学年上海市交通大学附属中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版.docx

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学年上海市交通大学附属中学高二上学期第一次月考化学试题解析版

上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期

高二化学月考一试卷

1.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（）

A.FeSB.Fe（OH）3C.FeCl3D.Al（OH）3

【答案】D

【解析】A.Fe+S

FeS，故FeS能由化合反应直接得到；B.4Fe（OH）2+O2+2H2O

4Fe（OH）3，故Fe（OH）3能由化合反应直接得到；C.2FeCl2+Cl2

2FeCl3，故FeCl3能由化合反应直接得到；D.Al（OH）3不能由化合反应直接得到。

故选D。

2.以下物质属于纯净物的是（）

A.硬铝B.漂白粉C.绿矾D.铝热剂

【答案】C

【解析】A.硬铝含有铝、铜、锰、硅等，故A属于混合物；B.漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，故B属于混合物；C.绿矾是FeSO4·7H2O，属于纯净物；D.铝热剂含有金属铝和其它较铝不活泼金属的氧化物，故D属于混合物。

故选C。

3.有关Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（）

A.铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：

样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:

2:

3

D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

【答案】C

【解析】A．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单质氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物，而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，A错误；B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，B错误；C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则根据电子得失守恒可知分别消耗H2、Al、CO的物质的量分别是3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：

2：

3，C正确；D．明矾为结晶水化合物，属于纯净物，D错误，答案选C。

4.下列说法中错误的是（）

A.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C.金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D.非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子

【答案】B

【解析】试题分析：

A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；C、金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；D、非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确。

故选B。

考点：

考查了原子结构与元素周期律的相关知识。

5.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。

则最终留下的固体是（）

A.Na2OB.Fe（OH）3C.Fe2O3D.Fe2O3和NaOH

【答案】C

【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生的反应为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O

4Fe（OH）3，2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O，则最终留下的固体是Fe2O3，故选C。

6.Al、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）

A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

C.常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

D.制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

【答案】D

【解析】A．氧化铁（或氧化亚铁）是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错。

B．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B错。

C．常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C错。

D．氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以D正确。

7.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-

具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A.原子序数X﹥Y﹥Z

B.气态氢化物的稳定性：

H2X>HZ

C.离子半径X2->Y+﹥Z-

D.原子最外层电子数：

Y>X>Z

【答案】A

...............

点睛：

F的非金属性最强，所以HF的稳定性强于水。

硫离子核外有3个电子层，钠离子和氟离子都有2个电子层，原子序数越大的，离子半径越小。

8.下列离子方程式表达正确的是（）

A.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al（OH）3↓

B.将铁粉加入到稀硫酸种：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32－

【答案】C

【解析】A.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－完全沉淀：

Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－=2BaSO4↓＋

＋2H2O，故A错误；B.将铁粉加入到稀硫酸种：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B错误；C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C正确；D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

AlO2－+2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCO3－，故D错误。

故选C。

点睛：

书写离子方程式要遵循：

实验事实、质量守恒定律、电荷守恒定律。

9.下列微粒性质递变正确的是（）

A.原子半径：

C、Al、Na、K依次增大

B.离子半径：

O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+依次减小

C.热稳定性：

HF、NH3、PH3、SiH4依次增强

D.非金属性：

Si、P、S依次减弱

【答案】A

10.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是（）

A.甲中沉淀一定比乙中的多B.乙中沉淀可能比甲中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

【答案】D

【解析】A.若AlCl3与NaOH恰好完全发生反应：

AlCl3+3NaOH

Al（OH）3↓+3NaCl，则甲中沉淀与乙中的一样多，故A错误；B.一水合氨的物质的量大于NaOH，所以乙中沉淀不可能比甲中的多，故B错误；C.一水合氨的物质的量大于NaOH，所以甲中沉淀一定不会比乙中的少，故C错误；D.若AlCl3与NaOH恰好完全发生反应：

AlCl3+3NaOH

Al（OH）3↓+3NaCl，则甲中和乙中的沉淀一样多，故D正确。

故选D。

点睛：

发生反应：

AlCl3+3NaOH

Al（OH）3↓+3NaCl和AlCl3+3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3NH4Cl，还可能发生反应：

Al（OH）3+NaOH

NaAlO2+2H2O。

相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，一水合氨的物质的量大于NaOH。

因此，甲中沉淀一定不会比乙中的少。

11.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）

A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L

【答案】C

【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：

n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：

n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=

=1mol/L，故选C。

点睛：

注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，明确反应后的溶质组成为解答关键，Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=

计算盐酸的浓度。

12.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2，则判断一定正确的是（）

A.沸点：

HY＞HXB.还原性：

HY＞HX

C.稳定性：

HY＞HXD.酸性：

HXO4＞HYO4

【答案】B

【解析】试题分析：

放出的热量越多，说明生成物越稳定，则稳定性：

HX＞HY。

还原性：

HY＞HX。

非金属性X大于Y。

由于X的最低价是-1，最高价氧化物对应水化物不是HXO4，D错误；

考点：

本题主要考查反应热与物质稳定性，元素非金属性强弱判断。

13.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4＋的溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是（）

A.Fe3+B.Fe2＋C.Al3＋D.NH4＋

【答案】C

【解析】试题分析：

溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C。

考点：

考查了离子反应发生的条件、物质的性质的相关知识。

14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

【答案】B

【解析】试题分析：

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，会发生反应：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中加入铁粉，A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，错误。

