中小学资料四川省南充市学年高二化学下学期期末考试试题.docx

1、中小学资料四川省南充市学年高二化学下学期期末考试试题四川省南充市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题说明：1考试时间100 分钟，满分100 分2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是A施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D使用含氟牙膏预防

2、龋齿利用了沉淀转化的原理2下列能发生加成反应的有机物是A.丙烷 B.甲醛 C.乙酸 D乙醇3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA B. 25时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA C标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L D. lmol(NH4)2Fe(SO4)26H2O固体中含有离子总数为5NA 4己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A.3种 B.

3、4种 C.5种 D.6种5.25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. pH=l的溶液中：Na、K、MnO4-、I-B无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2- C由水电离出的c(H+)=110-3molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D0.lmolL-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液7.100时，Kw=110-12.下列三种溶液：0.01mol/LNH4Cl溶液 HC

4、l与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是A B C D8.下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D. 3H2(g)WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的S 09下列说法正确的是A为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的p

5、HB用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42 D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同10现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是A. Y、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点和稳定性排序：R RD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性11关于如右图所示装置的说法正确的是A.溶液中的Cu2+移向N 极 B该装置将

6、电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒 D. N极发生还原反应12As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2+ 2H2O，下列说法正确的是A该反应的氧化产物仅为SB生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NAC将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸13.在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化；A气体和B气体的生成速率相等；混合气体的平均摩尔

7、质量不随时间变化而变化；混合气体的密度不随时间变化而变化化学平衡常数不变A B. C D14下列化学实验事实及解释都正确的是A用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHB D向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)215向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温

8、度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是A.由图可知TlT2，且正反应为吸热反应B前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙v(A)甲c(Na+)C.a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L D. b、d点表示的溶液中均等于K第II卷（非选择题共52分）二、填空题（包括必考题和选考题两部分。第17、18、19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第23题为选考题，考生根据要求做答。）（一

9、）必考题（共27分）17. （9分）I下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_。II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3

10、)_c(CO32-) （填“”、“=”或“”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_mol/L（写出计算数值结果）。（2）c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)HSO4(NH4)2CO3 NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）_。18.（8分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_。 己

11、知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) H=akJ/mol；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) H=bkJ/mol； Na(s) = Na (l) H=ckJ/mol则TiCl4(l)4Na(l)Ti(s)+4NaCl(s) H=_kJ/mol TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式_。（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_极，该极电极反应为_。（3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为_。19.

12、 （10分）NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】 NO不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;2NaNO32NaNO2 + O2，NaNO2热稳定性很高。【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（l）仪器a的名称是_；干燥管D的作用是_；（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_；（3）若无B装置，后果是_；（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_；【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

13、（5）提出假设：假设1白色固体只有NaNO2；假设2白色固体只有_；假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。（6）实验验证： 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_。 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时bc的数字范围是_。（用含a的不等式表示）（二）选考题（共25分）请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、题号填在对应位置。注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只

14、能选同一模块的二个小题，如多选模块，则按第一题计分。【选修3：物质结构与性质】（本模块包含20、21二小题，共25分）20.（13分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_。（3）C60属于_晶体，石墨属于_晶体。（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_共价键而石墨层内的C-C间不仅存在_共价键，还有_键。（5）金刚石晶胞含有_个碳

15、原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_a。21.（12分）A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n = 2时AB2属于_分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。（2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于_晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符

16、号表示）。（4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 5NH3 H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。【选修5：有机化学基础】（本模块包含22、23二小题，共25分）22.（13分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：（R或R可以是烃基或H原子）。II反应、反应、反应的原子利用率均为100。请回答下列问题：（1）B的名称为_，X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应 的反应类型是_。（2）关于药物Y (）的说法正确

17、的是（）A药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B. lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4 mol和2 mol C. lmol 药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气D药物Y中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序是 （3）写出反应EF的化学方程式_。（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物； 能发生银镜反应和水解反应。（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH 为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。23. （12分）姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧

18、化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。己知：E、G能发生银镜反应（R、R、R表示烃基或氢原子）请根据以上信息回答下列问题：（1）生成A的反应类型是_，试剂X的名称是_。（2）写出下列反应的化学方程式AB : _；EF : _。（3）G的核磁共振氢谱峰面积之比_。（4）J (C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件： 能与NaHCO3反应， 能使FeCl3溶液显色，共有_种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_。（5）姜黄素的结构简式_。第I卷 选择题1-10：CBDBC CABBA 11-16：BCCBD A第II卷 非选择题17.I.（1）H3

19、PO4CH3COOHH2CO3H2S ；（2）一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用；（3）Na2SNa2CO3NaHCO3CH3COONa；II.（1）；9.910-7；（2）；（3）c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(NH4+)c(H+)18.（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2b-4c-a；TiCl4+4H2O=Ti(OH)4+4HCl；（2）负；TiO2+4e-=Ti+O2-；（3）CH3OCH3+16OH-12e-=2CO32-+11H2O19.（1）锥形瓶；防止E中的水蒸气进入C管；（2）产生H2来排出装置中的空气；（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入

20、C管于Na2O2反应，干扰实验；（4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3；（5）NaNO3；（6）取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；20.（1）同素异形体；（2）sp3；sp2；（3）分子；混合；（4）、；（5）8；。21.（1）非极性；2；2；sp2；（2）原子；（3）PSSi；（4）Ar3d6；（5）1:2.22.（1）苯乙烯；酯基；NaOH水溶液、加热；消去反应；（2）AD；（3）；（4）；（5）。23.（1）加成反应；氢氧化钠溶液；（2）CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr（或CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr）2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；（3）1:2:2:3；（4）13；（5）。