24.高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
25.按F、Cl、Br、I顺序递增的是（ ）
A．最外层电子数B．第一电离能
C．非金属性D．原子半径
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题10分,共50分）
26.在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有______________；金属中，密度最小的是________，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反应又能碱反应的是________，单质的还原性最强的是________。
27.
（1）某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是________；
②有________个能层，________个能级；
③它的电子排布式为_____________________________。
（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；
⑥Mn2＋________。
28.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：
（1）晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是
________________________________________________________________________。
（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。
通过观察图形及推算，此晶体结构单元由________个B原子组成。
29.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为（n＋1）sx、nsx＋1npx＋3。
A与B可形成化合物C和D。
D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
（1）比较电离能：
①I1（A）与I2（A）________；②I1（A）与I1（B）________；③I1（B）与I1（He）________。
（2）通常A元素的化合价是________。
对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：
___________________________________________________
_________________________________________________________________；
②用电离能的观点进行解释：
____________________________________________。
（3）写出D跟水反应的离子方程式：
______________________________。
30.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式：
；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为．
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型
2.【答案】B
【解析】A，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，晶格能越大，晶体越先晶出，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，则氧化镁先晶出，故A错误；B，氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故B正确；
C，中心原子含有4个价层电子对的原子采用sp3杂化，N2H4、H3O+的中心原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，CO32﹣中含有3个价层电子对，为sp2杂化，故C错误；
D，白磷分子是正四面体结构，其键角为60°，甲烷分子中键角是109°28′，故D错误；
故选B
3.【答案】B
【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
4.【答案】D
【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A，B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。
5.【答案】A
【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。
由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故选A．
6.【答案】A
【解析】因为原子半径C>N>O>F，H原子半径相同，键长由大到小依次为H—C>H—N>H—O>H—F，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次EH—F>EH—O>EH—N>EH—C。
7.【答案】C
【解析】A项，晶体类型不同；B项，化学键晶体类型均不同，D项，化学键和晶体类型均不同。
8.【答案】B
【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5℃、2.8℃可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。
9.【答案】C
【解析】CH≡CH、CO2和BeCl2中的中心原子C和Be都采取sp杂化，分子的空间构型均为直线形，CH≡CH分子中有2个σ键，1个π键；CO2分子中有2个σ键，2个π键；BeCl2分子中有2个σ键，无π键，所以，A，B选项错误，C选项正确；BF3中心原子B采取sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子中有3个σ键，无π键，D选项错误。
10.【答案】B
【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，①错误；Fe2＋的价电子构型为3d6，而Fe3＋的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2＋易失电子变为稳定的Fe3＋，②正确；[Ar]3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，③正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，④错误。
11.【答案】D
【解析】金属晶体中一定含有金属键；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或[Al（OH）4]－等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只有八个。
12.【答案】D
【解析】ns能级有1个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，nf能级有7个原子轨道。
13.【答案】B
【解析】CO2，CH4，CCl4，CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
14.【答案】B
【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。
15.【答案】D
【解析】根据泡利原理：
每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。
16.【答案】C
【解析】Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。
17.【答案】B
【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。
18.【答案】C
【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：
Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C项错误。
19.【答案】C
【解析】本题主要考查常见物质的结构和空间构型。
NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即
，所以，答案为C。
20.【答案】A
【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为
由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
21.【答案】B
【解析】A项，Ar的原子结构示意图为
，第三层为8电子，并不是2n2＝2×32＝2×9＝18电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl－和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。
22.【答案】C
【解析】A，从它的晶胞中可知，P原子数目8×0.125+6×0.5=4，B原子数目4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以它属于原子晶体，故A错误；
B，磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下不能导电，故B错误；
C，A和D形成的晶胞中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，原子间以共价键连接，该物质中不存在分子，所以磷化硼晶体是原子晶体，故C正确；
D，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个P原子，故D错误．
23.【答案】A
【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
24.【答案】C
【解析】根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，超氧化钾晶体（KO2）是离子化合物，阴、阳离子分别为K＋、O2－，晶体中K＋与O2－间形成离子键，O2－中O—O键为共价键。
作为面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×
＋
×6＝4个K＋，1＋
×12＝4个O2－，晶胞中与每个K＋距离最近的O2－有6个。
25.【答案】D
【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。
26.【答案】 Li、Be、Na、Mg、Al Li Al Na Be、Al Na
【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。
凡是周期序数（原子的电子层数）大于主族序数（原子的最外层电子数）的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素（H例外），但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。
27.【答案】
（1）①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6 ④1s22s22p63s23p63d8
⑤1s22s22p63s23p63d104s24p2 ⑥1s22s22p63s23p63d5
【解析】
（1）核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序为4s<3d<4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
28.【答案】
（1）原子 晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B与C相邻且与Si处于对角线位置，也应为原子晶体
（2）12
【解析】每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点（B原子）有3/5×20＝12个。
29.【答案】
（1）①I1（A）（2）＋1 ①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的＋1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子 ②钠原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常钠原子只能失去一个电子
（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx＋1可知，x＝1。
由A、B都为短周期元素和（n＋1）sx、nsx＋1npx＋3可知，n＝2。
因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠（Na）；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧（O）。
30.【答案】
（1）[Ar]3d10N＞O＞C
（2）CuO
【解析】
（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1；C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，据此答题；
（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×0.125+6×0.5=4个。
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