届杨浦区中考化学二模.docx

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届杨浦区中考化学二模

杨浦区2017学年度第二学期质量调研

初三化学试卷2018.4

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23S-32Ca-40

一、单项选择题（本题共24分）

1.属于化学变化的是

A.煤炭燃烧B.冰雪消融C.汽油挥发D.矿石粉碎

2.属于纯净物的是

A.雨水B.啤酒C.液氧D.河水

3.氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是

A.-1B.+1C.+3D.+5

4.属于有机物的是

A.CH4B.COC.CO2D.K2CO3

5.关于银的性质描述中，属于化学性质的是

A.银白色固体B.不易与氧气反应

B.具有优良的导电性D.良好的延展性

6.人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是

A.血浆（7.35-7.45）B.胃液（0.9-1.5）

C.唾液（6.6-7.1）D.尿液（4.7-8.4）

7.不属于化石燃料的是

A.氢气B.煤C.石油D.天然气

8.自来水厂净化水通常不采用的方法是

A.蒸馏B.沉淀C.过滤D.消毒

9.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，有关叙述正确的是

A.用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢B.醋酸是一种氧化物

C.醋酸由碳、氢、氧三种原子构成D.醋酸的摩尔质量为60

10.有关物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是

A.干冰水H2OB.纯碱碳酸钠Na2CO3

C.石灰水氢氧化钙Ca（OH）2D.胆矾硫酸铜CuSO4∙5H2O

11.分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是

A.常见的酸溶液：

H2O、HCl、H2SO4B.常见的黑色固体：

CuO、MnO2、Fe3O4

C.常见的还原性物质:

C、CO、O2D.常见的氧化物：

MgO、KMnO4、H2O

12.有关物质用途的说法错误的是

A.氯化钠用于配制生理盐水B.干冰用于人工降雨

C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.氢氧化钠用作食品干燥剂

13.关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是

A.都是黑色固体B.都具有导电性

C.都是由原子直接构成的D.燃烧都生成二氧化碳

14.有关说法正确的是

A.分子可分，原子不可再分B.空气是由空气分子构成的

C.温度越高，分子运动速率越快D.温度升高，分子体积增大

15.可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A.可燃冰中只有甲烷

B.反应前后分子总数不变

C.反应的化学方程式为CH4+O2

CO2+H2O

D.反应前后的物质均由原子构成

16.对反应知识的归纳正确的是

A.pH>7的溶液一定是碱的溶液B.同种元素组成的物质一定是单质

C.生成盐和水的反应一定是复分解反应D.能分解生成氧气的物质一定含有氧元素

17.实验操作正确且能达到实验目的是

18.溶解度曲线是溶解度表示方法之一。

曲线上任意一点表示的是

A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量

B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量

C.该温度时，100g溶剂里溶解的溶质的质量

D.该温度时，溶液处于饱和状态

19.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生。

对滤渣的叙述正确的是

①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜

A.①③⑤B.③④⑤C.②③④D.①②⑥

20.对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是

A.CO2能使紫色石蕊变红

B.二氧化锰是催化剂

C.金属M生锈需要O2

D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

21.有关实验方案设计正确的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验某物质中是否含有碳酸根

加稀盐酸，观察是否有气泡冒出

B

除去KCl固体中混有的少量MnO2

加水溶解，过滤，洗涤，干燥

C

鉴别H2、CH4、CO三种气体

分别点燃，观察火焰颜色

D

鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液

分别滴入酚酞溶液，再相互混合，观察溶液颜色变化

22.下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是

A.NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3

C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl

23.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，相关量的变化与图象相符的是

24.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是

A.

