《金版新学案》高三化学一轮复习 第1章 认识化学科学单元质量检测.docx

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《金版新学案》高三化学一轮复习第1章认识化学科学单元质量检测

《金版新学案》2012高三化学一轮复习第1章　认识化学科学单元质量检测

（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！

）

（45分钟　100分）

一、选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学是具有创造性、实用性的科学。

下列与化学有关的叙述，不正确的是（　　）

A．21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就

D．法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

解析：

　原子学说由英国科学家道尔顿提出。

答案：

　D

2．1molO3和1molO2具有相同的（　　）

A．分子数　　　　　　　　　B．原子数

C．体积D．质量

解析：

　一定物质的量的气体体积受温度、压强等的影响，不能直接判断体积是否相同。

本题易错选C。

答案：

　A

3．下列说法正确的是（　　）

A．32gO2占有的体积为22.4L

B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4L水的质量为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

解析：

　在气体状态不明的前提下，不能直接使用22.4L/mol，故不选A、B；标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积求算其物质的量，故C项亦不对。

答案：

　D

4．取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是（　　）

①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生紫色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

解析：

　钠燃烧时，因为钠的熔点较低，所以金属先熔化，不会产生火花而是产生黄色火焰，生成浅黄色固体物质过氧化钠。

答案：

　C

5．（2011·温州质检）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）

A．22.4LCl2中含有nA个Cl2分子

B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋

C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子

D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA

解析：

　气体的状态未知，故A项错；1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.2nANa＋，故B项错；有1molH2与1molCl2反应生成2nAHCl，故C项错；Ca为＋2价，即1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。

答案：

　D

6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量0.9mol·L－1

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

解析：

　0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO42－的总浓度为0.9mol·L－1，但选项中问的是总的物质的量；1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L－1，且22.4L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na＋）＝n（SO42－）时，n（K＋）≠n（Cl－），因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。

答案：

　D

7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）

A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等

解析：

　A项中因12C18O和14N2两种气体同物质的量时质子数相等，但因两者的摩尔质量不同，所以同质量的上述两种气体的质子数不同，A错；B项中若原子数相同时则分子数相同，两者的质子数相同，但中子数前者大于后者；D项中若体积相同，密度前者大于后者，故选C。

答案：

　C

8．下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．过氧化钠与水反应：

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

C．氧化钠与盐酸反应：

O2－＋2H＋===H2O

D．小苏打与稀硫酸反应：

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

解析：

　A中电荷不守恒，C中氧化钠不能写成离子形式，D中小苏打是NaHCO3而不是Na2CO3。

答案：

　B

9．（2010·南通九校联考）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

解析：

　本题考查了氯水成分的性质，较易题。

氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，其中具有漂白性的是HClO，显色、有味的是Cl2。

Cl－的检验是用HNO3酸化的AgNO3，所以B对。

答案：

　B

10．下列判断正确的是（　　）

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

解析：

　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。

答案：

　A

11．标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

A．体积：

①④③②B．密度：

④①③②

C．质量：

①④③②D．氢原子数：

①③④②

解析：

　A项中n（HCl）＝0.5mol，n（H2S）＝0.4mol，故体积关系V（H2O）

m（NH3）

答案：

　A

12．在一定条件下，16gA恰好能跟20gB完全反应，生成C和4.5gD；若在相同条件下，将8gA和15gB反应时，则生成D和0.125mol的C。

则物质C的摩尔质量是（　　）

A．252g·mol－1B．168g·mol－1

C．126g·mol－1D．36g·mol－1

解析：

　根据A和B完全反应生成C和D,16gA和20gB反应，生成4.5gD和31.5gC；再根据8gA和15gB反应，B过量，生成15.75gC，所以C的摩尔质量：

M（C）＝＝126g·mol－1。

答案：

　C

二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）

13．（8分）

（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为________。

（2）常压、100℃时，等体积的SO2和SO3中，氧原子的个数比为________。

（3）当SO2和SO3中氧原子个数比为1∶1时，二者的物质的量之比为________，质量比为________，原子个数比为________。

（4）常压、100℃时，等质量的SO2和SO3的密度比为________，体积比为________，氧原子数之比为________。

答案：

（1）2∶3　

（2）2∶3　（3）3∶2　6∶5　9∶8

（4）4∶5　5∶4　5∶6

14．（14分）（2009·海南高考节选）有关物质存在如下转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________________________________________。

（2）反应②的离子方程式为___________________________________________。

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________________________________________________________________。

解析：

　本题的突破口在A＋B―→气体单质C、E在B的催化下生成气体单质H，可推测B为MnO2，这样A为HCl，C为Cl2，H为氧气，再根据C＋D―→紫黑色固体单质G＋F，则D含有I－。

答案：

（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）6I－＋ClO3－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O

（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也可以）

15．（12分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol·L－1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有15