化学河北省保定市定州中学学年高二下学期期中考试试题解析版.docx

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化学河北省保定市定州中学学年高二下学期期中考试试题解析版

河北省保定市定州中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题

一、选择题

1.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）

A.废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极

B.钠、镁等金属着火，可用CO2灭火

C.“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关

D.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

2.下列化学用语正确的是:

（）

A．乙烯的结构式：

CH2=CH2

B．Clˉ的结构示意图：

C．I—131：

7853I

D．Na2S的电子式：

3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在1～100nm之间

D.胶体一定条件下能聚沉

4.下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是（）

A.等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物

B.沸点比较：

正戊烷>异戊烷>新戊烷

C.乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应

D.判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：

邻二甲苯只有一种结构

5.有关天然产物水解叙述不正确的是（）

A.油脂水解可得丙三醇

B.可用碘检验淀粉是否水解完全

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

6.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A.HNO3的摩尔质量是63g

B.物质的摩尔质量越大，物质的质量越大

C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量

D.醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等

7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

8.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）

A.能发生加成、取代、氧化反应

B.1mol该物质最多可与7molNaOH反应

C.1mol该物质最多可与6molH2反应

D.能与FeCl3溶液发生显色反应

9.下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（）

A.FeCl3B.FeI3C.Na2O2D.RbCl

10.浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）

A.1B.2C.3D.4

11.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：

H-1D-2He-4N-14O-16）（）

A.标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B.22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

C.1.6gNH2-离子所含电子数为NA

D.10gD2O所含的中子数为4.5NA

12.将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）

A.（5a－2b）kJB.（2b－5a）kJC（10a+4b）kJD．（5a+2b）kJ

13.下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是（）

A.黏胶纤维B.氯丁橡胶C.动物胶D.毛发

14.主链含5个碳原子,有甲基,乙基2个支链的烷烃有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

15.下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I—、Br—、Fe2+

B.在含有等物质的量的NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的溶液中通入CO2气体：

NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2

C.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：

H+、A13+、Al（OH）3

D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：

Cu2+、Fe3+

16.若在加入铝粉能放出H

的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

A.Na

、Fe

、SO

、Cl

B.Ba

、Mg

、HCO

、NO

C.Na

、K

、NO

、CO

D.K

、NO

、AlO

、OH

17.pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断不正确的是（）

A.沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C.溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D.若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06mol·L－1

18.常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（）

A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO-）?

c（Cl-）c（CH3COOH）?

c（H+）

B.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中：

2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

C.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：

2c（Na+）=3

D.将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则NH3·H2O的电离常数

19.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（）

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应

C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等

20.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅

B.从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现

C.煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料

D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

二、实验题

21.某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_______；

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________（填写编号）；

a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以

（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中出现的现象为_____________________________。

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热。

为了检验M的组成，进行下列实验。

①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是_________；

关于M中铁元素价态的判断正确的是____（填写编号）。

a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b．一定有+3价、+2价和0价铁

c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁

（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。

称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。

正确的操作顺序是__________（填写编号）

a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FexOy中

=_____。

三、计算题

22.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol·L－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。

据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

【参考答案】

一、选择题

1.C

【解析】A、废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止重金属污染水体和土壤，错误；B、钠的燃烧产物过氧化钠与二氧化碳反应生成助燃的氧气，镁在点燃条件下与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故钠、镁等金属着火不能用CO2灭火，错误；C、“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质丁达尔效应有关，正确；D、“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒、钙、铁等均指的是元素，错误。

2.D

【解析】A．CH2=CH2是乙烯的结构简式，故A错误；B．氯是17号元素，Clˉ最外层含有8个电子，故B错误；C．I—131的质量数为131，符号为13153I，故C错误；D．Na2S属于离子化合物，电子式：

，故D正确；故选D。

3.C

【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故答案为C。

4.A

【解析】A项，等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B最简式相同，不一定为同系物，如C2H2与C6H6，故A错误；B项，有机物一般C数越多沸点越高，烃类同分异构体，支链越多，沸点越低，故B正确；C项，乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D项，如果苯分子中存在单、双键交替，则邻二甲苯就应该有2种不同的结构，故D正确。

综上，选A。

5.D

【解析】A．油脂水解可得丙三醇和高级脂肪酸，正确；B．碘遇淀粉显蓝色，故可以用碘检验淀粉是否水解完全，正确；C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，正确；D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物都是葡萄糖，错误。

答案选D

6.D

【解析】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，应为63g·mol－1，故错误；B、n=m/M，跟物质的量有关，故错误；C、摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，它们再数值上相等，故错误；D、醋酸的摩尔质量为60g/mol，NA个醋酸分子是1mol，即在数值上相等，故正确。

7.B

【解析】标况下水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以无法计算水的分子数，故A错误；1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；通常情况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；氯化镁溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故D错误。

8.C

【解析】A．分子结构中含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，含有羟基能够发生取代反应，正确；B．1mol该物质含有2mol酯基，1mol酚羟基，1mol羧基，1mol氯原子，水解生成2mol酚羟基最多可与7molNaOH反应，正确；C．1mol该物质最多可与4molH2反应，酯基和羧基中的碳氧双键不能与氢气加成，错误；D．分子中含有酚羟基，能与FeC13溶液发生显色反应，正确；故选C。

9.B

【解析】A项铁与氯气直接化合产物为氯化铁，故A项可通过单质间直接化合得到；B项铁与碘化合为碘化亚铁，不会生成碘化铁，故B项不通过单质间直接化合得到；C项过氧化钠可由钠在氧气中燃烧生成，故C项通过单质间直接化合得到；D项铷在氯气中燃烧产物为氯化铷，故D项通过单质间直接化合得到；本题选B。

