金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:
Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
7．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
8．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是
A．发生酯化反应
B．发生加成反应
C．发生银镜反应
D．发生水解反应
9．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．
A．①②B．②③C．①④D．①②③④
10．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．x的原子序数大于y的原子序数B．x的电负性小于y的电负性
C．x的离子半径大于y的离子半径D．x的第一电离能小于y的第一电离能
11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是
A．它是一种非极性分子B．其挥发性比PCl3小
C．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
13．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q，下列分子中μ=0的是
A．HClB．CS2C．H2SD．SO2
14．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
15．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是
A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐
16．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是
A．只有x+1B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25
17．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是
A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．720gC60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
19．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S。
下列有关说法正确的是
A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
D．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共50分）
21．（6分）在下列物质中：
①NaOH②Na2S③SiC④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是
22．（11分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
请回答下列相关问题：
（1）Cu2+基态时的核外电子排布式为___________________________。
（2）NH
的立体构型是，其中心原子的杂化方式为________。
（3）SO4·H2O制备过程如下：
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是；有关反应化学方程式为；继续滴加氨水，又看到；有关反应的离子方程式为；出现此种现象的原因是生成了2+，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来）；再加入无水酒精又看到的现象是
，无水酒精的作用是。
如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式。
23.（11分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________________。
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有；
（5）常温下,CA3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是；
（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出
Na与液态CA3反应的化学方程式。
24.（7分）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。
a．水分子是极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V形
d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。
已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。
该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为__________________。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切关注的一种新型储氢材料。
请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式____________________；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是________（写结构简式）。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。
已知HCO
在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出二聚体的结构式____________________________。
25．（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；
（2）基态N原子的价电子排布图为________；B和N相比，电负性较大的是________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏加德罗常数为NA）。
高2014级第三学期第一次月考化学试题答题卷
二、填空题（共50分）
21．（6分，各1分）⑴；⑵；⑶；
⑷；⑸；⑹。
22．（11分，各1分）
（1）___________________________。
（2）；。
（3）；；
；；
结构简式（必须将配位键表示出来）；
；；
。
23．（11分，最后一空2分，其余各1分）
（1），_________________，__________________；
（2）____________________________；
（3），；
（4），；
（5）；
（6）。
24．（7分，第一空2分，其余各1分）
（1）。
（2）。
（3）①__________________。
②____________________；（写结构式）。
③____________________________。
25．（15分，第1问和最后一空各2分，其余各1分）
（1），；
（2），；
（3），，；
（4），；
（5），，
g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值）。
射洪中学高2014级高二上期第一学月考试
化学试题评分标准
1---5BBCAB6---10CDCBC11---15DDBDA16—20DDDAD
填空题除标注之外均一分一空
21.（6分，各1分）
（1）
（2）
或
均给分（3）
（4）
（5）
（6）
22.（11分，各1分）
（1）1s22s22p63s23p63d9或3d9
（2）正四面体sp3
（3）出现蓝色沉淀CuSO4+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4
蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；Cu（OH）2+4NH3=2++2OH-
结构简式图略；析出深蓝色晶体；降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出；
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
23.（11分）
（1）1s22s22p63s23p6
（2）离子键、共价键和配位键（未说配位键的也给满分，前两者缺一个就扣完）
（3）分子2Mg+CO2=2MgO+C
（4）H-C≡Nσ键、π键（缺一个就扣完）
（5）NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化。
NH3与H2O之间易形成氢键;NH3与H2O都是极性分子，相似相溶;NH3与H2O能反应。
（6）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑（2分）
24. （7分）
（1）abc （2分）
（2）SrTiO3（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2
25.（15分）
（各2分）
（2）
N
（3）120° sp2 正四面体
（4）
共价键（极性共价键） 分子间作用力
（5）4 4
或（最后一空2分）
升级会员 