C.平衡时A的转化率a:
a乙＜a甲＜a丙
D.T2时该反应的平衡常数K=1.33
16．己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B.b点表示的溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）
C.a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mo1/L
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（包括必考题和选考题两部分。
第17、18、19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题～第23题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（共27分）
17.（9分）
I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.（l）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c（H2CO3）-c（CO32-）=______mol/L（写出计算数值结果）。
（2）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）HSO4③（NH4）2CO3④NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（3）等体积等浓度的Ba（OH）2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。
18.（8分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：
_____________。
②己知：
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=akJ/mol；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=bkJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=ckJ/mol
则TiCl4（l）＋4Na（l）＝Ti（s）+4NaCl（s）△H=________kJ/mol
③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。
二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为__________。
（3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。
19.（10分）NO能否与Na2O2反应？
如果能反应，产物是什么？
某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO3
2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究1】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；
（3）若无B装置，后果是_______；
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。
E中总反应的化学方程式是_______；
【实验探究II】该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。
（5）提出假设：
假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3两种物质的混合物。
（6）实验验证：
①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。
②为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。
（用含a的不等式表示）
（二）选考题（共25分）
请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、题号填在对应位置。
注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一模块的二个小题，如多选模块，则按第一题计分。
【选修3：
物质结构与性质】（本模块包含20、21二小题，共25分）
20.（13分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。
（3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。
其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。
（5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，则r=_____a。
21.（12分）A、B、C、D为前三周期元素。
A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）当n=2时．AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键、___个π键。
A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于______晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
【选修5：
有机化学基础】（本模块包含22、23二小题，共25分）
22.（13分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知：
（R或R´可以是烃基或H原子）。
II．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100％。
请回答下列问题：
（1）B的名称为______，X中的含氧官能团名称为________，反应③的条件为_____，反应④的反应类型是__________。
（2）关于药物Y（
）的说法正确的是（）
A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol
C.lmol药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
（3）写出反应E→F的化学方程式__________。
（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。
23.（12分）姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。
己知：
E、G能发生银镜反应
（R、R´、R＂表示烃基或氢原子）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是______，试剂X的名称是_________。
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B:
_____________；E→F:
_____________。
（3）G的核磁共振氢谱峰面积之比________。
（4）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：
①能与NaHCO3反应，②能使FeCl3溶液显色，共有______种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_______。
（5）姜黄素的结构简式___________。
第I卷选择题
1-10：
CBDBCCABBA11-16：
BCCBDA
第II卷非选择题
17.I.
（1）H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S；
（2）一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用；
（3）Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa；
II.
（1）>；9.9×10-7；
（2）④>②>③>①；（3）c（OH-）>c（Ba2+）=c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）
18.
（1）①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；②2b-4c-a；③TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑；
（2）负；TiO2+4e-=Ti+O2-；（3）CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
19.
（1）锥形瓶；防止E中的水蒸气进入C管；
（2）产生H2来排出装置中的空气；
（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管于Na2O2反应，干扰实验；
（4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（5）NaNO3；
（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；②
20.
（1）同素异形体；
（2）sp3；sp2；（3）分子；混合；（4）δ、δ、π；（5）8；
。
21.
（1）非极性；2；2；sp2；
（2）原子；（3）P>S>Si；（4）[Ar]3d6；（5）1:
2.
22.
（1）苯乙烯；酯基；NaOH水溶液、加热；消去反应；
（2）AD；
（3）
；
（4）
；
；
（5）
。
23.
（1）加成反应；氢氧化钠溶液；
（2）CH2BrCH2Br+2H2O
CH2OHCH2OH+2HBr
（或CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr）
2CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O；
（3）1:
2:
2:
3；
（4）13；
；
（5）
。
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