考点：

考查铁及其化合物的性质及溶液的成分的确定的知识。

15.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

【答案】B

【解析】因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。

因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。

答案选A。

16.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是（）

A.还原性：

X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B.简单离子的半径：

M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C.YX2、M2Y都含有极性共价键

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

【答案】D

【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、M分别是氧、硫、氯、钾。

A.非金属性X>Z>Y，所以还原性：

Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：

Y的离子>Z的离子>M的离子，故B错误；C.M2Y只含有离子键而不含有极性共价键，故C错误；D.Z元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，其化学式为HClO4，故D正确。

故选D。

17.将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下），向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为（）

A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48

【答案】A

【解析】反应中Al

Al3+

Al（OH）3，Mg

Mg2+

Mg（OH）2，可知Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据2H+

H2，生成5.6LH2转移的电子为

×2=0.5mol，所以反应后生成沉淀的质量为mg+0.5mol×17g/mol=13.60g，解得：

m=5.1g，故选A。

点睛：

明确电子转移的数目与OH-的物质的量之间的关系是解题关键，Mg、Al在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Al（OH）3，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成H2的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量与原固体质量之间的关系。

18.能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（）

A.NH4＋、Mg2＋、NO3－、Cl－B.Cu2＋、Na＋、HCO3－、Br－

C.Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D.K＋、Na＋、AlO2－、Cl－

【答案】D

【解析】溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液；A．酸性溶液中，NO3-有强氧化性，与Al作用无氢气生成，碱溶液中氢氧根离子与NH4+、Mg2+反应，则不能共存，故A错误；B．Cu2+、HCO3－在同一溶液中发生双水解反应，且HCO3－在酸、碱性溶液中均不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中，NO3-有强氧化性，与Al作用无氢气生成，且能氧化Fe2+，不能大量共存；碱性溶液中氢氧根离子与Fe2+反应，则不能共存，故C错误；D．碱溶液中K+、Na+、AlO2－、Cl－彼此间不发生离子反应，能共存，但酸溶液中AlO2－不能大量存在，故D正确；故选D。

点睛：

溶液与金属铝反应能放出氢气，为强酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液，即溶液中不能存在NO3-，因为Al与含有NO3-的酸性反应不能生成氢气，同时此溶液中不可能含有还原性的离子微粒如Fe2+，再结合酸性或碱性条件下离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存。

19.X、Y为短周期元素，X位育IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:

1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【答案】D

【解析】试题分析：

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：

A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：

1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确。

故选D。

考点：

考查位置结构性质的相互关系应用

20.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是（）

A.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

B.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol•L-1

C.开始时产生的气体为H2

D.AB段产生的反应为置换反应

【答案】A

【解析】已知氧化性：

NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：

Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B以后发生：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，则A．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，A正确；B．n（NO）＝1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）=0.05mol÷0.05L＝1mol/L，B错误；C．开始时产生的气体为NO，C错误；D．AB段发生：

Fe+2Fe3+＝3Fe2+，为化合反应，D错误；答案选A。

21.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：

A____________、D__________、E__________、X________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为__________。

（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗0.3molA，可转移电子__________mol。

【答案】

（1）.Fe

（2）.FeBr3（3）.Fe3O4（4）.HBr（5）.③⑥（6）.Fe3＋+3SCN―=Fe（SCN）3（7）.3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（8）.0.8

【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质。

（1）因为A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，所以A是金属。

又因为D+F得到含有Fe（SCN）3的红色溶液，所以A是铁。

相应地B是液态非金属溴，D是溴化铁，E是黑色固体四氧化三铁，X是溴化氢。

化学式：

AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥。

（3）反应⑥的离子方程式为Fe3＋+3SCN―=Fe（SCN）3。

（4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，该反应中每消耗0.3molA，可转移电子0.8mol。

22.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大。

其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e－或18e－）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是______________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:

1:

1，该化合物的化学式是__________，其中含有的化学键有___________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为______________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是______________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱__________。

【答案】

（1）..

（2）.NH4Cl（3）.离子键、共价键（4）.

（5）.分子间存在氢键（6）.相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强

【解析】试题分析：

根据题意可知这几种元素分别是：

X是H；Y是N；Z是S；W是Cl。

（1）16号元素S原子获得2个电子变为最外层有8个电子的S2-。

Z离子的结构示意图是

；

（2）X、Y、Z可组成一种化合物，原子个数比为4:

1:

1，该化合物的化学式是NH4Cl；其中含有的化学键有离子键、共价键、配位键；（3）X与Y所形成的分子的电子式为

；在氨分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，而同一主族的其它元素形成的氢化物的分子之间只存在分子间作用力，所以它比同主族其他元素的氢化物沸点高；（4）能够说明Z、W两种元素非金属性的强弱的实验是向Na2S溶液中通入Cl2，若有黄色沉淀生成，说明非金属性：

Cl>S。

考点：

考查元素的推断、原子结构示意图和物质的化学式、电子式的书写、微粒之间作用力的种类、影响物质熔沸点的原因、元素非金属性强弱的比较的知识。

23.金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。

铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3）该铝热反应的化学方程式是______________。

铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A.强还原性B.难熔性C.易导电D.活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：

取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

【答案】

（1）.第三周期第IIIA族

（2）.2Al2O3

4Al+3O2↑（3）.2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3（4）.＞（5）.B（6）.NaOH溶液（7）.有气泡产生

【解析】本题主要考查铝及其化合物的性质