化学云南省曲靖市会泽县第一中学学年高二下学期份月考试题解析版.docx

1、化学云南省曲靖市会泽县第一中学学年高二下学期份月考试题解析版云南省曲靖市会泽县第一中学2017-2018学年高二下学期3月份月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为（）A 直线形 B 平面三角形C 平面正方形 D 正四面体形2.下列叙述正确的是（）A 氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B 氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C N2H4、CO32、H3O+的中心原子都是sp3杂化D P4和C

2、H4分子都是正四面体结构且键角都为109283.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A 0 B 2 C 5 D 84.下列各种说法中错误的是()A 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B 配位键是一种特殊的共价键C NH4NO3、H2SO4都含有配位键D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子5.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 6.下列共价键的键能最大的是()A HF B HOC HN D HC7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A C(金刚石)和CO2 B

3、NaBr和HBrC CH4和H2O D Cl2和KCl8.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物9.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成

4、键的是 ( )A CHCH B CO2C BeCl2 D BF310.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 11.下列说法中，不正确的是()A 金属晶体中一定含有金属键B 在含有阳离子的化合物的晶体中，一定

5、含有阴离子C 含有金属元素的离子不一定是阳离子D 金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积12.下列各能级中原子轨道数最多的是()A 7s B 6pC 5d D 4f13.下列叙述中正确的是（）A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线形分子14.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np615.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是()A C：1s22s22p2 B Na：1s22s

6、22p43s2C S2：1s22s22p23s23p4 D K：1s22s22p63s23p716.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A HCl B Na2O2C C2H2 D CH417.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()18.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSO B 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2Na D 第一电离能：OFNe19.下列叙述正确的是（ ）A NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子

7、，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央20.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A 1s B 2px C 2py D 2pz21.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A Ne，Ar B F，Mg2C Al，O2 D Cl，Ar22.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A A与D组成的物质的

8、化学式为BP，属于离子晶体B A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子23.下列分子的稳定性的比较中正确的是()A HFHI B CH4NH3 D H2ONOF，H原子半径相同，键长由大到小依次为HC HN HO HF，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次EHFEHOEHNEHC。7.【答案】C【解析】A项，晶体类型不同；B项，化学键晶体类型均不同，D项，化学键和晶体类型均不同。8.【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 、2.8 可知，二者均为共价化合物

9、，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。9.【答案】C【解析】CHCH、CO2和BeCl2中的中心原子C和Be都采取sp杂化，分子的空间构型均为直线形，CHCH分子中有2个键，1个键；CO2分子中有2个键，2个键；BeCl2分子中有2个键，无键，所以，A，B选项错误，C选项正确；BF3中心原子B采取sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子中有3个键，无键，D选项错误。10.【答案】B【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的

10、Fe3，正确；Ar3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。11.【答案】D 【解析】金属晶体中一定含有金属键；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或Al(OH)4等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只有八个。12.【答案】D【解析】ns能级有1个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，nf能级有7个原子轨道。13.【答案】B

11、【解析】CO2，CH4，CCl4，CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。14.【答案】B【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。15.【答案】D【解析】根据泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。16.【答案】

12、C【解析】Na2O2为离子化合物，HCCH分子中碳原子间为非极性键。17.【答案】B【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。18.【答案】C【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：NaMg2Al3，C项错误。19.【答案】C【解析】本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中

13、间的“V”形分子，即，所以，答案为C。20.【答案】A【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。21.【答案】B【解析】A项，Ar的原子结构示意图为，第三层为8电子，并不是2n22322918电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。22.【答案】C【解析】A，从它的晶胞中可知，P原子数目80.125 +60.5 =4，B原子数目4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以它属于原子晶体，故A错误；B，磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下不能导电，故B错误；C，A和

14、D形成的晶胞中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，原子间以共价键连接，该物质中不存在分子，所以磷化硼晶体是原子晶体，故C正确；D，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个P原子，故D错误23.【答案】A【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。24.【答案】C【解析】根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为K、O2，晶体中K与O2间形成离子键，O2中OO键为共价键。作为面心立方晶胞，每个晶胞中含有864个K，1124个O2，晶胞中与每个K距离最近的O2有6个。25.【答案】D【解析】F

15、、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。26.【答案】Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaBe、AlNa【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。27.【答案】(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p

16、3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d81s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d5【解析】(1)核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序为4s3d4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。28.【答案】(1)原子晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B与C相邻且与Si处于对角线位置，也应为原子晶体(2)12【解析】每个三角形的顶点被5

17、个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/52012个。29.【答案】(1)I1(A)I2(A)I1(A)I1(B) I1(B)I1(He)(2)1钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子钠原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常钠原子只能失去一个电子(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x1。由A、B都为短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n2。因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。30.【答案】（1）Ar3d10NOC （2）CuO【解析】（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1；C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，据此答题；（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为80.125 +6 0.5=4个。