江苏省无锡市江阴市青阳片中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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江苏省无锡市江阴市青阳片中考模拟化学试题答案和解析
【最新】江苏省无锡市江阴市青阳片中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
下列措施不利于建设“蓝天工程”的是
A．生产中加大直接燃烧煤炭的使用量B．严禁露天焚烧农作物秸秆
C．加强植树造林，增大绿化面积D．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
2．在新冠疫情期间，化学对于人民生命安全保障提供了巨大帮助，下面包含化学变化的是
A．人员体温测量B．医用酒精消毒C．医护物资调配D．缝制防护服
3．面对疫情我们要合理饮食，加强营养。
下列食品中富含淀粉的是
A．面包B．西红柿C．牛肉D．黄油
4．下列实验现象描述中不正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出B．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
5．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆B．在表面涂油C．在表面镀铬D．用湿布擦拭
6．下列图示的实验操作正确的是
A．测溶液的pH
B．称取氯化钠
C．检查气密性
D．量取液体
7．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
物质（括号内为杂质）
所用试剂或方法
主要实验操作
A
KCl（MgCl2）
氢氧化钠溶液
溶解、过滤、蒸发
B
H2O2（H2O）
二氧化锰
加入少量药品，过滤
C
CaO（CaCO3）
稀盐酸
溶解、蒸发结晶
D
CO（CO2）
灼热的碳粉
通入气体反应
A．AB．BC．CD．D
8．交警用的酒精检测仪中的反应原理为：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。
下列说法错误的是
A．X的化学式为Cr2（SO4）3B．稀硫酸也可以用来金属表面除锈
C．C2H5OH和CO2都属于有机物D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动
9．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．CaCO3
COB．CO2
CO
C．C6H12O6
CO2D．Fe
FeCl3
10．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙
B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液
D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和
11．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。
下列说法错误的是（）
A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
B．三甲基一氯硅中碳、氢元素质量比为4：
1
C．三甲基一氯硅由4种元素组成
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯共14个原子构成
12．以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。
下列说法正确的是
A．转化①中的原子的种类发生改变B．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：
1
C．乙的水溶液与酸的反应放热D．转化②属于复分解反应
13．下列离子可以在同一家化工厂的无色的废水中同时检测出来的是
A．H+Cu2+Cl-Na+B．OH-Mg2+Al3+K+
C．Na+Ca2+NO
Cl-D．Ba2+SO
Fe2+Cl-
14．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是
A．加入的金属M一定不是单质铁B．滤渣中可能含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．滤液中一定没有银离子
15．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
m1
m2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
m3
m4
m5
下列叙述正确的是（）
①m1=1/9m4时，R是H2
②m1+m2=m3时，R是C或CO
③m3:
m4=11:
9时，R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
二、填空题
16．请选择适当的物质填空：
（用字母序号填空）
A小苏打；B干冰；C氢氧化钙；D肥皂水
①可用于人工降雨的是____；
②常用于鉴别硬水的是___；
③改良酸性土壤的是___；
④可用于治疗胃酸过多的是__。
17．图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行的检测，图2为红外测温仪电池的剖面图。
按要求回答下列问题：
（1）其中属于有机合成材料的是____；
（2）回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物回收铜，可以在混合物中加入适量的稀硫酸，直到不再产生______，然后在进行____、洗涤、干燥（填操作）。
18．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解生成磷酸（H3PO4）和氨气（NH3），并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是______；其中包含的灭火原理有________。
三、实验题
19．根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置C中仪器①的名称_____；
（2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置可选择上述_____（填序号）装置组合，实验室制取氢气的化学方程式__________，用A装置制取氧气的化学方程式________，检验氧气是否收集满的方法是______。
（3）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置中的某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的____才能完成实验。
A漏斗、烧杯、玻璃棒B滴管、量筒、试管C集气瓶、表面皿、广口瓶
20．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行盐酸与碳酸氢钠溶液的反应实验。
如图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20ml水和20ml饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20ml,浓度为13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。
曲线①为水＋13.7%盐酸温度变化曲线，曲线②为饱和碳酸氢钠溶液＋13.7%盐酸温度变化曲线。
实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。
据此回答下列问题：
①写出盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程式_________；
②18秒后，曲线①逐渐下降的原因是________；
③比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_________。
四、流程题
21．工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4。
具体生产流程如下：
（背景信息）
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5（NH4）2SO4
c．（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12叫做“铵黄铁矾晶体”
（1）该流程中回收的（NH4）2SO4在实际生活中常用作_____。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。
A盐酸B硫酸C氨水D氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_______（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_____；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：
_________
22．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
查阅资料：
硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
（产品制备）
（1）流程图中X的化学式_____；
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。
（组成测定）
小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2
②Cu（OH）2在66℃～68℃完全分解：
Cu（OH）2
CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：
CuCO3
CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：
①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu（OH）2放在C装置中；
②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；
③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；
④打开活塞，继续通一段时间空气；
⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
（3）完善上述实验步骤①中的填空：
_____；
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。
（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。
（6）若缺少F装置，测得的a：
b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。
取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜色是__。
（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：
_________。
参考答案
1．A
【详解】
A．煤炭燃烧会排放大量的二氧化氮、二氧化硫及固体颗粒物，导致雾霾、酸雨发生，不利于建设“蓝天工程”；
B．焚烧农作物秸秆，会产生烟尘及有毒物质，严禁露天焚烧农作物秸秆，利于建设“蓝天工程”；
C．加强植树造林，增大绿化面积，可净化空气，减少土壤沙漠化，利于建设“蓝天工程”；
D．使用天然气或氢气为燃料，可减少有害物质的排放，利于建设“蓝天工程”；
故选A。
2．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】
A、人员体温测量的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
B、酒精消毒，有新物质生成，属于化学变化；故选项正确。
C、医护物资调配的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
D、缝制防护服的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选：
B。
3．A
【详解】
A、面包中富含淀粉，故选项正确。
B、西红柿中富含维生素，故选项错误。
C、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
D、黄油中富含油脂，故选项错误。
故选：
A。
