验现象是。
27.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:
______(填粒子的化学式,下同);
乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是_________。
(2)如果要验证乙同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
实验可供选用试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液E.硝酸银溶液F.碘化钾淀粉溶液
实验方案
所选用试剂(填代号)
实验现象
方案一
方案二
(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,则首先被氧化的离子是______,相应的离子方程式为;
四、计算题(每空2分,共12分)
28.向含0.02molAl3+的明矾溶液逐渐加入0.2mol/LBa(OH)2溶液时,测得产生沉淀质量mg和逐渐加的0.2mol/LBa(OH)2溶液的体积mL的关系如下图,试填写空白
(1)写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式
OA;AB
(2)计算A、B点对应的m和v,填入下空
m1=V1=m2=V2=
高三第一次月考化学答卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题(每空2分,共18分)
23.
(1)___________________________________
(2)___________________________________
24.____________________________
25.
(1);
(2);
(3);
(4)①;
②;
(5)
三、实验题(每空2分,共26分)
26.
(1);。
(2)。
(3)。
(4)。
27.①____________;______________
②
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
③___________;_____________________________________________________________
四、计算题(12分)
28.
(1)_____________________
(2)V1=__________________________________m1=
V2=_______________________m2=
高三第一次月考化学答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
C
B
D
B
D
C
A
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
A
D
D
C
C
C
A
D
C
C
二、填空题(每空2分,共18分)
23、
(1)1、3、7
(2)8
24、2、6
25.
(1)高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应,高锰酸钾被消耗;
(2)水浴加热,用温度计控制水温
(3)酸式滴定管(4)最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时、W/6.3V;(5)偏高
三、实验题(每空2分,共26分)
26.⑴③②①⑤④,fedcabjihg
⑵CO+CuO═Cu+CO2;H2+CuO═Cu+H2O
⑶⑤中的无水硫酸铜变蓝
(4)④中出现浑浊
27.①Br2;Fe3+
②
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
③Fe2+;2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—
四、计算题(12分)
28.
(1)OA:
SO42-+Ba2+=BaSO4Al3++3OH-=Al(OH)3
AB:
SO42-+Ba2+=BaSO4OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
(2)150ml8.55g200ml9.32g