10.A

【解析】根据反应可以列式：

0.50mol/L×0.01L×n=0.40mol/L×0.0125L，故n=1。

11.C

【解析】氦气是单原子分子，所以标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.05NA。

22.4LHCl没有指明温度和压强，不一定是1mol。

NH2－离子含有的电子数是7＋1×2＋1＝10，1.6gNH2－离子是0.1mol，所以选项C是正确的。

D2O所含的中子数8＋1×2＝10，10gD2O的物质的量是

，所以D也是错误的。

答案选C。

12.D

【解析】1000mL0.1mol•L-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL0.1mol•L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：

Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1000mL0.5mol•L-1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL0.5mol•L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL1mol•L-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL1mol•L-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选D。

13.A

【解析】A.黏胶纤维中只含有C、H、O三种元素，燃烧只生成CO2和H2O，故A正确；B.氯丁橡胶中含有Cl元素，燃烧会生成氯化氢，故B错误；C.动物胶的主要成分为蛋白质，含有N元素，燃烧会生成氮气，故C错误；D.毛发的主要成分为蛋白质，含有N元素，燃烧会生成氮气，故D错误；故选A。

14.A

【解析】主链含5个碳原子，乙基只能在3号碳上，甲基可以在2号碳或3号碳上，这样共有二种结构，分别是：

和

，选项A正确。

15.C

【解析】A、根据还原性的强弱，I－>Fe2＋>Br－，根据氧化还原反应的先后规律，故错误；B、CO2是酸性氧化物，和OH－反应生成CO32－，CO32－再和Ca2＋反应，因此反应先后顺序是Ca（OH）2、NaOH、NaAlO2，故错误；C、结合OH－的能力H＋>Al3＋，Al（OH）3是沉淀，因此先后顺序是H＋>Al3＋>Al（OH）3，故正确；D、氧化性：

Fe3＋>Cu2＋，因此加入铁粉反应的先后顺序是Fe3＋>Cu2＋，故错误。

16.B

17.A

【解析】CO2能与BaCO3反应，所以A项叙述错误；溶液显示强酸性，不可能含：

CO32－、SO32－；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有还原性离子，与H+和NO3-发生氧化还原反应，生成NO，判断该还原性离子为Fe2+；且产生沉淀C，原溶液中含有SO42－；加入NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有NH4+;沉淀F为Fe（OH）3;通入过量CO2产生沉淀H，原溶液中含有Al3+；不能确定是否含有Fe3＋、Cl－；根据反应：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，NO的物质的量为0.002mol，则n（Fe2+）=0.006mol，其浓度c（Fe2+）="0.06"mol·L－1。

18.B

【解析】20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合，所得溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸、氯化钠的混合液，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+），故A正确；0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中，根据电荷守恒2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

19.B

【解析】A.乙烯、氯乙烯都有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是聚乙烯没有碳碳双键，所有碳原子都达到饱和了，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B.乙酸的官能团是羧基、乙醇的官能团是羟基，所以乙酸与乙醇可发生酯化反应；两种官能团都有活泼氢，均可与金属钠发生置换反应，所以B正确；C.分馏是物理变化、干馏是隔绝空气加强热使固体分解的过程，是化学变化；裂化、裂解都是化学变化。

所以C不正确；D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过干馏可制焦炭、煤焦油等，所以D不正确。

选B。

20.D

【解析】A.计算机芯片材料是指单质硅，A正确；B.从海水中提取淡水、食盐等物质可以不通过化学反应实现，而提取镁、钠等则要通过化学反应才能实现，所以B正确；C.煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料是正确的；D.新型材料聚酯纤维属于有机高分子、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，所以D不正确，选D。

二、实验题

21.

（1）.在烧杯中加入热水（对烧杯加热）c

（2）.试管中出现砖红色沉淀

（3）.在Fe2+和Fe3+溶液中检验Fe2+的方法是：

取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+（或向溶液中加入K3，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe2+）d（4）.c

（5）.

【解析】

（1）快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入80℃的热水给烧瓶加热（或烧杯热水并加热），若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是将导管从乳胶管中取下；

（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中出现砖红色沉淀。

（3）在取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+（或向溶液中加入K3，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe2+）。

M能被磁铁吸引，说明可能是单质Fe或Fe3O4，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成，不可能全部为Fe，证明一定含有Fe3O4，稀硫酸溶解得到Fe2+和Fe3+溶液，若有少量的Fe单质，能与Fe3+反应生成Fe2+，故选d；（5）M样品质量ag与CO减小bg，减小的是O的质量，余下的是Fe的质量，则FexOy中=

=

。

三、计算题

22.

（1）3.24g；

（2）5.00mol·L－1

【解析】产生气体0．672L物质的量为：

n=0.672L÷22.4/Lmol=0.03mol，设生成0.03molH2消耗的铝和NaOH的物质的量为n1和n2，则有：

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO+3H2↑

223

n1n20.03mol得：

n1=n2=0.02mol

Al3+与消耗的NaOH的物质的量为：

0.21L×2．00mol/L-0.02mol=0.40mol，设Al3+物质的量为Al3+，有：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

14

n30.40mol，n3=0.1mol，n（Al）=n1+n3="0.02mol+0.1mol=0.12"mol，铝粉的质量为：

m=0.12mol×27g/mol=3.24g

设硫酸铜的物质的量为n4,则：

3Cu2++2Al＝3Cu+2Al3+

32

n4,0.1mol

得：

n4=0.15mol，c（CuSO4）=0.15mol÷0.03L=5mol/L