奥赛实战年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题.doc
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·[奥赛实战]1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
WWW.XXW.CN2005-1-15来源：
全国初中学生化学素质与实验能力竞赛试题（1999年度）
一、选择题（每小题2分，共30分）每小题有1～2个选项符合题意。
1.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：
Ca20,K39,Mg3,Zn0.06,F0.02等，这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）
A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子
2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂
3.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧，下列有关说法中正确的是（）
A.该变化是物理变化 B.O2是O3都是单质 C.O2与O3是不同的物质 D.O2与O3的性质完全相同
4.在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）
A.由于动植物呼吸作用增加
B.由实验室逸出的CO2增加
C.由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低
D.由于大量燃烧矿物燃料
5.有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液和稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
6.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）
A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,无Cu2+，可能有Fe2+
B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+
C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+
7.两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为（）
A.+4 B.+2 C.-2 D.-3
8.测得某溶液中含Cu2+、K2+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+∶K+=3∶4，则
SO42-与Cl-的个数比可能是（）
A.3∶2 B.1∶3 C.1∶8 D.2∶5
9.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及其以下的烃在常温常压下为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H8 D.C8H8
10.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）
A.KNO3 B.KCl C.NaNO3 D.NaCl
11.在t℃时，100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO3.10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是（）
A.m= B.m=
C.m= D.m=
12.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（）
A.用托盘天平称取11.70克食盐 B.用量筒量取5.29毫升盐酸
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值是5.4
D.用托盘天平称取2.5克锌
13.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积是（）
A.大于15毫升 B.小于15毫升 C.等于15毫升 D.无法确定
14.对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（）
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D.若A、B各取10克混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20克
15.1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4，其中正确的是（）
A①②⑥ B①②⑤ C①③⑥ D①④⑤
二、填空题（共34分）
16.汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：
（1）在催化剂催化作用下，CO将NO还原成N2；
（2）再通入过量空气，使剩余的CO完全氧化。
试写出有关反应的化学方程式：
（1）___;
（2）____
17.为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：
①滴加AgNO3；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰。
按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）___。
18.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程式___，刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石［Ca10（PO4）6（OH）2］反应生成氟磷灰石［Ca10（PO4）6F2］，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。
写出生成氟磷灰石反应的化学方程式___。
19.欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：
（1）在煤中掺消石灰：
煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式___；
（2）回收利用：
将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等。
写出反应的化学方程式___。
20.证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用右图所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成。
其原因是甲装置里的CO2___，反应的化学方程式是____
21.有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求：
（1）X、Y、Z原子核的质子数____,____,____；
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是__.
22.许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象，下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质
AgCl（白）
Ag2S（黑）
CaSO4（白）
Ca（OH）2（白）
溶解度/克
1.5×10-4
1.3×10-6
0.2
0.165
物质
Ca（HCO3）2（白）
CaCO3（白）
NH4HCO3
（NH4）2SO4
溶解度/克
0.166
0.0015
21
75.4
（1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是____；
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：
把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。
写出该反应的化学方程式___。
23.已知海水含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。
某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。
写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式___.
24.河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为___;
（2）20℃时，1.0升某水体（假使该水的密度为1克/毫升）中含有机物（C6H10O5的质量分数为0.0010%，则该水体的BOD为____克/升；（3）20℃时，1.0升水中溶0.0092克O2，上述水体适合于鱼类生存吗?
___，原因是___
三、实验题（共24分）
25.欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：
称取样品a克，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为b克。
请回答：
（1）溶液用盐酸酸化的原因是___；
（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是____；（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是___；（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是____.
26.利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量），试回答：
（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：
（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）；
（2）装置A、B的作用分别是____；（3）加热CuO之前必须进行的操作是____。
27.化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙两位同学设计从废液中回收金属汞和铜的实验方案如下：
试回答：
（1）上述两个实验方案中能达到回收目的的是哪个方案？
____;在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有___金属；操作的第③步可分离____；②汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）____中进行。
A.冷而干的烧杯
B.瓶口塞有直接玻璃管的锥形瓶
C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）
D.密闭的并有冷却功能的仪器装置
28.由实验测知：
取3.5克KMnO4，晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。
按下式计算的理论量为放出0.354克氧气，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色） （黑色，不溶）
换算成标准状况下的体积为248毫升，而实际测得的氧气为308毫升（标准状况），超过理论量为：
308毫升-248毫升=60毫升。
试回答：
（1）怎样用实验证明：
超理论量的氧气不是来自MnO2?
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?
（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如右图所示）（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?
四、计算题（共12分）
29.白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。
取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：
实验组别
甲
乙
丙
稀盐酸质量/克
50
50
50
X的质量/克
3.80
6.20
7.20
气体的质量/克
1.76
2.62
2.62
试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少?
30.出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。
一种保持文物原状的方法是：
将95份（质量）K2SO4.Al2（SO4）34.24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92℃～95℃，将木制文物浸渍其中。
待明矾充分渗入，使明矾溶液
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