4．D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、电解水，正极产生的气体少，是氧气，能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选：
D。
【点睛】
本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5．D
【解析】
【详解】
A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。
故选D。
6．D
【详解】
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：
D。
7．D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件：
①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、MgCl2能与氢氧化钠溶液应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2能与灼热的碳粉反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：
D。
8．C
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是18个，反应前氧原子是37个，反应后应该是37个，其中24个包含在2X中，反应前铬原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，X的化学式是Cr2（SO4）3，该选项说法正确；
B、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，也可以用来金属表面除锈，该选项说法正确；
C、C2H5OH是有机物，CO2是无机物，该选项说法不正确；
D、喝酒的人会散发酒味，说明微观粒子是不断运动的，该选项说法正确。
故选：
C。
9．C
【详解】
A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，不能一步转化成一氧化碳，故A错误；
B、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，二氧化碳和碳在常温的条件下不能反应，故B错误；
C、葡萄糖和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故C正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会一步转化成氯化铁，故D错误。
故选：
C。
【点睛】
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
10．B
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、T1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，根据饱和溶液质量分数=
，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、T2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将60g甲放入100g水中，可以得到150g甲溶液，故C错误；
D、乙物质的溶解度随温度的降低增大，所以升高温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和，故D错误。
故选：
B。
11．D
【解析】
A.三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，所以保存三甲基一氯硅时应密封防水，正确；B.三甲基一氯硅中碳、氢元素质量比为12：
（1×3）=4:
1，正确；C.三甲基一氯硅由C、H、Si、Cl四种元素组成，正确；D.一个三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子、1个氯原子共14个原子构成，错误。
故选D。
12．C
【详解】
由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为NH3、丙为NO、丁为H2O，反应①②的方程式分别为：
N2+3H2
2NH3，4NH3+5O2
4NO+6H2O，因此：
A、由反应原理可知：
转化①中原子的种类没有发生改变，故说法错误；
B、由上述方程式可知，转化②中丙和丁的分子个数之比为4：
6=2：
3，故说法错误；
C、乙的水溶液是氨水，属于碱，酸碱发生中和反应是放热的，故说法正确；
D、由方程式的意义可知，转化②有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，故说法错误。
故选：
C。
13．C
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、OH-与Mg2+、Al3+两种离子能结合成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、Ba2+、SO
两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，亚铁离子的水溶液显浅绿色，故选项错误。
故选：
C。
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
14．B
【分析】
根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来。
【详解】
A、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故正确；
B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，故错误；
C、由分析可知，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，故正确；
D、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，故正确；
故选：
B。
15．D
【详解】
根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，其中氢气与水的质量比为1:
9，正确；
②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；
③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:
9；
甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+3O2点燃2CO2+4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:
9；
通过分析可知，当m3:
m4=11:
9时，R是CH4或CH4O，正确；
④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3×
×100%=8m3/11，
水中氧元素的质量为m4×
×100%=8m4/9，
一氧化碳中氧元素的质量为m5×
×100%=4m5/7，
通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2，正确。
故选D。
16．BDCA；
【详解】
（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨。
故选B；
（2）常用肥皂水来鉴别硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选D；
（3）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故选C；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故选A。
17．塑料外壳气泡过滤
【详解】
（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；塑料外壳属于有机合成材料；故填：
塑料外壳；
（2）在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜排在氢后面，所以加入足量的稀硫酸除去混合物中的锌，回收铜；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以可以在混合物中加入适量的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，然后在进行过滤、洗涤、干燥；故填：
气泡；过滤。
18．NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑隔绝氧气且使温度降到着火点以下
【详解】
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解生成磷酸（H3PO4）和氨气（NH3），所以方程式是：
NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑；
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，能使温度降到着火点以下；并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，能隔绝氧气；
故填：
NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑；隔绝氧气且使温度降到着火点以下。
19．试管
BE或CEZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明集满A
【详解】
（1）依据图示可知仪器①名称是试管；
（2）因为实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，即反应物的状态是固体和液体和反应条件是常温，所以发生装置为B或C，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，所以用向上排空气法收集；因为实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A装置是固固加热型发生装置，并且是试管口放了一团棉花，所以用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气制取氧气，反应方程式2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气有助燃性，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明集满，故填：
BE或CE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明集满；
（3）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，其中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故填：
A。
20．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑盐酸浓度很低，不再放热放热反应后溶液温度升高
【详解】
①盐酸与碳酸氢钠反应的生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故填：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
②因为稀释后盐酸浓度会变得很低，不再放热，溶液温度逐渐与外界温度趋于一致，所以18秒后，曲线①逐渐下降的原因：
盐酸浓度很低，不再放热；故填：
盐酸浓度很低，不再放热；
③分析曲线①②可知温度都是由20℃分别升高到25.61oC和25.32oC，所以13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是放热反应。
理由是因为反应后溶液温度升高。
故填：
放热；反应后溶液温度升高。
21．氮肥BCaO+H2SO4=CaSO4+H2O（或MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）将溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+在其它条件相同时，温度越高溶液pH越小，Fe2+氧化率越高
【详解】
（1）因为（NH4）2SO4含有氮元素，植物生长需要大量氮、磷、钾元素，而且土壤中还缺乏，所以（NH4）2SO4在实际
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