江苏高考化学试题.docx
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江苏高考化学试题
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏）
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52
Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。
下列关于水的说法正确的是
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0℃时冰的密度比液态水的密度大
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
8035Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
3.250℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.C（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO32-
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2-+H2O
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10.已知:
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H<0）,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是
A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
13.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c（Na+）=c（Cl-）>c（CH3COO-）>c（OH-）
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合（pH>7）:
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
2/3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）:
2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
15.一定温度下,在三个体积）均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
非选择题
16.（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
⑴酸浸时反应的化学方程式为;滤渣I的主要成分为（填化学式）。
⑵加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）;若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是（用离子方程式表示）。
⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17.（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题
⑴非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为。
⑶在上述五步反应中,属于取代反应的是（填序号）。
⑷B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式:
。
⑸根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下:
18.（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）d·xH2O]常用塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于受热分解需吸收大量热量和。
（2）MgaAlb（OH）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH-）︰n（CO32-）（写出计算过程）。
19.（15分）实验室从含碘废液（除H2O外,含有CCl4、I2、I-等）中回收碘,其实验过程如下:
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。
⑷已知:
5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;。
实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
20.（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图-1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应:
S2--2e-=S（n-1）S+S2-=Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式:
。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图-2所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图-3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为。
（2）与OH-互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的杂化轨道类型是;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中
每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
B.[实验化学]
磷酸铁（FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。
实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。
反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。
为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
Cr2O72–+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、和。
②若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol·L-1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中
c（Fe2+）=mol·L-1。
③为使滤液中Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是（填序号）。
A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行D.用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。
若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为。
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.A2.B3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.D10.C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11.C12.BD13.D14.AC15.AD
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2OSiO2
（2）CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O＝2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑
（3）溶液中的部分SO32-被氧化成SO42–减小
17.（15分）
（1）醚键羧基
（2）（3）①③④（4）
（5）
18.（12分）
（1）生成的产物具有阻燃作用
（2）2a+3b=c+2d
（3）n（CO2）=0.560L/22.4L·mol-1=2.50×10-2mol
m（CO2）=2.50×10-2mol×44g·mol-1=1.10g
在270∽600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m（CO2）+m（H2O）=3.390g×（0.7345-0.3702）=1.235g
m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g
n（H2O）=0.135g/18g·mol-1=7.50×10-3mol
n（OH-）=7.50×10-3mol×2=1.50×10-2mol
n（OH-）︰（CO32-）=1.50×10-2mol︰2.50×10-2mol=3︰5
19.（15分）
（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+
使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）
NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液,加入1∽2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。
另从水层取少量溶液,加入1∽2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3-
20.（14分）。
（1）①2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②0.5mol③提高混合气体中空气的比例
（3）高温
2H2S==2H2+S2
21.（12分）选做题
A.[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）HF
（3）sp26mol或6×6.02×1023个
（4）△
2Cu（OH）2+CH3CHO+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）12
B.[实验化学]
（1）加快铁与稀硫酸反应速率
（2）①用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次②6ab/x③AB
（3）Fe（OH）3（或氢氧化铁）
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