四川省遂宁市射洪县射洪中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx

1、四川省遂宁市射洪县射洪中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案射洪中学2017-2018学年高二上期第一学月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2.5分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式： C某元素原子的电子排布图： D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子： U2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSO3 CCsCl DSiO2 3

2、在下面的价电子构型的元素中,第一电离能最小的原子可能是 A 2s22p3 B 3s23p5 C3s23p4 D 3s23p6 4乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 CCH是sp2杂化轨道形成键，CC是未杂化的2p轨道形成键 DCC是sp2杂化轨道形成键，CH是未杂化的2p轨道形成键5最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示。实心球“”表示N原子，空心球“”表示M原子， 它的化学式为 AM4N4B MN8 CMN DM4N5 6. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高:C

3、F4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI7下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸8如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是A发生酯化反应B发生加成反应C发生银镜反应D发生水解反应9下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态 A B

4、C D10x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 Ax的原子序数大于y的原子序数 Bx的电负性小于y的电负性 Cx的离子半径大于y的离子半径 Dx的第一电离能小于y 的第一电离能11下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键 B金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子12三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是A它是一种非极性分子 B其挥发性比PCl3小C它能以配位键与Cl结合，生成NCl4

5、D已知NCl3中N元素为3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO13在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=dq，下列分子中=0的是 AHCl BCS2 CH2S DSO214某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在 A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族15某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是 A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐16某周期A族元素的原子序

6、数为x，则同周期的A族元素的原子序数是 A只有x+1 B可能是x+8或x+18 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2517X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是 A60g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键 B石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨

7、烯中含有6.021022个碳原子 C720g C60晶体（如图2）中含有6.021023个晶胞结构单元 D14g两种烯烃CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用电子对数目为36.02102319羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是AOCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同BOCS在高温下分解时，碳元素化合价升高COCS分子中含有2个键和2个键，它们均属于非极性键D22.4 L OCS中约含有36.021023个原子20短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，

8、X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物第卷（非选择题）二、填空题（共50分）21（6分）在下列物质中：NaOH Na2S SiC C2H2 Na2O2 (NH4)2S 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键和非

9、极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键的原子晶体是 22（11分）一水硫酸四氨合铜()SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：(1)Cu2+基态时的核外电子排布式为_。(2)NH的立体构型是 ，其中心原子的杂化方式为_。(3)SO4H2O制备过程如下： 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是 ；有关反应化学方程式为 ；继续滴加氨水，又看到 ；有关反应的离子方程式为 ；出现此种现象的原因是生成了2+，写出该离子的结构简式(必须将配位键表示出来) ；再加入无水酒精又看到的现象是 ， 无水酒精的作用是 。 如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反

10、应的化学方程式 。23. （11分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_，F元素离子基态时的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是_。（2）化合物乙中含有的化学键是_（3）化合物甲为固体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_。（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式

11、，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 ；（5）常温下,CA3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是 ；（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出 Na与液态CA3反应的化学方程式 。24. （7分）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。(1) 水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是_。a水分子是极性分子bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子空间结构呈V形dCuSO45H2O晶体中所有水分子都是配体(2) 氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得

12、O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 。(3) 氢的规模化储运是氢能应用的关键。准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为_。氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切关注的一种新型储氢材料。请画出含有配位键(用“”表示)的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是_(写结构简式)。甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出二聚体的结构式_。25

13、（15分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示： 请回答下列问题：(1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2) 基态N原子的价电子排布图为_；B和N相比，电负性较大的是_；(3) 在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_；(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5

14、pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。高2014级第三学期第一次月考化学试题答题卷二、填空题（共50分）21（6分，各1分） ； ； ； ； ； 。22（11分，各1分） (1) _。(2) ； 。(3) ； ； ； ； 结构简式(必须将配位键表示出来)； ； ； 。23（11分，最后一空2分，其余各1分）（1） ， _， _；（2）_；（3） ， ；（4） ， ；（5） ；（6） 。24（7分，第一空2分，其余各1分）(1) 。 (2) 。(3)_。_； (写结构式)。_。25（15分，第1问和最

15、后一空各2分，其余各1分） (1) ， ；(2) ， ；(3) ， ， ；(4) ， ； (5) ， ， gcm3(只要求列算式，不必计算出数值)。射洪中学高2014级高二上期第一学月考试化学试题评分标准1-5 BBCAB 6-10 CDCBC 11-15 DDBDA 1620 DDDAD 填空题除标注之外均一分一空21. （6分，各1分）(1) (2)或均给分 (3) (4) (5) (6) 22. （11分，各1分）(1)1s22s22p63s23p63d9或3d9 (2) 正四面体 sp3 (3) 出现蓝色沉淀 CuSO4 + 2NH3H2O=Cu(OH)2+(NH4)2 SO4蓝色沉淀

16、消失，变为深蓝色溶液；Cu(OH)2 + 4NH3 = 2+ + 2OH-结构简式图略；析出深蓝色晶体；降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O23. （11分）(1) 1s22s22p63s23p6 (2) 离子键、共价键和配位键 （未说配位键的也给满分，前两者缺一个就扣完）(3)分子 2Mg + CO2 = 2MgO + C （4）H-CN 键、键（缺一个就扣完） （5） NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化。NH3与H2O之间易形成氢键; NH3与H2O都是极性分子，相似相溶; NH3与H2O能反应。 （6）2Na+2NH3 = 2NaNH2+H2 （2分） 24.（7分）(1)abc（2分） (2)SrTiO3 (3)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s225. （15分）（各2分）(2) N (3)120sp2正四面体(4)共价键(极性共价键)分子间作用力 (5) 44 或 （最后一空2分）