a点时，溶液中只含有两种溶质

B.c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C.d点时，溶液中的溶质为ZnCl2

D.e点时，固体中只含两种物质

二、填空题（本题共45分）

25.（6分）生活中处处有化学。

（1）体温计中的液体金属化学式为___________。

（2）玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作___________。

（3）生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是___________（用化学方程式表示）。

（4）医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为___________。

0.1mol酒精的质量为___________g，含有___________个氢原子。

26.（4分）结合如图所示实验回答问题：

（1）实验1电解水实验中，元素从_______态变化_______态。

（2）实验2净水器利用活性炭的性质是______________。

（3）实验3将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因______________。

27.（9分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）可作为溶质的是_______。

A.只有固体B.只有液体

C.只有气体D.气体、液体、固体都可以

（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。

A.汽油B.面粉C.纯碱D.硫酸铜

（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。

A.烧碱B.氯化钠D.氧化钙D.碳酸钙

（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度g/100g水

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。

NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。

KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。

60℃时，按图示操作：

A中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是__________g。

50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：

NaCl溶液__________（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。

28.（7分）粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：

（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）量取水所用量筒的规格为__________。

A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

（2）步骤

所加试剂X的化学式为__________。

（3）步骤

中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。

（4）步骤

过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。

过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。

（5）步骤

蒸发实验除去_________________________（填化学式）得到精盐。

29.（10分）实验一：

电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。

（1）A中的示数变小，原因是____________________________________。

（2）与图C所示变化相一致的是_______________（选填“A”或“B”）

实验二：

做对比实验，得出相应结论。

（3）

和

试管中都产生气泡，且

中比

中剧烈。

此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。

试管中可能的现象是____________________________________。

（2分）

请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。

（4）如右图所示，比较金属的活动性大小。

实验现象：

试管

比试管

中产生气泡剧烈。

得出结论：

金属活动性X>Y。

我不赞同此结论，理由是____________________________________。

完成本实验需要控制的变量是____________________________________。

30.（9分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。

依据实验流程回答相关问题。

（1）溶液a一定显________性。

（2）白色固体b一定是________（填化学式）。

写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________（任写一种）。

（3）加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。

（4）现象c：

若无白色沉淀，干燥剂成分为____________________________________。

若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式____________________________________。

干燥剂成分为____________________________________。

（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________（填“能”或“不能”）。

三、实验题（本题共26分）

31.（8分）图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。

（1）关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_______________________。

写出产生该现象的化学方程式_______________________。

（2）在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________（填“a”或“b”）端收集气体。

（3）按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是___________________________________________________。

（2分）

（4）为了使反应停止，正确的操作是____________________，该装置的优点是____________________。

（5）用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置____________________。

32.（9分）某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。

实验前进行知识准备：

2Cu+O2

2CuO

（1）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。

写出A中的化学反应方程式________________________________。

（2）点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。

玻璃管中发生的反应为木炭还原氧化铜：

C+2CuO→2Cu+CO2↑，该反应条件是__________。

（3）反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。

装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。

（4）再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。

直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。

通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。

本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。

33.（9分）如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。

（资料：

KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）

（1）作为对照试验的是试管__________（选填

~

编号）。

（2）试管

、

溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。

（3）试管

中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

碳酸钾属于________（填物质类别），可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。

（4）将试管

倒入试管

中，写出该反应的化学方程式________________________________。

充分反应后溶液呈现________________。

A．红色B．紫色C．蓝色

（5）实验后将试管

中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。

四、计算题（本题共5分）

34.（5分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。

恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：

（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______________。

（2）该稀盐酸溶质的质量分数。

（写出计算过程）。

参考答案

一、单项选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

A

C

D

A

B

B

A

A

A

B

B

D

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

D

C

B

D

A

D

C

D

D

D

A

C

二、填空题

25.

（1）Hg

（2）二氧化硅（3）CaO+H2O→Ca（OH）2（4）2:

6或1:

3；4.6；3.612×1023

26.

（1）化合游离

（2）吸附性（3）温度降至着火点以下

27.

（1）D

（2）C（3）AC（4）①KNO3②20℃

28.

（1）B

（2）NaOH

（3）完全除去氯化钙和过量的氯化钡

（4）c、a、b；Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3

（5）HCl、H2O

29.

（1）浓盐酸具有挥发性

（2）AB

（3）酸的浓度（或溶质质量分数）；铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡（2分）；

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

（4）酸的浓度不同；金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度（2分）

30.

（1）碱

（2）CaCO3；Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl

（3）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2

（4）

CaO和NaOH；

NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3；CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2（2分）

（5）不能

三、实验题

31.

（1）左管液面上升，固液接触，产生气泡；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（2）b

（3）产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色（2分）

（4）关闭K1；随开随用，随关随停

（5）cde或bdg

32.

（1）2H2O2

O2↑+2H2O

（2）氧气具有助燃性（或氧气使酒精燃烧更充分）；高温

（3）黑色固体变成红色；CO2被NaOH完全吸收

（4）有气泡冒出；生成的CO2；1.2；B中玻璃管及其中固体在反应前后的总质量

33.

（1）

（2）H

（3）碱性；盐；钾；紫

（4）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O；C

（5）CaCl2、KCl、HCl

四、计算题

34.

（1）0.1mol1分

（2）设盐酸中HCl的物质的量为xmol

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1分

7344

xg4.4g

1分

m稀盐酸=108.1+4.4-12.5=100g1分

HCl%=

×100%=7.3%1分

答：

略。