湖南省长沙市一中届高三上学期第一次月考化学doc.docx

1、湖南省长沙市一中届高三上学期第一次月考化学doc湖南省长沙市一中2010届高三上学期第一次月考化学试题满分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共计44分。每小题只有一个选项符合题意1将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是： （ ） A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、熟石灰、小苏打 D石炭酸、熟石灰、明矾2下列说法中正确的是 （ ） A.非金属氧化物一定能与

2、碱发生反应B.金属氧化物一定不能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸D.酸性氧化物可能与酸发生反应3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 把白磷放在水中，其中正确的是 （ ）A B C D5除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是 （ ）A.加入少量硝酸银溶液 B.加热 C.

3、电泳 D.渗析6100ml 1molL-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是 （ ） A.0.2molKOH固体 B.0.1molBa(OH)2固体 C.100mlH2O D.0.1molFe7. 下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（ ）A. 氨水受热分解挥发出氨气B. 氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C. 氨水的导电能力弱D. 在氨水溶液中存在NH3H2O分子8设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是： （ ） A. 18 g重水（D2O）中所含电子数为10 NAB. 在25 ，1.013105 Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个C. 常温常压下，

4、32 g氧气中含有2 NA 个氧原子D. 32 g S8单质中含有的SS键个数为12.041023 9. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） .Fe2O3 Fe .Cu Cu(NO3)2 .SO3 H2SO4 .Cl2Cl- 10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C工业制漂白液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2ODFeCl3溶液跟Cu反应：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HN

5、O34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3512化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是CA定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度13.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是 （ ） A在Zn跟ICl的反

6、应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂 14下列叙述中，正确的是 ( )A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质15. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中： 、B. 含有的溶液中：、H+、AlO2-C. 某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、D. 室温下，pH=1的溶液中：、16下列各组溶

7、液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)17用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为 （ ） A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对18.现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和

8、胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A B C D19地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到97L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是 （ ） A06L B05L C03L D1 L20. 两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是 （ ） A. 0.1mol Ba B. 0.1mol Ba(OH)2 C. 0.1mol BaSO4 D. 0.1molBaCO3 21. 用

9、排空气法收集一试管NO2，倒立于水槽中，足够长时间后，管中液面上升到距管底二分之一处，则原混合气体与氢气的相对密度之比约为（设空气的平均分子之量为29） （ ）A. 2：1 B. 12：1 C. 21：1 D. 23：1 2220时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有20时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为： （ ）A.3mol/L B.4mol/L C.1mol/L D.无法计算非选择题二、填空题（每空2分，共18分）23对下列仪器回答问题

10、：容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗玻璃棒（1）使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）(2) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 （填序号）24下列实验操作中，正确的是 称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH在量筒中稀释浓硫酸金属锂保存在煤油中金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖用100mL量筒量取2.50mL盐酸25 KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中

11、或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O42H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4- Mn2+ 、 H2C2O4 CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：（1）不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶

12、液的原因是 ；（2）如何保证在700C800C条件下进行滴定操作： ；（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是 ；（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：滴定终点标志是 ；KMnO4溶液的物质的量浓度为 molL1；（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）三、实验题（每空2分，共26分）26有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下

13、：（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。（2）装置内发生反应的化学方程式是 。（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是 。27 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：_ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂： A酸性高锰酸钾

14、溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是_ ，相应的离子方程式为 ；四、计算题（每空2分，共12分）28向含0.02molAl3+的明矾溶液逐渐加入0.2mol/LBa(OH)2溶液时，测得产生沉淀质量mg和逐渐加的0.2mol/LBa(OH)2溶液的体积mL的关系如下图，试填写空白（1） 写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式OA ；AB （2） 计算A、B点对应的m和v,填入下空m1 = V1 = m2 = V2= 高三第一次月考

15、化学答卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（每空2分，共18分）23.（1）_ （2）_24._ 25.（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； ；（5） 三、实验题（每空2分，共26分）26.（1） ； 。（2） 。（3） 。（4） 。27. _；_选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 _；_四、计算题（12分）28.（1）_ （2）V1= _m1= V2=_ m2= 高三第一次月考化学答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）题号12345678910

16、11答案CDCBDBDCACA题号1213141516171819202122答案CADDCCCADCC二、填空题（每空2分，共18分）23、（1）1、3、7 （2）824、2、625.（1）高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗；（2）水浴加热，用温度计控制水温（3）酸式滴定管 （4）最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时、W/6.3V；（5）偏高三、实验题（每空2 分，共26分）26. ，f e d c a b j i h g CO + CuO Cu + CO2 ; H2 + CuO Cu + H2O 中的无水硫酸铜变蓝 （4）中出现浑浊27. Br2；Fe3+选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红 Fe2+；2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl四、计算题（12分）28.（1）OA：SO42-+Ba2+=BaSO4 Al3+3OH- = Al（OH）3AB：SO42-+Ba2+=BaSO4 OH-+ Al（OH）3= AlO2-+2H2O（2）150ml 8.55g 200ml 9.32g